最初に可逆反応って言っているのに、CaCO3って全部分解されるのですか？

第3局 人学 ッ か。有効参字2格で次の形式 税4 火胡カルシウムを加煎すると, 分解して酸化カルシウムと二酸化上察を生じ 肝入した大隊カルシウムの物質重は何 mo | に 第3回 化学 | る。 この友応は次の式ので炎される研逆反応である。 | R 1 CaCO =一 CaO了すでCO。 (⑪) 容積が83ルし の真空容器に. ある交の炭酸カルシウムを封入した。 温度を上 者させ, 人事内の 二酸化談艇の圧力を湖定したところ, 家2 の結果が得られた。 げの切い(』・D) に符えよ。ただし, 山体の体積は角捉できるものとする。 必 [ ⑥ 1 @ 2 @⑮ 3 @ * @ 5 概があれば. 次ページのカ限紙を使うこと。 1 @ e @ ? @ 5 @ 8 @ 6 訟[KJ ! 三條化災才の計万(xi0Pa) | 6 ーイーーーーT 2 導/23 1 | 本 9502 18 | | 1 | [ 1 ンー err Eo 0の) Z197 | | sl 00 230 1 語ーー計ーー | oO) 120 780 ! に 1250 27Y 1300 _845 大本人ルシウムがすべて分解した温度は何色 か。る3

268の(3)なのですが3枚目の写真の式で解こうとしたのですが炭素の昇華熱をどう考えたらいいのかがわかりません、立式から教えていただけるとありがたいです

12. 物質の変化と熱・光 757 N 297. 結合エネルギー較表とそれに関する次の記述を読み, 空本 還 |打エルキ| 人 (イ)に当てはまる る整数値。(ゅ)( <適語を入れよ。 結合 ー(ZmeD | ie おいて, 反応物と生成物がすべて気体分子のとき, | 496 | 4 反応熱を結合エネルギーから求めることができる。 1アラに405 | 表から求めたアンモニアテ (気体)の生成熱は( ア )ki/molであ ビービーニー ) り,水分子(気体)の生成熱は(マイ )Ki/mol となる。 2 』 ー方, 水分子(溢体)の生成熱は 286kJ/mol であり。 気体の水分 、 手の生成雷との間には大きな隔たりがある。この差はおもに水の( ウ )鍼が原因であ 2 (17 北里大 改) 1 268 . エネルギー図と結合エネルギー画図のエネル C(旨負)+2Hb+20。 ギーの関係を利用して, 次の各問いに答えよ。 (1) ヌメタンの生成熱は何 kJ/mol か。 ⑫) 炭素(黒鉛)の燃焼熱は何 kJ/mol か。 メタン分子中の C一日の結合エネルギーは 何困/mol か。 整数値で答えよ。ただし, 水素 4 分考申の ローH の結合エネルギーは 486困/mol 炭素(黒負)の昇華熱は 721 kJ/mol である。 人 269. 橋子エネルギー男次のを読み (ア)には適切な語句, (イ), (ウ) には和有効数字 3 桁の数値、(エ)。(オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について, 下の熱化学方程直をもとに考え る。①④球から。 NaCI(固) の( ア )エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Nar (気) が水和してNaTaq となる反応を⑦②式に示した。この反応熱Oは( イ ) 司/mol となる。 GL(気)の結合エネルギーを 244kj/mol とすると, Na(気)の第 1 イオ ン公エネルギーは( ウ )kj/molとなる。以上から, 下記の選択肢の中で,。 エネルギ ー的に最$不安定な状態は( エ )で, 最も安定な状態は( オ )である。 熱化学方程式 選択肢 。 NaCI(園) Na+ (気) CI-(気)一788kJ (a CI(気)e-=C(気)二354kj Na(厨) + Cl(気) =NaCI(加41 572kj Ma ーtご日 8915kJ 2Hz0O(液)二C(黒鉛)二0 で 2HzO (液)+CO> 省r愉 き軒志 ) NaTaq+CI-aq ) Na(気)二CI(気) の Nat(気) +Cに(気) ) ) ⑧ NaCl(固) e) NaCl(気) 清く っ に寺 (固) 三Na(気) 一107kj ニニNa+aqエCagー4.0kj @@ @ @@

