（2）が解説を読んでもよくわかりません よろしくお願いします🙇‍♀️

3.6mgのグルコース C6H12O6 を含む水溶液100mLの浸透圧を図のよ うな装置を用い, 30℃で測定した。 水溶液および水銀の密度をそれぞれ 1.0g/cm3,13.5g/cm², 1.0×105Pa=760mmHg として,次の各問いに 答えよ。 ただし, 水溶液の濃度変化はないものとする。 (1) 水溶液の浸透圧は何 Pa か。 2 液柱の高さんは何cm か。 考え方 (1)ファントホッフの法則 IIV =nRT を利用する。 (2) 単位面積あたりの液柱 の質量と水銀柱の質量が等 しい。 このとき,単位面積 あたりの質量は次の関係式 から求められる。 質量[g/cm2] = 密度 [g/cm3]×高さ[cm] 解答 ☆ lom 水 半透膜 (1) IIV=nRT に各値を代入する。 C6H12O6=180から, 3.6×10 - 3 II [Pa]×0.100L= 180 -mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×303K II =5.02×102Pa=5.0×102Pa (2)1.0×105Pa は 760mmHgに相当し, 水銀柱で76.0cm で ある。 76.0cm の水銀柱の単位面積あたりの質量は, 13.5g/cm×76.0cm=1026g/cm² となる。 一方,高さん [cm] の液柱の単位面積あたりの質量は, 1.0g/cm×h[cm] であり、 その圧力が5.02×10Pa なので、 次の比例式が成り立つ。 1.0g/cm×h[cm] : 5.02×10°Pa=1026g/cm²:1.0×105 Pa h=5.2cm Hakub単位と ウ単位と

⑤⑥が正しい理由を教えてください。 ex）②｢気体分子の運動が活発になり、飛び出しやすいから｣

8 つぎの記述のうち、誤っているものはどれか。 ・水に溶け 1. 固体には、水に溶解するときに発熱するものと吸熱するものがある。 2. グルコース水溶液中で, グルコース分子は水分子と水素結合で結びついて水和 されている。 3. 一定圧力の下で, 気体の溶解度は温度が高くなるほど小さくなる。 4.30℃において, 純水100g に硫酸銅(ⅡI) 無水物を溶かしてつくった飽和水溶 液と,純水 100g に硫酸銅(ⅡI)五水和物を溶かしてつくった飽和水溶液の硫酸銅 (ⅡI)のモル濃度は等しい。 5.0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点より, 0.10mol/kg のグルコー ス水溶液の凝固点の方が高い。 6. 同じ圧力の下での0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の沸点における蒸気 圧と, 0.10 mol/kgのグルコース水溶液の沸点における蒸気圧は等しい。 7 0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液の30℃における浸透圧と, 0.10 mol/L のグルコース水溶液の60℃における浸透圧は等しい。 ファントホッフの法則 気体 活

問2についてです。1番下の立式の意味がいまいち分かりません…具体的に何をしているんでしょうか？ また、なぜ溶解していた酸素の質量を求めるんでしょうか。この問題の考え方を教えて欲しいです🙇‍♀️

