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第1章:物質の構成一
3
原子の構造
練習問題
12 の原子の構造 次の文の(
原子はその中心に(① )の電荷をもつ原子核と,そのまわりをとりまく O
(の )の電荷をもつ電子からできている。さらに原子核は(① )の電荷をも
つ(O)と電荷をもたない(O)からできている。原子の種類を決定する
(3 )の数を(6)といい, この数は電子の数と等しい。
原子核に含まれる(③ )と(④)の数の和を(6)という。
)に適する語を, 下の語群から選べ。→A, B 12
A 原子の構造
の原子…物質を構成する最小の基本粒子。
原子の種類を表すには[1元条記そ ]がそのまま使われている。
原子の大きさ
の
| 拡大の倍率はほぼ同じ」
、 た
[正 負陽子 電子
中性子、原子番号
質量数 同位体]
を
愛
13原子の構成要素 原子の構成要素について,次の記述に適するものを,O
下のア~エから選べ。
(1) 負の電荷をもつもの
(2) 電荷をもたないもの
(3) 陽子と質量がほぼ等しいもの
(4)原子の質量の大部分を占めているもの
(5) 同じ元素でも数が違う場合があるもの
原子(直径約 10-10 m)
卓球の球(直径約4×10-2m)
地球(直径1.3×107 m)
→A
の原子の構造…原子の中心には[2 、ろ枚 1があり, そのまわりを
[3電子 1がとりまいている。
13
例ヘリウム原子He
陽子
…[6+ ]の電荷をもつ粒子。
●電子
[[4 原子ス13
lO[7 中州子 ]…電荷をもたない粒子。
陽子とほぼ同じ質量をもつ。
]の電荷をもつ粒子。
陽子の約 1840分の1の質量をもつ。
○陽子と電子のもつ電荷は,正負が逆で絶対値が等しい。
0原子の中の陽子と電子の数は等しいので,原子全体は電気的に[9
陽子
中性子
原子-
ア.原子核
イ.陽子
ウ、電子
エ.中性子
[5
1…e[8
原子核
14の原子の表し方 次の表の空欄をうめよ。
今B
]である。
原子番号
質量数
の
元素名
原 子
中性子の数
電子の数
の
の
の
水 素
H
の
の
水素(重水素)
1
B
原子の表し方
し2りょうすう
の
質警数=陽子の数+[10
心 ]の数
J=陽子の数=電子の数
参考原子の質量
電子の質量は陽子や
中性子に比べて非常
に小さいので、原子
の質量は質量数にほ
ぼ比例する。
He
2
4
He
質量数→
室素
7
7
原子番号→
酸素
8
16
元素記号
の
の
の
S
c 同位体(アイソトープ)
15原子の表し方 次の原子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数は 15
それぞれいくつか。
の同位体(アイソトープ)…同じ元素(原子
番号が同じ)で,[12
が異なる原子どうし。
物理的性質は異なるが, [13
性質はほぼ等しい。
例水素の同位体…1HとH
酸素の同位体…160と170と100
水素の同位体)
0
の
今B
]の数
水素原子H 量数= 1
量水素原子H 質量数= 2
(2) CI
(3) Na
の
の
の
1的
の
の
16~同位体 同位体を説明する次の文から,正しいものを選べ。
ア.同位体とは、同じ元素からできているが性質の異なるもの,たとえば,
ダイヤモンドと黒鉛の関係をいう。
イ.同位体とは,互いの性質がきわめてよく似た元素群の総称である。
ウ、同位体とは,質量数の等しい原子核をもつ原子どうしをいう。
エ.同位体とは,陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうしをいう。
オ.同位体はすべて放射線を出す性質がある。
時C
陽子1個
中性子0個
電 子1個
陽子1個
中性子1個
電 子1個
の放射性同位体(ラジオアイソトープ)…滋
とをせん。
射線を放出して別の原子核に変化する同位体。年代測定や医療に利用されるものもある。
2と 。
16
例H, C, U
le
le
=s
