12番なんですが、溶解度積よりも大きかなったら沈殿が生じるのはわかるんですが、その分だけイオンが減少するわけではないんですか？今回でいえば1.0×10^5mol／ℓです。

化学 だし,水溶液の温度は25℃で一定とする。 問4 AgClは難溶性の塩で AgCl の沈殿を含む水溶液中では,次の式(2)で表され a~c) が成り立つ。この紙に関する後の問い(~)に答えまさん 化学 た C 次の図2は、 AgCl の沈殿を含む水溶液中での Ag+および CI のモル濃度 の関係を表したグラフである。 h 47 20×10×100×10-6 ア 2×1043 AgCl (固) Ag+ + Cl* (2) に a AgCl の沈殿を含む水溶液に次の操作 Ⅰ. II を行ったとき 沈殿の量は増 加するか、減少するか。それらの変化の組合せとして最も適当なものを の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 式 (2) の右向きの反応 (正反応) の 25 後 ・毎×1000% ンタルピー変化AHはAH0である。 10 H OLO O 操作Ⅰ 純水を加える。 Ad 操作Ⅱ 温度を上げる。 操作 I 操作Ⅱ ② ③ 沈殿量が増加する 沈殿量が増加する 沈殿量は変化しない 沈殿量が増加する 沈殿量が減少する 沈殿量が増加する ④ 沈殿量は変化しない 沈殿量が減少する 沈殿量が減少する 沈殿量が増加する 6 沈殿量が減少する 沈殿量が減少する - [Ag+] ( × 10-5mol/L) 5 4.5 4 3.5 3 2.5 2 イ 1.5 1 0.5 0 2 4×10 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 00.5171 10 0175 [Cl-] (×10-5mol/L) 5.00- 図2 AgCl の沈殿を含む水溶液中での Ag+ および CI のモル濃度の関係 10 10. 000 2.056 5.0×10mol/LのAgNO 水溶液10mLに4.0×10mol/LのNaCl 水溶液10mLを加えた後の水溶液中のAg+ および CI のモル濃度を表す点 はア~エのどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 12 0.10mol/Lの塩酸100mL に 2.0gのAgClを加えた。この水溶液中の Ag+の濃度は何mol/Lか、最も適切な数値を、次の①~④のうちから 一つ選べ。ただし,AgCl の溶解度積 K は 1.0 × 10-10 (mol/L)2 とする。 また、水溶液の体積は100mLで変化しないものとする。 11 |mol/L 120 ① 1.0 × 10-10 280.0 - ② 2.0 × 10-10 ③ 1.0 × 10-9 0.01 +x ④ 2.0 × 10-9 0.1.2=1.0×10 19 w. ① ア ② イ ③ウ ④エ 245 143.5 0.1×0.1 110×10 00 10 0.014 1435280,00 [A][0] [Ag] (435 5650 1,0x 10x10 710 f - 39 -

この平衡ですが、高温状態にしたときに、①と②が同時にルシャトリエの原理より働いて、結果的にどちらに平衡が偏るかは判断できないというのが正しいかと思いましたが、そうではないようです。何がいけないのでしょうか。

2NO2 N2O4 AH<O 高温 左へ(吸の方向)…① 右へ/分子数を 減らす方向) 2

高校化学です。3枚目の赤線のように言い切れるのはなぜですか？（なぜCI2だけの存在割合なのでしょうか？ClO⁻はないのでしょうか？）

化学 問4 次の文章を読み, 後の問い (a~c)に答えよ。にはLO 塩素 Cl,次亜塩素酸 HCIO,次亜塩素酸イオン CIO は殺菌作用をもち、 これらは遊離有効塩素とよばれる。 水道水の殺菌・消毒には主に次亜塩素酸ナ トリウム NaCIO が用いられている。 HCIO および CIO - は,強い をもち,電子を ア作用 自らは塩化物イオン CIに変化する。 この過程で 殺菌効果を発揮する。までに20m また, HCIO は弱酸であり, 水溶液中での電離は次の式 (7) で表され, HClO の電離定数 Ka は式 (8) のようになる。 HCIO ← H+ + CIO ¯ Ka= [H+] [CIO-]=3.0×10 - mol/L [HCIO] (8) 遊離有効塩素(Clz, HCIO, CIO-) のそれぞれの存在割合 (遊離有効塩素の全 物質量に対する各成分の物質量の割合) は,水溶液のpHによって異なり,酸 性が強くなると Cl2 の存在割合が、塩基性が強くなると CIO - の存在割合が大 きくなる。図2は, 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合と pH の関係を 示したものである。 HCIO の存在割合(%) 100 90 AgNO 80 285030200 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 図2 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合とpHの関係 <-44-

