写真の化学反応式を作る問題で、シュウ酸二水和物の2H2Oが省略されている理由を教えてください🙇🏻‍♀️

中学理科化学 (2)と(4)の解き方を教えてください😭(4)は適当に書いた記号があっていただけなので気にしないでください笑

9 化学変化の前後での物質の質量について調べるため,次の実験1,2を行いました。 これに関して, あとの(1)~(4)の問いに答えなさい。 なお, 石灰石は,水や水酸化ナトリウム水溶液とは反応しないもの とします。 実験 1 ① プラスチック製の容器 A~F を用意し, 石灰石を, 容器Aには0.5g, B には 1.0g, Cに は 1.5g… と質量を変えて入れた。 2 6本の試験管にうすい塩酸を5cmずつ入れたも のを,容器A~Fに1本ずつ入れて密閉し、 図1の ように全体の質量を測定した。 図 1 プラスチック 製の容器 石灰石 うすい塩酸 ③ 容器 A~Fのふたをしたまま、 図2のように全 体を傾け、うすい塩酸と石灰石を混ぜ合わせて反応 させた。 00 図2 ④ 反応が終わったところで,ふたをしたまま全体の 質量を測定した。 ⑤ ふたを開けてしばらく置き, 再度ふたをしてから、 全体の質量を測定した。 2 表は、このときの結果をまとめたものである。 また, 容器 A~D では石灰石がすべて溶けてなく なっていたが, 容器EとFでは, 一部の石灰石が溶けずに残ってい 表 容器 A B C D E F 石灰石の質量[g] 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 反応前 ②の質量[g] 71.6 72.1 72.6 73.1 73.6 74.1 ④のふたを開ける前の質量[g] 71.6 72.1 72.6 73.1 73.6 74.1 反応後 ⑤のふたを開けたあとの質量[g] 71.4 71.7 72.0 72.3 72.8 73.3 実験 2 ① 実験1のあと, 石灰石がすべて溶けていた容器A~Dのそれぞれに, うすい水酸化ナトリウ ム水溶液を10cmずつ加えて混ぜ合わせた。 ② pHメーターを用いて, それぞれの水溶液のpHを調べたところ, pHの値の小さいものから 順に容器 A, B, C, D であった。 また, 容器CではpHの値が7で 水溶液が中性になって ることがわかった。

②が本当に理解できないです… 問題の意味がわからなくて解説読んでもぜんぜんわかりません… わかりやすく教えていただけませんか 中和の反応式だけ書いてみました

120. 中和とイオンの量 1) ある濃度の酢酸水溶液10.0mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mL で中和点に達した。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 2) (1) の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を H15.0mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 30.0mL 滴下する間に, ① Na+ ② CH3COO ③OHの物 質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦 軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ただし, 酢酸の電離度は非常に小さいため,酢酸の電離は無視 0.0 できるものとする。 こする。 of Nu VDE 151100 物質量 3.00 [×10³mol) 15ml % (HOOO) 滴下量 [mL] 30.0 (S) ON COOHNY

四角２番の（4）（5）の解説お願いします！！

(2)下線部×のようになったのは、図のA・Bのどちらの電極ですか。 また、電極に付着した固体はなに色ですか。 正しく組み合わせたも のを、次のア~エから選びなさい。 (5 ア 電極 A 色･･･青色 イ 電極 A 色・・・赤色 ウ 電極… B 色･･･青色 工 電極･･･ B 色・赤色 (3) 下線部Yで発生した気体は何ですか。 てきか (4) 下線部Yの電極付近の水溶液を、赤インクに滴下すると、 赤い色 はどうなりますか。 (5) 記述塩化銅水溶液に電流を流すと、しだいに水溶液の青色がう すくなっていきます。 その理由を簡潔に書きなさい。 かんけつ 2 中和 うすい塩酸10cm にBTB溶液を加えた後、 右の図のように、こまごめピペットを使って うすい水酸化ナトリウム水溶液を加えていく と、8cm加えたところで完全に中和し、 水 溶液の色が変化しました。 次の問いに答えな さい。 ちゅうわ (1) 記述 こまごめピペットは、 ピペットの先 本誌 p.10 こまごめピペット うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 うすい塩酸 を上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で、水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 中和の反応を、化学式を用いて表しなさい。 10:20= (4)この実験で用いたうすい塩酸10cmにふくまれる陰イオンの数 を20個とすると、この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶 液10cmにふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 (5)この実験で用いたものと同じうすい塩酸15cmに、この実験で 用いたものと同じうすい水酸化ナトリウム水溶液15cmを加えて ピーエイチ あたい よく混ぜました。 できた水溶液のpHの値について正しく述べたも のを、次のア~ウから選びなさい。 ア 7よりも大きい。 イ 7よりも小さい。 ウ 7 (1 2

