アンモニアソーダ法の問題です。答えは3.7×10(L)なのですが、導き方がわかりません。

(5) 炭酸ナトリウムの無水物を10.6kg 製造するためには、 原料とな る塩化ナトリウム飽和水溶液が少なくとも何L必要か。 有効数字 2桁で答えなさい。 ただし、 塩化ナトリウム飽和水溶液の質量パ ーセント濃度を26.5%、密度を1.2g/cm²とし、 各反応は完全に進 行するものとする。

アンモニアソーダ法でアンモニアと二酸化炭素の物質量は変わりませんか？

Bって何パーセントになりますか？

Na2C03 (II) アンモニアソーダ法 (ソルベー法)、 あるいは塩安ソーダ法で製造した炭酸ナトリウムを水溶液から再結 晶すると、炭酸ナトリウム水和物 (Na2CO310H,O) の結晶が得られるが、この結晶を空気中に放置す ると、水和水の一部が失われて、炭酸ナトリウム一水和物 (Na2CO3H,O)の白色粉末となる。この現象 (A)という。 水和水を持つ結晶は、空気中に置かれると一定の飽和蒸気圧を示す。 このとき、結晶の 飽和蒸気圧が､空気中の水蒸気圧よりも大きければ、 平衡に達するまで (A) が進行する。 25.0℃の空気中で、炭酸ナトリウム十水和物 (Na2CO310H2O) の結晶の飽和蒸気圧は2.80×103 Pa であ り、水の飽和蒸気圧は 3.20×10'Pa である。 したがって、空気中の相対湿度が (B) %より低ければ炭酸ナ トリウム十水和物 (Na2CO310H2O) の結晶は水和水の一部を失う。 湿度が高いほど (H

V×10³でL 何を表しているのか教えてください。 なぜそうなるのかがいまいち理解できません。 ここでのVは求めたいアンモニアの㎥です。 答えにはこの式が載っていました 予想はLを表すのではないかと思っているのですが、詳しく教えていただけるとありがたいです

|2 以下の反応式からオストワルト法で70%の硝酸30kgを得るためには,標準状態で何m° のアンモニアが必要か。もっとも近い値はどれか。ただし各反応は完全に進むものとする。 5 31 (ア) 4NH。 + 502 4NO + 6H20 (イ) 2NO +02 2NO2 31 (ウ) 3NO2+ H0 2HNO3+ NO 1 5.5 (2 6.5 ③ )7.5 4 8.5 5 9.5 NH3: HNO3 こ Lele' 70 3 30x_(0° x 100 こ Cmo/]22、4 t 63 の 分子量 V= 7.5

この0.0365はなぜ3.65から マイナスに2個動くのですか？

アルカリ金属とその化合物 1 (数 p.213) 問1 のNaCl のうち 40% が NagCO3 に変化したとすると, 得られる (教 p.217)- アンモニアソーダ法により,3.65% の食塩水1.0 t(1.0×10° kg) 中 Na,CO, 無水物は何 kgか。 考え方 アンモニアソーダ法では, 2mol の NaCl から1 mol の Na,CO3 が生 じる。よって,NaCl の反応した物質量の半分の NagCO, が生成する。 3.65% の食塩水 1.0t中の NaCI は, 1.0×10°g×0.0365 = 3.65× 10'g AOいこのうち 40% が反応したのだから, 225ごかしたのか 0.365は ダ×2 反応量は,3.65×10°g×0.40 = 1.46×10°g となる。 である。

無機化学 アンモニアソーダ法、オストワルト法、接触法などの工業的製法の化学式はどうやって覚えましたか？ 覚え方とか、コツとかあったら教えて欲しいです🙇‍♀️

この問題の⑴について質問です。 解説にNH3を先に吹き込み塩基性にすると酸性である二酸化炭素が溶けやすくなると書いてあるのですが、なぜ二酸化炭素で酸性にしてからじゃだめなのですか？理由がわかりません。教えてください🙇

次の文章を読み,下の(1)~(3)の問いに答えよ。 C=12.0, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5 アンモニアソーダ法(ソルベー法)は, 工業的に炭酸戦ナトリウムを製造する優れた方法 である。この方法は,以下に示す5つの反応から成り立っている。 反応I:塩化ナトリウムの飽和水溶液に NH3 と CO2 を吹き込むことにより,溶解度の 小さい炭酸水素ナトリウムを沈殿させて, 分離する。 NaCl + NHs + CO2 + H2O -→ NaHCO。 + NH4CI V T8 (1) 20°℃の水1㎡L に対する気体の溶解度は,NH3 が319mL, CO2 が0.88mL である。 反応Iでは,どちらを先に吹き込む方が, 効率的に反応を進行させることができるか, 反応I:反応Iで生成した炭酸水素ナトリウムを焼いて, 炭酸ナトリウムを得ると同時 に,反応Iで消費した CO2 の半分量の CO2を回収する。 反応I:炭酸カルシウムを熱分解し,酸化カルシウムと反応Iに用いる半分量の C0:を 供給する。 金:W CACO。 - → CaO + CO2 反応V:反応Iで生じた CaO を水と反応させ, Ca(OH)2 とする。 反応V:反応Vで生成した Ca(OH)2と反応Iで生成した NH.CI を反応させる。これに より,最初に使用した NHs の全量を回収することができる。 (1) 20°℃の水1mL に対する気体の溶解度は、NHs が319mL, CO2が0.88mL での。 反応Iでは,どちらを先に吹き込む方が,効率的に反応を進行させることができる 気体の分子式で答えよ。 (2) 反応IIと反応Vの下線部の化学反応式を書け。 (3) 炭酸ナトリウム 742kgを製造するために必要な塩化ナトリウムの質骨情門

(2)なのですが回答の反応式をまとめるとありますがあまり意味が分かりません。 お願いします。

O0 どうかを調べる。 155/アンモニアソーダ法 炭戦ナトリウムは工業的に,炭酸カルシウムと塩化ナト イウムを原料に,右の図のようにつくられる。製造過程における反応は次の①~6 のとおりである。下の問いに答えよ。原子量 C=12, 0=16, Na=23, Cl =D35.5 0塩化ナトリウムの飽和水溶液 にアンモニアを十分に吹き込み、 その後に二酸化炭素を通じると, 炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 本Aセく NH3 CaCle |NHACI H20 |NaCI} NaCI 飽和水溶液 2 沈殿した炭酸水素ナトリウム を分離した後加熱して,炭酸ナ |NaHCO3 加熱 CO2 加熱 He0 CO2 |CaCO3 トリウムを得る。 ③ ①の反応に用いる二酸化炭素 は,石灰石を熱分解してつくる。 H20 |Ca(OH)2 CaO Na2COs 3) ④ ③で生成した酸化カルシウムを水に溶かし,水酸化カルシウムをつくる。 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを用いて, アンモニアを発生させる。 98 (1) 0~6の化学反応式を示せ。 (2) 53kgの炭酸ナトリウムをつくるのに必要な塩化ナトリウムは何kgか。

アンモニアソーダ法で炭酸ナトリウムを製造した。 質量パーセント濃度が3.54%の塩化ナトリウム水溶液1.00×10^3kgのうち40%の塩化ナトリウムが炭酸ナトリウムに変化したとすると、得られた炭酸ナトリウムは何ｋｇか。得られた炭酸ナトリウムは無水和物とする。 答えは 12... 続きを読む