88 溶解・ヘンリーの法則・凝固点降下・浸透圧 次の溶液に関する文章を読み、以下の問いに答えよ。 必要があれば次の数値を用いよ。 0℃ =273K 気体定数R=8.3×103Pa・L/ (mol･K) 原子量H=1.00,C=12.0, 0 = 16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.1 液体中に他の物質が均一に混ざり, 溶け込む現象を溶解という。この時, 溶けている 物質をa また,液体をbという。 一般に,水は固体のイオン結晶をよく溶かし、水中ではイオンはc性分子である 水分子に囲まれ,安定化する。このような現象をdという。一方,ヨウ素 I2のよう な 性分子は水分子によって安定化されないため、水にほとんど溶けない。 気体の液体への溶解では,温度が一定でかつ溶解度が小さい場合,液体に溶け込む 気体の質量はその気体の圧力に比例する f の法則が成立する。 純b に,塩化ナトリウムなどの不揮発性の物質を溶かすと、溶液のgは溶かす 前よりも上昇する。 逆に、溶液の凝固点は低くなる。 この現象は, 凝固点降下とよば れている。 (2) 一方が純水で,他方が水溶液である2つの溶液を, 半透膜で仕切って放置すると, bが膜を通って移動する浸透が起こる。この時、2つの溶液の液面の高さに差が生 じるが,この液面の高さの差をなくすために加えた圧力を, 浸透圧という。 溶液の浸透圧はhの法則で与えられ,iとモル濃度に比例する。 問1 文中の i に適切な語句を記入せよ。 | a 問2 下線部 ① が成立するとして、 次の問いに答えよ。 27℃で, 1.20Lの容器に 1.00Lの気体の溶解していない水を入れ, 空いた空間に 9.30 50 (2) 純水では Ⅰ の間に温 (3) A,B, [T] 〔℃〕 とす (4) 以下の のはどれか H1.0, C 1: ア 塩化ナ スクロ (5) 希薄溶液 この測定方 よ。 90 ヘンリ 気体X,Y: Yは 0.0250L 〔Pa・L/mol・K (1) 0 °C, 2.02 (2) X(分子量 である。この ×105Paで

どの選択肢が合ってるか？

2 次の各問い (問1~問5) に答えなさい。 問1 225 4.013 × 10 ® Paにおける液体の水HO (液)の生成に関するエネルギー図(図) 6 に関する記述として最も適当なものを、次の①~④ の中から一つ選びなさい。 エネルギー H₂ (気)+/12/02(気)=(1 286 kJ |241kJ HO(気) [○][k]]]]] H2O(液) 図 H₂ (131²0₂ NI₂O. H2O (液)の燃焼熱は 286kJ/mol である。 物質が変化する時の反応熱の総和は, 変化の前後の物質の種類と状態だけで決ま 変化の経路や方法には関係しない。これをファントホッフの法則という。 ③/H20(液)の蒸発熱 Q [kJ] は以下の熱化学方程式で表される。 H2O (液) H2O (気) - 45kJ = このエネルギー図より, H2O中のOHの結合エネルギーを求めることができる

➁ですが、2.5センチ分の純水が水溶液側に移動しているから、浸透圧は2.5cm×98Paかと考えたのですがなぜ5センチをかけるのでしょうか？

化学 問4 図5に示した, 半透膜で中央が仕切られた断面積 8.0cm²のU字管を用いて, 0 cm² 溶液の浸透圧に関する実験を行った。 図5(a)のように, U字管のⅠ側にある濃度のグルコース C6H12O6 水溶液 (水 溶液 A とする) 200 mL を入れ,II側に純水 200mL を入れて温度を27℃に 保ったところ,図5(b)のように, Ⅰ側とII側の液面の高さの差が 5.0 cm に なった。この実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。最も適当なも のを、後の①~④のうちから一つ選べ。ただし,用いた半透膜は水分子のみを 通し,水の蒸発は無視できるものとする。また,水および水溶液の密度はいず れも 1.0 g/cm² とし, 1cmの水柱および水溶液柱がその底面におよぼす圧力 は 98 Pa とする。 12 I (a) 半透膜 II (b) 5.0cm - 104 - +2. 水溶液A |純水 図5 溶液の浸透圧に関する実験の様子 II 2 ① 図5(b)の状態で,水溶液の体積は220mLである。 ② 27℃ での水溶液Aの浸透圧は,490 Pa より大きい。 ×③図5(b)の状態から温度を37℃に上げても,液面の高さの差は 5.0 cm の ままで変わらない。 ④水溶液Aの代わりに, 水溶液Aと同じモル濃度の塩化ナトリウム水溶液 を用いて,そのほかの条件はすべて同じにして実験を行ったとすると,液面 の高さの差は 5.0cmより大きくなる。

