（2）の（ⅰ）についてなのですが32.4度までは無水物でそこから下の温度は水和物が析出すると思ったのですが別々に考えなくて良いのですか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

保たれて 68 〈固体の溶解度(応用)〉 ★★★ 4/6 右下図に、硫酸ナトリウムの溶解度曲線を示す。 以下の説明を読み、次の各問いに 答えよ。 答えの数値は有効数字2桁で示せ。 (Na2SO4=142, H2O18) (説明) この図にはA,B2つの交点がある。B(32.4)よービ 50 比較的濃い水溶液の場合のB点 (32.4℃, 50g) で無 45 水 _Na2SO4 [[]] は,硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO4・10H2Oと塩 硫酸ナトリウム無水物の溶解度曲線が交差している 30- る。 つまり 32.4℃より高い温度の溶液からは19F--- 水 無水物Na2SO4の結晶が析出し, 32.4℃より低A (1.2)4. い温度の溶液からは硫酸ナトリウム十水和物 0 20 Na2SO4・10H2Oの結晶が析出する。 一方、比較 「Na2SO410H2O aa 08 (1) 20 40 60 80 100 温度 [°C] 的希薄な水溶液を冷却していくと, 水の凝固点 (0℃) からA点 (-1.2℃, 4g)までは, ほぼ直線的に水溶液の凝固点が降下していく (8) (1)60℃の硫酸ナトリウムの飽和水溶液100gから60℃に保ちながら水40gを蒸発 させたとき,析出する結晶は何gか。 (2)60℃の硫酸ナトリウムの飽和水溶液100gがある。 (i) 20℃に冷却したら何gの 結晶が析出するか。 (ii) 60℃に保ちながら水40gを蒸発させた後, 20℃に冷却し たら何gの結晶が析出するか。 (3) A点ではどんな結晶が析出するのか。 30字以内で説明せよ。 (東京医大改)

次の三段階の反応を利用すると硫化鉄IIから硫酸をつくることが出来る。 4FeS＋7O2→2Fe2O3＋4SO2 ① 2SO2＋O2→2SO3 ② SO3＋H2O→H2SO4③ 解答には（1）+（2）× 2＋（3）×4←× 2や×4はなんのためにしているのかがわかりません ... 続きを読む

酸化銀に塩酸を加えると何の気体が生じますか？

酸化銅に塩酸をかけるとどのような気体が発生しますか？

(3)の解き方が分かりません。答えは右向きに移動するらしいです。

問8 (23)式が平衡状態にあるとき,次の操作を行うと,平衡の移動は起こるか。 また,移動する場合は左向きと右向きのどちらの方向か。 (1) 水酸化ナトリウムを加える (3) 塩化水素を加える (2) 塩化ナトリウムを加える (4) 水を加えて体積を2倍にする

化学基礎酸と塩基の問題教えてください！106の(１)からわかません。解答を見ると公式がのってあるのですがなぜこのような公式になるんですか？教科書にもやり方が載っていません。というか問題の求め方自体よく分かっていないです。どなたかわかりやすく解説お願いします🥲

74 第2編 物質の変化 原子量●H=1.0,C=12,016, Na=23,Ca=40 106. 酸塩基の電離 (1) 0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると,この水溶液中に含まれ 酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何molか。 リ 10 (1) 酢酸分子: mol 酢酸イオン: mol 水素イオン: (2) (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とするとき 電離に、 生じるイオンの名称とその物質量をそれぞれ答えよ。 イオン 000010 molの水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、 1.0 とすると, カルシウムイオン 水酸化物イオンはそれぞれ何mol生じているか。

わからないので教えて欲しいです😭

16 炭酸水素ナトリウムの分解 右の図のように,炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を熱し、 発生した気体を試験 管Bに集めた。 加熱後, 試験管A の口に は液体がついており,底には白い固体の 物質が残っていた。 また, 試験管Bに集 めた気体に石灰水を加えてふると,白く にごった。 炭酸水素 ナトリウム 試験管 A 試験管 B C ・水 2 ② ①試験管Aの口を底より少し下げて加熱しているのはなぜか。その理由 を簡単に書きなさい。 ② 試験管Aを加熱するのをやめるとき,ガラス管を水の中からとり出し ておく。 その理由を簡単に書きなさい。 ③試験管Aの口についていた液体,底に残っていた白い固体の物質,試 験管Bに集まった気体はそれぞれ何か。 化学式で答えなさい。

電気分解の問題で、なぜ水原子が還元されると水素原子が発生して、水原子が酸化されると酸素原子が発生するのかよく分かりません。化学反応式のたてかたがよく分かりません。反応後にどのような物質が出てくるのかいまいちよく分かりません。電気分解のしくみをよく理解できていません。 わかり... 続きを読む

[解説] 電気分解の電極反応 ・陰極での反応 (還元) ① 水溶液中に水より還元されやすい金属イオン(Ag+, Cu2+) が存在する場合、 そのイオンが還元される。 例 Cu2+ +2e→ Cu ②水溶液中に水より還元されやすい金属イオンが存在 しない場合, 水分子が還元される。 例 2H2O + 2e → H2 + 2OH- ※水溶液が酸性のときは H+ が還元される。 例 2H+ + 2e→H2 • 陽極での反応 (酸化) ① 電極が Cu, Ag の場合は,電極が酸化されて溶解 する。 例 Cu- → Cu2+ + 2e¯ ② 電極が Pt, Cの場合は,電極は酸化されない。 ハロゲン化物イオンが存在する場合は,ハロゲン化 物イオンが酸化される。 例 2C → Cl2 + 2e¯ ハロゲン化物イオンが存在しない場合は、水分子が 酸化される。 例 2H2O→O2 + 4H + + 4e ※水溶液が塩基性のときはOHが酸化される。 例 40H→ O2 + 2H2O + 4e_ 249 (1) 陰極･･･Cu2+ +2e→ Cu 陽極･･･ CuCu2+ + 2e- (2) ウ 250 (1) 6.0×102C (2) 8.0分間 [解説] 電気量 (C) = 電流(A) × 時間 (s)

(ア)のH2Oと(イ)のHFは、H2Oの方が沸点が高いというのがなんで分かるんですか？？

20.沸点の高低図は, (a) 14族元素の水素化合物, (b) 16 族元素の水素化合 物, (C) 17 族元素の水素化合物の沸点と元素の周期との関係を, 模式的に表した ものである。 (1) (a)~(c)の沸点に該当するグラフは,それぞれ(ア)~(ウ)のどれか。 沸点 (ア) (イ) (1) (a) (b) (2) (ア)(イ)で第2周期の水素化合物の沸点が特に高いのはなぜか。 (c) (ウ) +2 3 4 周期

256の　オ　の答は、弱塩基性になるのですが、強塩基性ではないのでしょうか？弱酸と強塩基なので、強塩基性になると考えたのですが…

大きくなる。 ウ.硫酸は2価の強酸であるので,水素イオン濃度 共通 は1.0×10-2mol/Lより大きくなる。 1 6 工.酸性の水溶液をうすめても,pH が 7 をこえて塩 基性になることはない。 解 オ. 酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の正塩。 水溶液は ① 弱塩基性である。 (2) 塩酸 (3)1 (4) 5.85g (3)(4)5.85g 257 (1) HCl + NaOH→ NaCl + H2O [解説 (2) 酸から生じるH+の物質量は, 500 1×0.400mol/L × L = 0.200mol 1000 ②