（1）は解けたんですが、（2）がほんとにわかりません、、授業ではこの範囲終わってるはずなのに、授業内でやった式を使ってなくて、ピンチです‼️チャッピーも答え間違ってくるので助けてください、、。

52水和水を含む結晶 硫酸銅(II)は水100gに20℃で20g,60℃で40gま で溶ける。次の問いに整数値で答えよ。ただし,式量はCuSO4= 160,分子 量はH2O = 18 とする。 (1)60℃の飽和水溶液 315g中に含まれる水と硫酸銅(II)の質量はそれぞれ 何gか。 硫酸銅(Ⅱ) 無水塩 水 水の検出 白色の硫 酸銅(Ⅱ) に水を落と すと、青色の硫酸銅 (II) 五水和物になる。 (2)(1) 飽和水溶液を20℃まで冷却すると, 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO5H2O が何g析出するか。

（2）を2枚目の表を書いて比で求めようとしたけど、答えが合いません。どこの解き方が間違ってるか教えてください

52水和水を含む結晶 硫酸銅(II)は水100gに20℃で20g,60℃で40gま硫酸銅(II) で溶ける。 次の問いに整数値で答えよ。 ただし,式量はCuSO4 160,分子 量はH2O18 とする。 (1) 60℃の飽和水溶液 315g中に含まれる水と硫酸銅(II)の質量はそれぞれ 何gか。 無水塩 水の検出 白色の研 酸銅(II) に水を落と すと, 青色の硫酸銅 (II) 五水和物になる。 (2) (1)の飽和水溶液を20℃まで冷却すると, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O が何g析出するか。 (1)水 硫酸銅(II) (2) ヒント 結晶中に水分子を含む物質を水和物という。 CuSO4 5H201 mol は, CuSO 1mol と, H2O5molからなる。 水和物の溶解度は, 水100gに溶けることのできる無水物の質量で表される。 また, 水和水は水溶液中では溶媒 なる。

理論化学です。（2）を1からわかりやすく教えて欲しいです。

52 水和水を含む結晶 硫酸銅(II)は水100gに20℃で20g,60℃で40gま で溶ける。次の問いに整数値で答えよ。 ただし,式量はCuSO4=160,分子 量はH2O=18 とする。 (1) 60℃の飽和水溶液 315g中に含まれる水と硫酸銅(II)の質量はそれぞれ 何gか。 硫酸銅(Ⅱ) 無水塩 一水 水の検出 白色の硫 酸銅(II) に水を落と すと、青色の硫酸銅 (II) 五水和物になる。 (2)(1)の飽和水溶液を20℃まで冷却すると,硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O が何g析出するか。

問4①でナトリウムイオンは面心立方格子を作っていないのになぜ正しい記述なのでしょうか 問３の図から読み取りました

問3 塩化ナトリウムの結晶は,図1に示すよう に、ナトリウムイオンと塩化物イオンが交互に 並んでいる。 この結晶に関する次の問い(ab) a 塩化ナトリウムのイオン結晶において、 CI イオンはいくつのNa+イオンと隣接して 第3章 固体の構造 25 )合額 いるか。 最も適当な数を,次の①~⑤のうち から一つ選べ。 Na+ CI¯¯ 図 1 ①2 ② 4 ③ 48 ⑤ 10 b 図1の立方体の一辺の長さをα〔cm〕 結晶の密度をd[g/cm3], アボガドロ定 数を NA [/mol] とするとき,塩化ナトリウムの式量をあたえる式として最も適当 なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 da³NA da³NA ① da³NA 8NA ANA 2NA 8 2 da³ da [d][3] 問4 物質の構造に関連する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ① 塩化ナトリウムの結晶中では, ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれぞれ面 心立方格子をつくっている。 ② ダイヤモンドは, 1個の炭素原子に4個の炭素原子が正四面体状に共有結合し た構造をもっている。 ③ ヘキサシアニド鉄(Ⅲ) 酸イオンは,八面体型構造をもつ錯イオンである。 ④ 氷の中の水分子は,それを取り囲む他の水分子と水素結合によって,三次元的 おお につながっている。 ⑤二酸化ケイ素の結晶は, ケイ素と酸素がイオン結合によって, 三次元的につな がったものである。 問5 非晶質(アモルファス)に関する次の記述 a 〜c のうち正しいものはどれか。す べてを選んだものを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。 a 非晶質は,原子・分子の配列に規則性がない。 b 非晶質や結晶は,一定の融点を示す。 アモルファスシリコンは,太陽電池に利用されている。 C ① a ② b ⑦ a, b, c ③c 4 a, b ⑤ a,c ⑥b,c

