どうして20mlになるんですか？

(4) 0.24g のマグネシウムに1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え、発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積と の関係を表す図として最も適当なものを. 次の(1)~(4)より選べ。 (1) 200 水素の体積 (2) 200 積 100 水素の体積 (mL) (3) 200 水素の体積 積 100 (mL) 200 水素の体積 積 100 (mL) 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 積 100 (mL) 0 過不足なく 反応した 塩酸 ●エクセル グラフの折れ曲がる点 = Mg と HCI がちょうど反応 Mg0.24gの物質量は 反応式は次のようになる。 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 0.24 g 24 g/mol Mgが すべて反応 =0.010molであり, Mg を Mgが 残る 解説 完全に反応させるのに, HCI 0.020 mol が必要である。 塩酸 20mL で反応が終わる。 また発生する H2 の体積は標準状 態で 22400mL/mol×0.010mol=224mLである。 解答 (4) 原子量の H C 概数値 1.0 12 12 NO Na Mg Al Si S 14 16 23 24 27 28 32 35.5 39 CIK Ca Fe Cu 405663.5 Zn Ag I Pb 65 108 127 207

化学基礎についてです。 この原子量の概数値はどういう時に使えばいいんでしょうか？

原子量の概数値 Atomic weight 元素名 元素記号 原子量 水素 1H 1.0 ヘリウム 2 He 4.0 リチウム 3 Li 6.9 炭素 6C 12 窒素 7N 14 酸素 80 16 フッ素 9F 19 ネオン 10 Ne 20 ナトリウム 11 Na 23 マグネシウム 12 Mg 24 アルミニウム 13 Al 27 ケイ素 14 Si 28 リン 15P 31 硫黄 16 S 32 塩素 17 CI 35.5 アルゴン 18 Ar 40 カリウム 19 K 39 カルシウム 20 Ca 40 マンガン 25 Mn 55 鉄 26 Fe 56 銅 29 Cu 63.5 亜鉛 30 Zn 65 臭素 35 Br 80 銀 47 Ag 108 ヨウ素 53 I 127 バリウム 56 Ba 137 鉛 82 Pb 207

モルの計算です。モル入ったばっかりなのでよく分からなくて😭 できれば解説込みで答え教えてくださるとありがたいです😭

mal. 88(g/mol) mol·0. 20 (7) 塩化カルシウム 222mgの物質量は何molか。 また, この中に含まれるC 合計は何molか。mal200.222(g) CaCl20:002malit 本の CI ??

(1)です。 1.5molを二倍するところはわかるのですが、その前の6.0✖️10^23/molがどこから出てきたのかわからないです。解説お願いします。

あま JA 113反応における質量と体積 次式のように, 水素 H2 と酸素 O2 が反応すると水 H2O を生じる。 次の問いに答えよ。 (1)9.0×1023個の酸素と反応する水素は何molか。 →2H2O (2)反応で5.4gの水が生成したとき, 使われた酸素は何molか。 (3)標準状態で28Lの水素をすべて燃焼させると,水が何g生じるか。 Q&A + BM NITOLO (1) (4) 水素 6.0g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は,標準状態で何Lか。 また、 それ ロロロ は何gか。 原子量の H C N O Na Mg AI Si S CI K 概数値 1.0 12 14 16 23 24 28 32 35.5 39 40 Ca Fe Cu Zn Ag I Pb 27 56 63.5 65 108 127207

教えてください アボガドロ数は6.0×10²³です

問題5:地球上の海水量を1.2×1021Lとする。 今、 海に58.5gの塩化ナ トリウムをばらまき、 拡散によって、 全世界の海に均等に広がったとすると、 海水1 Lあたりに、自分がバラまいたナトリウムイオンは、何個入っているか。 計算 A 個

これめっちゃ嘘じゃないですか？ 水素って原子番号も原子量もどっちも1ですよね？

《テーマ》 元素、原子、イオンに関する誤文を選ぶ正誤問題 1. すべての元素の原子番号の値は、その元素の原子量よりも小さい。よって、正しい。 2. 天然に存在する水素原子には 'Hの放射性同位体がある。よって、 正しい。

