知るには、 pH 6
薬は変色域がその領域内にあるものを使うこ
かどうかによって変わってくる。
HCD + NWOH
合う変化
つとき、
る。
)から生
めなり
1
問1
【3】 塩の加水分解
大雑把な考え方
中和が完了したとき、 溶液の液性は、 反応した酸と塩基の強い方の性質が残る。
強酸
弱酸
問2
HCl
...
+
問
【問題】 次の中和反応について、 反応式を書き､ 反応が完了したときの溶液の液性を書け。
KOH
HCI + NH3
塩を水に溶かしたとき, 何性を示すか?
強塩基
中性
塩基性
右の図で、AB=6cm An
CH3COOH
中和滴定における指示薬の選定にかかわる。
Nhach
問3 CH3COOH + NaOH→ Ⅰ CH3COO Not HO
【 H2O+kCo
[
CH3COONa
H2O
ところで、詐酸は以下のように電離する。
CH3COO + H2O
弱塩基
塩基性
→
NaHCO3Nd + HCO³ H₂CO3 H₂0₂ + HCO3 + H²
H₂O E DE
本格的な考え方」 上の問ôを例にとって考え方みよう。(→教P.100)
この反応で生じる酢酸ナトリウムは以下のように電離する。
CH3COO + Na+
H+⑨ +
Ⅰ 中性
Ⅰ 酸性
CH3COO + H+
弱酸由来の陰イオンは、H+を欲しがる性質を残しているために、 右向きの反応が起こる。
そのため、酢酸ナトリウムを水に加えると、
という反応により、溶液は塩基性を示すことになる。
CH3COOH + OH
CONA A
6cm 13cm
D.
OH-③=塩基性を示す
50°
130
se
140°
150°
x
4cm
4cm