こんばんは(●´_ _)ﾍﾟｺ 1Lで考えるとき、なぜ掛け10をするんですか？ それまで、100mlで考えていたことなると思うんですが、どこにそんなことがかいてあるかわかりません。 おしてえください(●´_ _)ﾍﾟｺ

第さ問 次の文章を読み. 間い(間 1 3)に答えよ。(配点 15) 有機物による水 指標の一つに, 化学的且素要求量(COD) がある。 COD は, 試料に了琶化剤 3 定の条件下で反応させ,學のとき消費した酸化剤あ 量を酸素の量(mg/洒で換算し ある試料の COD を分析するために 次の実験を行った: 試料 100 mL に希硫酸を加えて酸性に した後, 50 X 10-3 mol/L の過マンガン酸カリ ウム KMnGQ。 水溶液 100 mL を加えて 30 間加熱し, 試料中の有機物を完全に酸化した。 加熱後, が したのち, 100 X 10-? mol/しのシュ ウ酸ナトリウム 色が消えるまで滴定したところ, 80mL 必要で あった。 でここ この実験の結果から, 試料中の有機物と過不足なく反応する KMnO の物質量は。 18 X 10-?mol であることが分かった。 。問2 過マンガン酸イオン MnOc- と酸素 Os は, 了作中で村人剤として次のようには たらく。下の問い(a・b) に答えよ。 MnOz- 填 8H+十 5e~- 一> Mn人サ 二 4HzO. いい\ (ソ Oaエ4H+ 二 46- 一> 2HzO 、、 C) a KMnOs4 mol は, 酸化剤としての Ox 何 pdi に相当するか。最も適当な数値を」 次の ⑩ - ⑩ のうちから一つ選べ。 ⑩01 @2 @ 3 p 生に用いた且料10エ に含まれる有機物を CNONoWo KMnOx の量を, 次の ⑩ ~- ⑩ のうちから一つ選べ。 し ⑳ 029 の@ 058、 @ 9 23 _ @5ss @zs

化学の問題です。全くわからないので教えてくださると嬉しいです！！

失間 PP 、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほどその酸性度は低くな N 第三 複中で観察することは上難しい。リン酸の第一第三解離式及びそれぞ| 定数 Ka ~ Ka。 の式と値を以下に示す。 に ・第一解離式 : HiPO。 つ HH 十 HzPOr : Kai= [H"][HaPOr]/【HaPO4] = 10" mo1/L ・第二解離式 : HPO。 一 H 十 HPOZ : Ka。= [H'][HPO]/[HPOr] = 1077 mo1/ル ・第三解離式 : HPOZ 一 HH 十 PO i Ka。= [H][PO]/[HPOT] = 10 7 mo1/L 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リ ン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、1ogio2 = 0.30, 1og3 = 0.48 と 表@5 ①) NaHPO。 と NasHPO。 がそれぞれ 0.100 mo1ル の濃度で浴けているリン酸緩衝液があるとき、この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2⑫) (1) のリン酸緩衝裕 100 を三角フラスコに取り、ここに ときの緩衝液の pH を、 適切な有効桁敷で求めなさい。 3) ②⑫② の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 no1/L 塩酸を加えていき、NatkPO, 水溶液と したときの pH を適切な有効桁数で答えなさい。 セント : [HiPO]=【HPO/ ] として Ka とKaz の積を考えること (④ (①) のリン酸緩衝液 100 叱 を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 水酸化ナトリ MP をxm 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この壮衝液の pH は 7.39 となった。こ の の値を適切な有効桁数で求め なさい。 了 IS の提作を行った緩和校にさ らに 0.100 mo1/L 水酸化ナトリ ウム水浴節を加えてり Ca e したときの pH を適切な有効桁雪で求めなさい。 ェント: [HbPOr]=IPOe 1として Kes 回 了 0.100 mol/L 塩酸を 25.0 mL 加えた みみ

