なぜAgNO3が０，０８００molだとわかるのですか？

10 混合物の定量 400/21 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリウムを含む水溶液を加え たところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除いたろ液に 0.0800molの 硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿 8.61g が生じた。 最初の混合溶液中 の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。 H=1.0, 0=16.0, S=32.0, C1=35.5, Ba=137 硫酸 X}HCI AC2 NOT 0.01 mol 137 169 0800 ] mol, 塩化水素 [0000] B0504 0.0200ml233y 233 g/21/ 69 23 7 1m

これ教えてください🙇🏻‍♀️答え23%です

3 次の問いに答えなさい。(配点 18) 物質の水へのとけ方を調べるため、次の実験を行った。 実験 [1] 水50gを入れたビーカー A,Bを用意し、それぞれの水の温度を40℃に保った。 [2] 図1のように, Aには物質Xを, Bには物質Yをそれぞれ5g加え,十分にかま [3] [2] の操作を, それぞれ10回繰り返したところ、Aは7回目から、Bは4回目 混ぜたあと、加えた物質がすべてとけたかどうかを確認した。 から、それぞれ飽和したことが確認できた。 図 1 物質X を5g 40℃の 水50g 物質 Y を5g ビーカーA ビーカーB [4] 次に,Aの水溶液をあたためると、この水溶液の温度が56℃でXはすべてとけた。 Aの水溶液を20℃までゆっくり冷やし、再び出てきたXの固体を⑥ろ紙とろうとを 用いてろ過をして取り出し、その固体の質量をはかると34gであった。 [5] 同様に,Bの水溶液をあたためたが、この水溶液の温度が60℃になっても,Yは すべてとけなかったのでろ過をして、そのろ液の温度を20℃までゆっくり冷やし たが、ろ液からYの固体は、ほとんど出てこなかった。図2のように,このろ液を ビーカーCに入れ, ろ液の温度を20℃に保った状態で密閉せずに静かに置いておき、 1週間後に観察したところ, ろ液に含まれる水が半分に減り, Yの固体がCの底に 出てきた。 図2 レビーカーC、 20℃の ろ液 1週間後 物質Yの 固体 問1 実験 [1]~[3] について,次の(1),(2)に答えなさい。 (1) ビーカーAについて, 3回目の操作をした後の水溶液の質量パーセント濃度は何%か、 書きなさい。ただし, 答えは,小数第1位を四捨五入し, 整数で書きなさい。

連投失礼します。 解き方がわからないので、解説お願いします🙏🏻 反応遅いときあるんですけど、 放置してるわけじゃないので回答を消さないでもらえると助かります🙇🏻

6 Kさんたちは、水にとけた物質の質量を調べる実験を行いました。 これに関する先生との会話文を読んで、 次の問いに答えなさい。 なお、 資料は、それぞれの水の温度において、塩化ナトリウムとミョウバンがそれぞ れ100gの水にとける最大の質量 (溶解度) を示しています。 また、 ある温度において、物質が水にとける 最大の質量は、水の質量に比例します。 図1 塩化ナトリウム 15.0g ミョウバン 15.0 g Kさん: 図1のように、30℃の水50gが入った2つのビーカーを用意し、 ビーカーIは塩化ナトリウム150g を、 ビーカーⅡはミョウバン 15.0gを入れてかき混ぜました。 ビーカーIには、とけ残りはな くすべてとけましたが、ビーカーⅡには、とけ残りがありました。 先生:そうですね。 物質の種類と水の温度によって、一定量の水にとける 物質の最大の質量が決まっています。 資料をみると、水の温度が高い ほうがとける量が多くなっていることがわかります。とけ残りがない ように水溶液をつくるために、 水溶液を加熱してみましょう。 Lさん:はい。ビーカーⅠ,Ⅱを加熱し、水溶液の温度を60℃にしたところ、ビーカーIの塩化ナトリウム だけでなく、 ビーカーⅡのミョウバンもすべてとけました。 50g ビーカーⅠ 水 50g ピーカーⅡ 先生:そうですね。 それでは、60℃に加熱したビーカーI, Ⅱを水が入った容器の中にそれぞれ入れて、水 溶液を20℃まで徐々に冷やし、水溶液のようすを観察してみましょう。 Kさん:はい。aビーカーⅡを40℃まで冷やすと、 ミョウバンの結晶が出てい ました。 20℃まで冷やすと、さらに多くの結晶が出ていました。 20℃まで冷やしたビーカーⅡの中の、 b ミョウバンの結晶が混ざった ミョウバン水溶液を図2のようにろ過したところ、ミョウバンの結晶と c3液にわけることができました。 先生:そうですね。 このように、物質を一度に水にとかし、水溶液を冷やして 再び結晶としてとり出す操作を × といいます。 Lさん:はい。 一方で、 ビーカーIを20℃まで冷やしても、 塩化ナトリウムの 結晶が出てきませんでした。 図2 ガラス棒 ミョウバンの 結晶が混ざっ たミョウバン ・水溶液 紙 ろうと ・ピーカー ・ろうと台 ・ろ液 先生:そのとおりです。 ビーカーⅡのミョウバン水溶液とは異なり、ビーカーⅠの塩化ナトリウム水溶液を 20℃まで冷やしても塩化ナトリウムの結晶をとり出すことはできない理由は、 y からです。 し かし、塩化ナトリウム水溶液を Z ことによって結晶をとり出すことができます。 資料 水の温度[℃] 10 20 30 40 50 60 100gの水にとける塩化ナトリウムの質量[g] 35.7 35.8 36.1 36.3 36.7 37.1 100gの水にとけるミョウバンの質量[g] 7.6 11.4 16.6 23.8 36.4 57.4