1️⃣の解き方を詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️

3 章 章末問題 ※ 原子量が必要な場合は, p.165 の欄外に示した概数値を用いること｡ 11 酸化アルミニウム Al2O3 について,次の値を求めよ。 (1) 酸化アルミニウム中に含まれるアルミニウムの割合 〔質量%] (2) 酸化アルミニウム 204kg中に含まれるアルミニウムの質量 [kg] 2 アンモニア NH について,次の値を求めよ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0 x 1023 /mol とする。

計算式と答えを教えて頂きたいです。 よろしくお願いしますm(_ _)m

学習日 月 日 第 12 章 10分 物質量の計算の徹底演習 1mol は N個で,(原子量)g. (分子量)g.(式量)g で 気体の体積は22.4L (標準状態 (0℃, 1.013×10°Pa)) である。 アボガドロ定数VA = 6.0×102/mol とする。 1 物質量と粒子数 質量 気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし, 原子量は第11章の「原子量の値(概数値)」の値を用いよ。 ① 3.0×1023個の水素原子Hの物質量は何mol か。 ② 6.0×1024個の水分子 H2O の物質量は何mol か。 ③ 1.5×102 個のリチウムイオン Li+ の物質量は何mol か。 ④ 1.5molの鉄に含まれる鉄原子 Fe の粒子数は何個か。 ⑤ 0.40mol のカルシウムイオン Ca²+ の粒子数は何個か。 ⑥ 3.0 mol の酸素に含まれる酸素分子 02 の粒子数は何個か。 ⑦ 0.50 mol のヘリウム原子 He の質量は何gか。 ⑧ 4.00molの銅(ⅡI) イオン Cu²+ の質量は何gか。 ⑨ 水H2O 27gの物質量は何mol か。 ⑩ 銀 Ag 27g の物質量は何mol か。 ⑩ アンモニア NH 34gの物質量は何mol か。 ⑩2 塩化ナトリウム NaCl 585gの物質量は何mol か。 ⑩ 11.2L の水素 H2 は何mol か。 ⑩4 56Lの酸素 O2 は何mol か。 ⑩ アンモニア NH3 2.5molは何Lか。 ⑩⑥ 窒素 N2 0.300molは何Lか。 254 6.5 0.25 mol mol mol 個 個 個 109 09 g mol mol mol mol mol mol H=1.0 He=4.0C=12 N=140=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 Si=28S=32Cl=35.5 Ca=40 Fe=56 Cu=63.5 Ag=108 L L

初歩的な質問です💦 この⑷ですが、原子量の表をみてやったら159.5になったんですが、答えは160でした。四捨五入の指示がないのに四捨五入して答えるんですか…？教えて欲しいです！

3. 次の物質の分子量または式量を,原子量の概数値(裏表紙) を用いて求めよ。 (1) メタン CH (2) アンモニア NH3 (3) 二酸化炭素CO2 (4) 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 (5) 硝酸カリウム KNO3 (6) 硫酸イオン SO2 25

化学基礎の原子量の計算です 計算の途中式もお願いします。 できるだけ早めでお願いします

炭素の原子量 ■原子'C=12が相 量の基準であるが, 原子量はちょうど 問1 自然界 の塩素 同位体ごと に分けると・・・ HA 表1 同位体の相対質量と存在比の例 ( )内の値は概数値) 元素名 同位体 原子1個の質量 [g] 水素 1.6735 × 10-24 3.3445×10-24 1.9926 x 10-23 自然界のホウ素B には, 10B と 11B の同位体がある。 10B は相対質量が 10.0 で存在比が20.0%, 11B は相対質量が1103 比が 80.0%のとき, ホウ素の原子量を求めよ。 _37C1 が 24.2% ¹H 2H 12C 相対質量を 平均すると・・・ 相対質量は,同位体ごとに定められ 原子量は, 元素ごとに定められる 相対質量 ② 1.0078 2.0141 12 [基準] 存在比〔%〕 99.9885 0.0115 98.93 問2 (1) 室 (4) 研 2 式量 イオン イオン式や組成 式量という。 6 式量C @ (Na+の (OH C (NaCl 0