中３の理科　中和の問題です (2)が分かりません、 考え方とか教えてくださるとありがたいです！

を思い出そう。 液に電流が流れ 2 中和 水酸化ナトリウム水溶液(X 液) と塩酸 (Y液) がある。 この 2つの水溶液を表に表す量で混 ぜ合わせ、A~Eの水溶液をつくった。A~Eの水溶液に緑色の BTB ・教科書 p.41~43,本誌p.10 ABCDE 2 (1) X液の量 [cm] 20 20 20 20 20 Y液の量 [cm3] 4 8 12 16 20 (2) 水酸化物イオン 思 ようえき 溶液を加えて色の変化を調べたところ、 Dだけが緑色のままだった。 ちゅうわ □(1) この実験で起こっている中和の反応を、 化学反応式で表しなさい。 □ (2) X液20cm に Y液を加えていくとき、水溶液中の水酸化物イオン の数と塩化物イオンの数を表すグラフを、 次のア~エから選びなさい。 ア ウ エ (2) イオンをモデ で表して考え 塩化物イオン ヒント イオンの数 .0 0. 0 Y液の量 0 Y液の量 0 Y液の量 0 Y液の量 3) 身近な 理科 火山などの影響によって、 湖や川が強い酸性を示すこ とがある。 生物がすめる環境にするために、 湖や川の水にどのような

化学基礎のリードαです。逆滴定なんですけど、解答に載っている式をどう計算したらこの答えになるのかわかりません。細かい計算を教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

応用例題 24 逆滴定 133,134 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L. 01x0 Tom MAQU 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって,複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 生じるOHT 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じる OHの物質量の総和 が成りたつ。 合の NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 → (NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, L=1×x[mol/L]× 100 2×0.50mol/Lx- 100 1000 H2SO4 から生じる 1000 L+1×1.0mol/Lx 50 ・L 1000 NH3 から生じる H+の物質量 x=0.50mol/L 答 OHの物質量 NaOHから生じる OHの物質量 1500H

理科の質問です！ 画像の（4）の問題についてです！ （1枚目は問題の画像、2枚目は解説の画像です） 解説の文は理解できるのですが、最後の20×10/8=25の、10/8が何なのか分かりません💦 教えて頂けると有り難いです！🙇

3 中和 ようえき ちゅうわ うすい塩酸10cmにBTB溶液を加えた後, 右の図のように、こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。 次の問いに答えなさい。 (1) 記述 こまごめピペットは, ピペットの先を こまごめピペット うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 うすい 塩酸 上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で,水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 (4) 実験で用いたうすい塩酸10cmにふくまれる陰イオンの数を20 よう かん 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10cmにふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。

Aはフェノールの可能性はないのでしょうか。もしカルボキシ基に加えてヒドロキシ基もついていたら、中和の反応量からAの分子量を求めるときの式が変わってきてしまうと思うのですが、-OHがついていないとこを、どこで判断すれば良いのでしょうか

炭素・水素および酸素からなる1価のカルボン酸Aを230mg 秤量し,フェノールフタレ インを指示薬として, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したら16.9mLを要した。 Aは冷時では過マンガン酸カリウム水溶液を脱色しないが, Aのアルカリ水溶液を過マンガン 酸カリウムと加熱し、 酸性にすると化合物Bが沈殿した。 Bの分子量は166であり, Bを160 ~170℃で加熱すると容易に脱水して化合物Cとなった。

四角3番の(4)の解き方が分かりません教えてくださいませんか？ 見にくくてすいません💦

(4) 記述銅板に という言葉を用いて書きなさい。 3 p.63~64 ようえき うすい塩酸10cmにBTB溶液を加えた後, 右の図のように, こまごめピペットを使ってう こまごめピペット (I) ちゅうわ すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。 次の問いに答えなさい。 (1) 記述 こまごめピペットは,ピペットの先を うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 (2) うすい 塩酸 (3) 上に向けて使用してはいけません。その理由を簡潔に書きなさい。 まし かん に簡 うす EL いん (4) 下線部で,水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 (4) 実験で用いたうすい塩酸10cmにふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10cm にふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 723年 よう (4) 水溶液8 イオ す。

NH3にはOHが入っていないように思ったのですが塩基だからOHが入っていると考えればよいのでしょうか？教えて頂きたいです。

9.23 応用例題 24 逆滴定 130,131 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/Lか。10m 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、 個々の酸 や塩基から生じる H+ OH-の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって、 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 127 生じるOH 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じるOHの物質量の総和 が成りたつ。中和の反応式を書くことから全てが始まる。 NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO+2NH3 (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NaOH) → Na2SO4 +2H2O 2×0.50mol/Lx L=1xx [mol/L]x- アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=be'V' より 100 100 1000 1000 50 L+1×1.0mol/Lx L 1000 H2SO4 から生じる NH3 から生じる NaOHから生じる H+の物質量 x=0.50mol/L答 OHの物質量 OHの物質量