解説お願い致します🙇🏻‍♀️あと、なぜろ液なのに濃度は100%にならないのですか？

験Ⅱ 「水にととけた物質をとり出す実験」 60℃の水200gを入れたビーカーを2つ用意し, 一方にはミョウバンを,もう一方には塩化ナトリウ ムを40.0gずつ入れた(図2)。 それぞれの水溶液をガラス棒でかき混ぜると,固 体はすべてとけた。 2つのビーカーを室温で放置し, 水溶液をゆっく りと冷ましたところ, 一方のビーカーの中に固体が 出てきた。 ミョウバン 40.0g 塩化ナトリウム 40.0g 60℃の水 200g 図2 水溶液をつくるようす 35 1d Ev) 水溶液の温度が下がらなくなったと ころで,固体が出てきたビーカーの水 溶液をろ過し, 固体とろ液に分けた。 ろ紙に残った固体を乾燥させ,集めた。 とり出した固体の質量は, 11.8g であ った(図3)。 ろ過 温度計 11.8g 出てきた固体 ろ液 図 3 ビーカー内のようすと, ろ過した後にとり出した固体と ろ液のようす

ろ液は飽和水溶液なのでしょうか？

40の問題で解説のマーカーが引いてある所でアルキンになると×2になるのはなんでですか？

問3 次の(1)~(5)に当てはまる炭化水素を下の① ただし,解答は1つの場合もある。なお、同じ選択肢を繰り返し選んでもよい。 (1)水を付加させるとエタノールが得られる。 36 (2)酢酸を付加させると酢酸ビニルが得られる。 37 (3)炭素原子の数が3つ以上あり、すべての炭素原子が同一直線上に存在する構造をして いる。 38 (4)水素原子1個を塩素原子で置換したとき、考えられる構造異性体の総数は3つである。 (5)この炭化水素 1.00gに臭素分子を完全に付加させたとき, 5.92gの臭素分子が消費 39 39 される。 40 4 CH3-CH3 (分子量 30 ) CH3-CH2-CH3 ( 分子量 44 ) ⑦ H H 10 H-C-C-CH2-CH3 (分子量 56 ) H3C-C=C-CH3 (分子量 54 ) ② H H ③ C=C H SH H-C=C-H (分子量 28 ) (分子量 26 ) ⑤ H H 6 H-C C-CH3 H-C=C-CH3 (分子量 42 ) (分子量 40 ) 全合 HH H3C-C=C-CH3 H-C=C-CH2-CH3 (分子量 56 ) (分子量 54 ) S T 00-00