画像の問題について。化学基礎の酸と塩基です、答えも添えています。 NaHCO3はNa +,HCO3-にわかれるのにH2CO3は2H＋とCO3^-2に電離しない理由がよくわかりません。 NaOHが電離するのは強塩基だからH2CO3が電離しないのは弱酸だからかな、とも思いました... 続きを読む

次の反応式において, 下線を引いた物質の反応を考えると, その物質は酸・塩基のいずれの働きをし ているか. 2NaOH 二 HsS ーーーヶ Na。S 十 2H。O ($) NaHCO。 +HsO _。 「'H。CO。二NaOH (b)

8の(3)と(4)を教えてください。

用 次の答水浴作ぐUTUO OO 科JIN 1) 0 60 AN (2②) 0.10molL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL 4) 0.10mol/Lのシュ ウ酸水浴溢 で 紀多12A,0H2M和 人ル 0 ② 人みやAe0Hっ2) CG0 古(ア) 塩 (イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 回(オ) 酸性 (カ) 塩基性 回(キ) 強 (ク) 中 (ケ) 層 (コ) 塩基 回け) コトニレルレSa 回(シ) メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 右) HCI+NaOH 一つ NaCl+HzO ⑫) HsSO04填2NHs 一? (NH4)zSO4 (3 CHaCO0H二KOH 一 CHaCOOK+HzO (⑭) 2HaPO4+3Ca(OH)。 一つ 盛(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (⑭) 0.5mol (5) 0.25mol 4 回) 30mL (②) 20mL (3) 1.0X102mL (4) 60mL

問2教えてください 答えは3です

B) を読み 下の問い(問 1 5)に答えよ。 第 3 間 次の支章(4・ wes[ユョー|二 A 図1のように, 長辺が十分長い直 でるもち(8 水面波平面濾) を生 の産面 S と垂直であるとする また, ポ面波の伝わる加さほしである。 振動板を振動数みで振動きせる とともに, 『 yy owner三間 だ させる位必は全面S から十分に著れでお 振動きせる時間は7 であるが, 最 動を止めた後も, 振動板を歴面9 に向かっで速さヶで動かし遂聞る ものとすぇ また. 振動板から生じて壁面S と 反寺側へ進む水面波の影響は大 えな 貫 する。 人ou

写真 の下に書いているエネルギー効率が非常に良いというのは、燃料電池が他の電池に比べてということですか？ 理由もあればありがたいです。

攻略方法5 燃料電池は、近年出題回数が増加しているので衣注意。 リン酸型とアルカリり型があるのに注意 ! ただ、両方とも水素の燃焼を電気エネルギーとして取り出していることに違いな い 遇料霊池 (リン酸型) の各棲の反応 正極 : O。 + 4HY + 4e- 一 2HzO 負極Hz つ2H' + 2e- 燃料電池 (アルカリ型) の各極の反応 正極:O。 + 2HzO' + 4e~ 一 4OH- 負極 Hs + 20有H~つ2HzO + 2e- ※ エネルギー効率が非常によい。

赤線部のなんで2を掛けたのかが分かりません。

間2 水酸化鉄(町) Fe(OH)。を強熱すると, 脱水されて酸化鉄 。 (和) FezO。(式量 160)が生じる。 2 Fe(OH)。 一 Fe。O。+ 3 HzO したがって, 水溶液X に含まれていた Fe“~ の物質量は, 0.16 g 8 -3 160 g/mol X2三2.0X10 “mol [3]…@ (

(2)の①の問題はどうやってとくんですか？解説お願いします🙏 答えは500Hzです。