実験 ①食酢の希釈 ②滴定の準備 ③滴定後、数値を記録 食酸、0.10mlの水酸化ナトリウム水溶液を用意 (中和に必要な水酸化ナトリウムは7.23ml) (i)使用した酢酸の濃度をX(mol/L)として、中和の式を立てる→10倍希釈した食酸の濃度は？ (ii)食酸の... 続きを読む

化学反応とエネルギーです。(2)でメタンの生成の問題ですが炭素は黒鉛になっています。ダイヤモンドやフラーレンではダメな理由を教えてください。

例題 1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし、生成する水はすべて液体とする。 ○ (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 12 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 溶解 熱は溶解する物質の係数を1とする。 他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく。 ③ 物質の状態を (固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 0.2mol 178k3 16.0g/mol =890kJ/molの熱が発生する。 , X- 解説 (1) メタン1molあたりでは 178kJ 3.20g 標準状態のこは固体 3.20g (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2 である。 CH4の係数を1とする。 34.4kJ 17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする｡ - (3) KC11 molあたり 2.00 mol (4) 中和の式で, H2Oの係数が1になるようにする。 解答 (1) CH4 (気)+202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ (3) KCI (固) + aq = KClaq-17.2kJ (2) C (黒鉛)+2H2 (気)=CH4(気) +76kJ OTOK (4) poin 1 H2SO4ag + KOHaq=1212K2SO4aq+H2O (液) +56.5kJ 2 A Gould

解答解説おねがいします！！

(3) 0.1 mol/Lの H2SO4水溶液を100 mL用意し、ここに気体の NH3 を標準状態でxL反応させた結果、H2SO4 が反応せずに残った。残った HaSO4を0.2 mol/L の NAOH 水溶液で中和しようとしたところ、20mL を要した。

(4)の解説お願いします🤲

た。硝酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。し. (3)水酸化カルシウム 0.37g を中和するのに必要な0.40molLの塩酸は何mLか。25ml (4)標準状態で2.8L のアンモニアを吸収させた 2.0mol/L の硫酸 50㎡L を中和するのに必要な 1.0mol/L の水酸化カリウム水溶液は何 mLか。 wム ム In A

画像の問題の(2) (3) (4) の求め方？を教えてください！ 出来れば書いていただけると助かります(￣▽￣;)

2 中和 うすい塩酸10C㎡°にBTB溶液を加えた後, 右の図のように,こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し,水溶液の 色が変化しました。次の問いに答えなさい。 (1) 記述)こまごめピペットは, ピペットの先を 上に向けて使用してはいけません。その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で, 水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 (4) 実験で用いたうすい塩酸10 cm°にふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10 cmにふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 こまごめピペット ようえき (1 うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 すいようえき ちゅう わ うすい 塩酸 いん よう

これは、どのような式ですか？ ノートに書いてあるのがどういう意味だったのかわからなくなってしまって… 後、プラスとかマイナスってなんでしたっけ？

Fn 了え: iC 2 H tcに

どうやって解くのでしょうか 教えてください

(1) ある量のシェウ酸(分子量 90) を水に浴かして 500mL とした。 このシュウ酸水沙浴 20mL と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 80mL が 中和した。 最初に溶かしたシェウ酸は何g か。

至急お願いします。 イマイチ分かりません。教えて下さい!

加りた6の(B Li たり の なたなりもら% 原子が電了 1 ] Yていない上 埋り い 4) 原子が電子を失ってできたイオンを /友。 何というが 5) 原子が二子きもらってできたイオ テッ 6) 電子と陽子の数が同じなのは, 原子とこイオンの< 際二けけ7 6) 電子と隊 、 やーをつけ 7) H'やや OH のように, 原子の記号などの右上に, 』 叶を何というか。 則り まだの @⑥は, 何イオンを表すが。 ①D ナトリウムイオン 2 塩化物イオン $ 銅イオン ④ OH ⑤ H ⑥ Zn (9) 次の①こ③は, それぞれ陽イオン, 陰イオンのどちらか。 ⑰⑩ 陽子より電子のほうが, 数が多いもの ② 日「のように, 原子の記号などの右上に二を書いて表すもの ⑬ 水浴液を電気分解したとき, 陽極に|かれるもの (9 塩化ナトリウムは水にとけると, 塩化物イオンとナトリウムイオン に分かれる。この変化を何というか。 上0 塩人ナトリウムのように, 水にとけると電離するため. 水溶液に電 流が流れる物質を何というか。 人 のように。水にこけても電黄しないため, 水渦流に電流が流れ なり物質を何というか。 (9 電池とは, 但エネルギーを電気エネルギーにしてとり出装置か。 比 7索 酸素一-水)の反応な利用した吉池を何というか。 9 石下の図のように, リ浴流Aに亜鉛板と銅板を入れると. モーター が回った。 ⑰ 水浴液Aは, 電受質と非解質 のどちらがとけたものか。 2 光流4が6凍のとき 晴板(+ 仙)に引のれる押入中のイオンは 腸イオン 隙イオンのどちらか。 (9 (7 (9 (9 ⑳ 4 生 債 人誰主人訟

至急お願いします。 イマイチ分かりません。教えて下さい!

\レン! / @ |@@⑨|@ 6 ーーてともの ゆ 陽イオン を帯びていない嘱 fが電子を失い, +の電気を欄びたや 電気を帯びていない 電 昌之名万けけ取り 電気を帯びていない順け が電子を 選け取 の武気をびたもの ゆ 隣イオン ン式について練習しよう ーー イカ ソ式の書いてあるものについては, イオンの名称を加え, 次のイオンのイ 式を書こうつ。 0の よう やり ナトリウムイオン @② 水酸化物イオン 3 っ ④⑦ Zn 5中SO:引 の次のアーオのイオン式で表されるイオンを, 下の⑥~て⑨に分けて選ばぼう。 ァ NH" イ Mg ウNO- エ Caf オ CO ⑥ (2 @ 電子を 1 個受け取ったイオン [@⑨ ⑦ 電子を2 個受け取ったイオン ⑬ 電子を 1 個失ったイオン ) ピ 、 ⑨ 電子を2 個和たったイオン 0 ツク |電子を受け取ったイオンー le 電子を失ったイオンー+ |回 モデルを使った式, 電離の式を書いてみよう 窟了のモデル(G)を使った次の式の ( J〕 にあてはまる原子の記号やイオン式を書こう。 ⑩ 水素イオンが電子を 1 個受け取る。 el( ) 118

⑶の問題で、酢酸を作る化学式を用いてるのですが、酢酸の電離式や、中和の式は使わないのでしょうか？ どういう時になんの式を使えばいいのかわからないのでおしえていただきたいです😢

レレ 0.1mol 本訟水溶液 50mL 混合した溢液について、次の各| 水溢液は敬に 25でに保たれているものとし- Tmol/L log2=0.30. loge7=0.85 とする。 (1①)この慢合水溢流にさ らに塩酸や水酸化ナト pH はほとんど変化しない。 4 9 cのの が っを( 1 を 9 ot 0 と が 所 (ruee 0 2 の 4 9(と 』外ととてのフジ 89 7 と |IVOEも4pん7 6 (で多<((識 のこの澤人水浴液の pH を求めよ。 eo + MaoH つ 2 Hzの 9の ご400" ee 、 は 0 1 | (2 9 に < 人、細較生aa この160 でぶの9