0.050モルまでの計算は分かるけどそれ以降がわかりません。解説お願いします！

146 中和反応の量的関係 シュウ酸の結晶 (COOH)22H2O6.3gを溶かした水溶液 を過不足なく中和するのに, 0.20mol/L ただし, H=1, C=12,016 とする。 2 例題 32 の水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 ヒント シュウ酸は2価の酸。

わかる方いらっしゃったらどうやって解いたかなども教えてほしいです

合 70.0×100 X=90 69.分子量式量と質量の割合 次の物質の分子量または式量を求めよ。 また、各物質において( の元素が占める質量の割合は何%か。 割合の値は、四捨五入して整数値で答えよ。 (1) 水H.O (水素) 71.原子の質量と原子量 (1) カルシウム Ca原子の平均の C (2) 銅 Cu の結晶では、その4X× c 晶の密度は8.9g/cm² である。 C1個 (2) 二酸化炭素 CO2 (炭素) (3) エタノール C2H5OH (炭素) (4) 硝酸銀 AgNO3 (銀) (5) 酸化鉄 (Ⅲ) Fe2O3 (鉄) (6) 硫酸アンモニウム(NH) SO (窒素) % Cu子1個の % (1) 塩化ナトリウム 1.0molに含まれるNa 72. NaCI の物質量と粒子の数目 塩化ナト (2)塩化ナトリウム 1.0molに含まれるト % (3) 塩化ナトリウム 11.7g に含まれ %

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️ わかりません。

☆質量パーセント濃度とモル濃度の変換 質量パーセント濃度で 37.0%の濃塩酸 (式量 36.5) 水溶液がある。 この溶液 (密度 1,19g/cm²)の濃度をモル濃度に換算すると何mol/Lになるか。 ポイント 溶液が1Lあったものとして計算する! 3647

ここの書いている部分合ってるか分かりません。もし宜しければご回答よろしくお願いします。

R6 ① 和歌山県教育委員会認可通信教育 *溶液のモル濃度と体積がわかると、溶けている溶質の物質量がわかります。 (2) 水 100 [g] にグルコース 25[g] を溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何 [%]か。 溶質の物質量 [mol]=(29.モル濃度)[mol/L]×(30.溶液の体積 [L] 式 25 100+25 ×100=20 答え 20% (3)7.0[%] の塩化ナトリウム水溶液100 [g] に含まれる塩化ナトリウムの質量は何[g] か。 式 7.0 100 ×100=7 答え 7g (4) グルコースC6H12O690 [g] を水に溶かして200 [mL] の水溶液をつくった。 この水溶液のモル濃度は 何 [mol/L]か。 (分子量: C6H12O6=180) 式 90 =0,45 200 0.45 =25 200 答え 25mol/L (5)0.40 [mol/L] 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 150 [mL] 中に含まれる水酸化ナトリウムの質量は何 [g] か。 (原子量: Na=23、0=16、H=1.0) 式 0.40 ×100:1 40 答え 19

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️ わかりません。

☆ 質量パーセント濃度とモル濃度の変換 質量パーセント濃度で 37.0%の濃塩酸 (式量 36.5) 水溶液がある。 この溶液 (密 1,19g/cm²) の濃度をモル濃度に換算すると何mol/Lになるか。 決流があったものとして計算する!

流れるeの物質量は酸化数の変化〜と自然に書いていますが意味がわかりません😿 正極と不極の反応式を求めなくても分かるんですか？

(1) CO2 + H2 CO + H2O (正反応は吸熱反応) ① 圧力一定で温度を下げると,平衡は発熱反応の方向,すなわち,左へ移動す る。 よって、 一酸化炭素CO の物質量は減少する。 ②一般に,温度一定で圧力を上げると, 平衡は気体分子の総数(総物質量)が減 少する方向へ移動するが,式(1)の反応では反応の前後で気体分子の総数(総物質量) が変化しないので,平衡は移動しない。よって、COの物質量は変化しない。 ③温度・圧力一定で水素Hを加えると、平衡は H2 が減少する方向,すなわ ち,右へ移動する。よって, COの物質量は増加する。.0) W ④温度・圧力一定でアルゴン Arを加えると、容器の容積が大きくなるため, 式 (1)の反応に関わる物質の分圧は減少する。この場合、一般に,平衡は気体分子の総 数(総物質量)が増加する方向へ移動するが,式 (1) の反応では反応の前後で気体分子 の総数(総物質量)が変化しないので,平衡は移動しない。よって、 COの物質量は 変化しない。 以上より,平衡状態のCOの物質量を増やす操作は③である。 8 0.01 g81=lom 0.1XIomkg 81 問3 電池 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qを比較するには, 0881-* 恋で 体か 流れる電子 e の物質量 (mol) で昇する。 反応物の質量(g) を比較すればよい。 流れるe-の物質量は、電池全体での反応における酸化数の変 -210-