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数学 高校生

(2)のとき判別式D<0という条件がないのはなぜですか?解説よろしくお願いします🙇‍♀️

の 基本 例題 52 2次方程式の解の存在範囲 ①①① 2次方程式 x2-2px+p+2=0 が次の条件を満たす解をもつように、定数」の 値の範囲を定めよ。 (1)2つの解がともに1より大きい。 (2)1つの解は3より大きく、他の解は3より小さい。 2次方程式 x2-2px+p+2=0の2つの解をα,βとする。 指針 (1)2つの解がともに1より大きい。→α-1> 0 かつβ-1>0 p.87 基本事項 2 1つの解は3より大きく、他の解は3より小さい。 → α-3 と β-3 が異符号 以上のように考えると, 例題 51 と同じようにして解くことができる。 なお, グラフを 利用する解法 (p.87 の解説) もある。 これについては、 解答副文の別解 参照。 2次方程式 x2-2px+p+2=0の2つの解をα,βとし,判 | 別解 2次関数 解答別式をDとする。 f(x)=x2-2px+p+2 のグラフを利用する。 =(-p)²-(p+2)= p²-p-2=(p+1)(p-2) (+1)=2(1)=(+1)(p-2)≥0, 解と係数の関係から a+β=2p, aß=p+20pm=8 (1) α>1,ß>1であるための条件は+b) 軸について x=p>1, 38f(1)=3-p>0 D≧0 かつ (α-1)+(B-1)>0 かつ (α-1) (B-1)>0 から 2≦p<3 D≧0 から (p+1)(p-2)≥0 よって p≦-1, 2≦p ...... (α-1)+(β-1) > 0 すなわち α+β-20 から 2p-2>0. > + & p>1 ·· 23-p + Ca (α-1)(β-1)>0 すなわち aβ-(a+β)+1>0 から よって Op+2-2p+1>0) (E- <3 ...... ③ 求める』の値の範囲は, 1, ②, (ST ③ x=py=f(x) B x |(2) f(3)=11-5p<05 ③の共通範囲をとって1m1231 2≦p<3 (2)α<β とすると, α <3 <βであるための条件は (a-3)(β-3)<0 すなわち αβ-3(a+β)+9 <0 題意からα =βはあり えない。 1つの ゆえに p+2-3・2p+9 < 0 = $30 SIN よって p> b> 11

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化学 高校生

2枚目の青線部についてですが、なぜ濃度が薄いと電離度が1になるんですか?回答よろしくお願いします!

322023年度 〔1〕 以下の文章を読み、 問1~ 問4 に答えよ。 なお, [X] は分子もしくはイオンX 大阪大-理系前期 8 のモル濃度を表す。 濃度 C [mol/L] の酢酸水溶液中でCH3COOH CH3COO + H+ の平衡が なりたっているとき,水のイオン積 Kw = [H+] [OH-] と酢酸の電離定数 [H+] [CH3COO-] Ka= [CH3COOH] 条件が を用いて,[H+] を表すことができる。 陽イオンと陰イオンの電荷のつりあいの 0.1=YOR [H+]= ア + イ を満たすこと,,および,濃度Cが C = ウ + I 00 20F 吉 4. 2. 2023年度 化学 33 H=RO 01-00 0 -10 -8 -6 -4 OH + 図1 log10( C (mol/L)) HU H -2 -2 0 (図) で表されることを考慮すれば, [H+] 以外の分子やイオンの濃度を消去すること により, [H+] に関する三次方程式 問1 空欄 ア よ。 2 エ にあてはまる分子やイオンのモル濃度を答え [H+] 3 + ( オ ) [H+]^+ ( ) [+] + ( キ )=0 問2 空欄 オ キ を Ka, Kw, ならびにCを用いて表せ。 が得られる。この方程式の解[H] を用い、酢酸の電離定数 K。 = 1.6 × 10-mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 として、酢 酸水溶液のpHの濃度変化曲線の一部を図1に描いた。 なお,濃度Cが高いときには、水の電離の影響を無視できるのでKw=0の近 問3 酢酸水溶液のpHは、濃度Cが低い領域でほぼ一定値をとる。その理由を 記せ。 さらに, C≦10mol/Lの範囲におけるpHの濃度変化を,解答用 [解答欄] 上の図と同じ。 紙の図1に実線で書き込め。 4804 似が許され, 三次方程式を二次方程式 [H+]? + Ka[H+] - KaC = 0 へと変形することができる。 この方程式の解 [H+] は, 高濃度の極限において KCで近似できる。 問4 酢酸水溶液のpHは,濃度Cが高い極限で10g10 (C[mol/L]) の一次関数と なる。 まず,C=1.0mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算し, 小数点以下1桁 まで答えよ。 次に, C≧10-3 mol/Lの範囲でpHの濃度変化を, 解答用紙 図1に実線で書き込め。必要があれば10g10 2 0.3の近似値を用いよ。 [解答欄] 上の図1と同じ。

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