(3)で浸透圧がかかったときのAの体積とBの体積はどのようにしたらわかるのですか？？🙇‍♀️

京理科大 -1·K) 理由を60字以内で答えよ。 253 コロイド溶液の浸透圧と分子量 中央が半透膜で仕切られ, 断面 積が1cm2の両端が開いたU字管 がある。 一方にデンプン 1.00g を溶かした溶液 99.0mL を加え, 他方には、液面が同じ高さになる ENC ように純水を加えた (図1)。 この U字管を27℃で一定時間放置す ると, 一方の液面は上昇し,互い の液面の差が4.00cmになって停止した (図2)。 THO (1) デンプンのコロイド溶液が入っているのは, U字管のA,Bのどちらか。 (2) 図2の状態のデンプンのコロイド溶液が示す浸透圧 〔Pa〕 を求めよ。 ただし, 大気 圧1.00×10Pa を示す水銀柱の高さを76.0cm, 水銀の密度を13.6g/cm3とする。 また,デンプンのコロイド溶液および純水の密度は1.00g/cm3で変化しなかったも のとする。 (3) このデンプンを一定の分子量をもつ物質としたとき,このデンプンのモル質量を求 めよ。 気体定数 8.31 ×103Pa・L/ (mol・K) A水面 A B 半透膜 実験開始時 図 1 B水面 A水面 摂南大改 B 半透膜 一定時間後 図2 B水面 ↑ 液面差 4.00 cm

この問題がわからないです。

Pa 0.20mol/L ( 2.0しをつくるには, 塩化ルルシウムを価g ただし. 水: で, 塩化カルシウムはすべて電離するものとする

(2)と(4)の解説お願いします

のを読み(1) 一 に答えよ。ただし。 原子入は本ニ10. で20。O=isa、 Na 0 =355とする は格作を持っており。 そのためイオン結合でできている結晶は水によく次ける。。未に ナトリウムを溢かした希計洪液では、 純粋た水に比べで: か変化する。さ と搬化ナトリウム のみを通す半衝有で仕切っておくと、水だけが ナトリウム水深溢の方に拡散する。 (①) 下線部①の現象を何というか答えよ。 の 1.01 x 10' Pa の大気圧の下で5.85 g の堀化ナトリウムを2.00 kg の純水に落かし。座液 の温度をゆっくり下げていくと 一0.185 でで当結し始めた。一方, 分子式 CaHzOs で表され るブドウ入 28.8 g を 2.00 kg の純水に沙かした。このプブドウ糖水深流が結し始める温度を 有効数字2桁で答えよ。 (⑬) 下線部②の現象を何というか答えよ。 (④ 圧力1.01 x10' Pa の大気圧の下。 温度 17 でで図のように 加える 字管を水分子のみを通す半送有で作切った。半旗際のな 側に ② で用いた塩化ナトリウス水溶液を入れ, 右側に純水 L を液面が同じ高きになるまで入れた。この状態では, この 半透有を通過して純水側から溶液側へ水分子が移動してい く。この水の移動が起こちないようにするには, ある圧力 、 |を溶液側に余分に加える必要がある。 希藻沙液では, この余分に加える圧力7 〔Paj。 溶液の体 積 【LJ, 溶液中の溶質粒子の物質量ヵ [mol)。 絶対温度了 半透内 【K) の間には 気体の状双方程式と同じ肛の関係式が成り 図 0をファン ントホッフの法則という。 に余分に加える圧力を。ファントホッフの法則が成り立つとして計算し、 ただ し 所 トリウムを水に溶かした際の体積変化は無視できる

(1)でファントホッフの法則が使えないのはなんでですか？ (問題文の操作4というのは透析です。)

問6 沸勝水 97.0mL に1.0 mol/L の塩化鉄(水溶液 3.0 mL を加えて水酸化鉄( 四)のコロイ ド溶液8 を 100 mL 得た。ただし, 加えた塩化鉄(皿)の鉄(四)イオンはすべてコロイド粒子 を形成し, (操作 4 )による分離を十分に行ったものとする。 右の図のようなコロイド粒子のみを通さない半邦膜で区切られた装 結を用い, A 側に純水を, B 側に溶液 8 100 mL を入れ, 27 で で放置 したところ, 液柱の高きが 2.57 cm になったところで止まった。 次の (1), (2)に有効数字 2 桁答えよ。ただし, 水およびコロイド溶液の密 度は1.0 g/cm', 水銀の密度は 1.6 g/cm'*, 気体定数はアニ8.8X10* ParL/(K:mol), 760 mmHgニ1.01メ10" Pa とする。