酸性条件下で沈殿を生じる、とはどういうことですか？

沈殿 a 沈殿 b 144. 陽イオンの系統分離 39 3種類の未知の金 未知の金属イオン(3種類) 属イオンを含む硝酸酸性水溶液を用いて, 図の操作 I -IIを順に行った。これらの操作ごとに, 異なる金属 オンを含む沈殿a~c が生成し, 金属イオンを分離 -ることができた。 沈殿 a~c に含まれる金属イオン それぞれ何か。 最も適当な組合せを,次の①~⑧ ■うちから一つ選べ。 操作Ⅰ 塩酸を加える 沈殿 a ろ液 O.M 操作Ⅱ 硫化水素を通じる では、 沈殿 b ろ液 沈殿 c Caとき ① Ag ②Ag+ + A13+ 操作Ⅱ 煮沸して硫化水素を追 HO) M- い出し、 希硝酸を加え AI3+ Cu量のアンモニア水を て加熱したのち, 十分 ③ Ag+ Cu2+ 加え、塩基性にする Fe2+ ④ Ag+ + Cu2+ Zn2+ 2+00. Og 合 沈殿 c ろ液 CIANSZONA 0810 ⑤ Pb2 2+ A13+ Fe3+ ⑥ Pb2+ AJ3+ Cu2+ ⑦ Pb2+ Cu2+ Fe3+ OY O 000 04 ⑧ Pb2+ Cu2+ Zn2+ S=8M 01-O SI=0,0.1-H [2014 本試 改] 第9章 金属元素とその化合物 81 08 0 ①

Q.　イオン 　(3)の問題、ちゃんと解説も読んだつもりなんですけどどういう状況か全然理解できません(;_:) 3枚目が解答です。考え方教えてください🙇🏻‍♀️

4 ちひろさんは,沈殿が生じる化学変化について調べるために,次の実験を行った。 あとの(1)~(4) の問いに答えなさい。 《 実験 ≫ うすい水酸化バリウム水溶液にうすい硫酸を加える。 【方法】 ある濃度のうすい水酸化バリウム水溶液を,ビーカーA~Fに50.0cmずつ入れた。 図1のように, ある濃度のうすい硫酸を,ビーカーAに5.0cm ビーカーBに10.0cm, ビー カーCに15.0cm,ビーカーDに20.0cm,ビーカーEに25.0cm,ビーカーFに30.0cm, それぞれ加えた。 この操作は,混ぜ合わせたあとの水溶液をガラス棒でかき混ぜながら行っ た。 ガラス棒 かき混ぜる うすい硫酸 ビーカー A~F のいずれか うすい水酸化バリウム水溶液 50.0cm 図 1 ビーカーA~Fの水溶液をろ過しろ液と沈殿に分けた。 それぞれの沈殿の質量を測定した。 【結果】 ・方法②で,ビーカーA~Fの水溶液中に白色の沈殿が生じた。 方法②で混ぜ合わせた水溶液の体積と, 方法④で測定した沈殿の質量の関係を、次の表にま 表 ビーカー A B C D E F うすい水酸化バリウム水溶液 [cm] 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 うすい硫酸 〔cm] 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 30.0 沈殿の質量 〔g〕 0.6 1.2 1.8 2.4 3.0 3.0

赤い丸で囲った2ってどこから出てきたか教えて欲しいです。

60 |第2編 物質の変化 原子量●H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32,C1=35.5, Ar=40 リード C 87.溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウム MgCl水溶液 0.020 L に 0.20 mol/Lの水酸化ナト リウムNaOH水溶液 x [L] を加えたところ、過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネシウム y[g] が沈殿し た。 (1)x,yを求めよ。 ① ② MgCl2+2NaOH→ M₂ Porv Mg(OH)+2NaCl 0.10mol/Lx0,020 L 0.20mol/L XX 0 = 0.020L y=58g/molx0.10mol/Lx0.020L=0.116g x:a02d 2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 0.10×0.020×2 L y: g 90

2つとも解説お願いしたいです🙇‍♂️

溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム MgCl2 水溶液 0.020Lに 0.20mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 x [L] を加えたところ、過不足なく反応が完結し,水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 (1) x, y を求めよ。 lom 0.0 M (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と、その質量を求めよ。 60 HO