可逆反応の問題です。答えの線引いてあるところが理解できません涙解説お願いします。

準 22 76. 可逆反応と圧力・温度03分 気体 A,B から 気体 C が生成する反応は可逆反応で、 熱化学方程式は 次式で表される。 VALERI aA+ bB = cC + Q [kJ] 中 (a,b,c は係数) 密閉容器内でこの反応が平衡状態になったとき, 圧 力・温度と気体の体積百分率の関係を図に示す。係 数a,b,c の関係とQの正負の組合せとして最も適当 なものを、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 a,b,c の関係 Qの正負 a+b<c IEE a+b<c 負 a+b=c a+b=c a+b>c a+b>c ① ② [③ 4 [⑤] ⑥ 負 E HI THE 気体の体積百分率 16 [%] 100 80 60 40 20 0 200 8.SI 300 1.0×10°Pa H 6.0×107 Pa. 400 500 温度 [℃] 3.0×107 Pa 1.0×107 Pa. 1.0×106Pa 600 S.E 700 [2020 追試

高校化学の問題です。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液について、少量の酸を加えた場合に（1）式の平衡が左に移動するのはなぜですか。酸のH⁺はCH₃COONaから電離したCH₃COO⁻と反応してCH₃COOHが増えることで（1）式の平衡は右に移動すると考えたのですが間違っています... 続きを読む

可逆反応とか何なのか、化学平衡とは何なのか、 1〜4の式はどういう事なのか説明お願いいたします。 答えは4になります。 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問31 次の可逆反応と、その可逆反応が化学平衡の状態にあるときに行った操作の組合せのうち、 化学平衡 の移動が起こらない組合せはどれか。 ただし、可逆反応は全て気体であり、温度は一定とする。 可逆反応 H2 + I2 → 2NH3 12HI 2 N2 +3H2 3 2NO2 42SO2 + O2 2SO3 N2O4 行った操作 I2を取り除く。 №2を加える｡ 圧力を上げる。 触媒を加える。 S AGGER E

マーカー部分がわかりません💦 温度と圧力って反比例じゃないですか？？？

O 解説 (1) ルシャトリエの原理より,圧力を高くすると気体の分子数 の減る方向に平衡が移動する。よって,平衡は右の方向へ進み, C の量が増加する。図より, 温度一定では, Cの体積百分率が P<P2 <P の順になっている。 したがって, P3<P2 <P1の順に 圧力が高いと考えられる。

発熱反応におけるルシャトリエの原理について質問です。 例えば　aA+bB⇄cC　という(正反応の向きが発熱反応)があったとして 温度を下げると平衡は右にすなわちCが増加する方向に反応が進むと思うんですが、 「温度が低いとそもそも化学反応が進まないのでCの生成量... 続きを読む

この問題で、解答では(平衡時の全体の物質量)/(初めの全体の物質量)でどうして変化した分のNO2の割合が求まっているのかわかりません。 (初期NO2)/(変化した分のNO2)で同じように答えが出ますが、どうして解答のやり方でも良いのか知りたいです。

問4 次の化学平衡が, 温度によってどのように変化するかを考える。 Nom 2 NO2 N2O4 01>LS ピストンの付いた密閉容器に 2.0×10-2 mol のNO2 を入れ,圧力 1.0 × 10 Pa のもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。 30℃, 60℃, 90℃での測定結果を表1に示す。 表1から, 温度が上昇す ると平衡が に移動したことがわかる。 また, NO2 から N2O4 が生成す ア る反応 (式(1) の正反応) は, 反応であることがわかる。 後の問い (a~ e) に答えよ。 ただし, 気体定数は R = 8.3 × 103Pa･L/ (K・mol)とする。 イ 表1 温度と体積の関係 (圧力 1.0 × 105 Pa) 温度 (℃) 体積 (mL) 30 350 450 560 60 90 (1) 1280

ルシャトリエの原理を考える際、ある陽イオンとその錯イオンとは、別の物質として考慮しますか?