塩の溶解度の問題について 「少ない方のイオンの物質量に合わせる」と書いているのですが、それは何故ですか？

R31.32 48. 塩の溶解度05分) ある場所で採取した海水100gを30℃で濃縮して塩を析出させる実験を行った。 この海水 100gに 含まれるおもなイオン (Na+, Mg2+, Ca²+, CI-, SO²-) の物質量を表1に示す。 この実験で NaCl, Na2SO4, CaCl2, CaSO4 の中で最初と2番目に析出する塩の組合せとして最も適当なものを、 下の① ~ ⑨ のうちから一つ選べ。 なお, 表2に30℃における NaCl, Na2SO4, CaCl2, CaSO 飽和水溶液100g に含まれる塩の物質量を示す。 また, 海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらな いものとし、Mg2+ の塩の生成については無視してよい。 Na+ Mg2+ Ca2+ CI- SO42- NaCl Na₂SO4 CaCl2 CaSO4 ① ② ⑦ 8 表1 海水 100gに含まれるおもなイオンの物質量[mol] 0.047 0.0053 0.0010 0.055 最初に析出する塩 NaCl NaCl NaCl Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 CaSO4 CaSO4 CaSO4 0.0022 表2 30℃における塩の飽和水溶液100g に含まれる 塩の物質量[mol] 0.45 0.21 20.45 0.0015 2番目に析出する塩 Na2SO4 CaCl2 CaSO4 NaCl CaCl2 CaSO4 NaCl Na2SO4 CaCl2 山 [2020 追試〕

混合物の沸点が高くなるのはなぜでしょうか？例えば水と食塩水なら濃度が高くなるほど沸点が高くなると、この写真の参考書に書いてありました。水と水より沸点が低い物質との混合物でも沸点は高くなるのでしょうか？

2 混合物の融点・沸点 1. 混合物の融点・沸点 食塩水と純粋な水の沸点を比 べてみると, 標準大気圧 (1.01×10Pa p.89 ) のもとで 水の沸点は100℃であるのに対して, 食塩水の沸点は 100℃よりも高くなる。 食塩水をさらに沸騰させている と。 水分が減少して濃度が濃くなるので, 沸点がさらに 高くなる(p.137) (図1)。 このように, 混合物は, 融点 凝固点ともいう)・沸点 のほか密度 溶解性などの性質が, 構成成分の割合によ って異なる。 したがって, 物質の融点・沸点などを測定 することにより, その物質が純物質か混合物かの見当を つけることができることが多い。 温度 (℃) 104 103 102 101 100 -2 -3 -4 -6 -7 水の沸点 |水の凝固点 | 沸点 凝固点 0 2 4 6 8 10 12 塩化ナトリウム水溶液の濃度(%) 塩化ナトリウム水溶液の濃度が濃くなる ほど、沸点は高くなり, 凝固点は低くなる。 図1 塩化ナトリウム水溶液の濃度と 凝固点 沸点の変化

2の（2）の解き方を教えてください🙇

15 5 ※原子量の概数値は裏表紙に記載してある。 1 物質の溶解性 エタノール C2H5OH や酢酸CH3COOHは水によく溶けるが, ベンゼン C6H6 は水に 溶けにくい。この理由を, それぞれの分子の構造をもとに説明せよ。 2 濃度と溶解度 硝酸ナトリウムの溶解度は, 30℃では 96g/100g 水, 60℃では124g/100g水である。 次の問いに整数値で答えよ。 (1) 30℃の硝酸ナトリウム飽和溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 30℃の飽和溶液392gを60℃に加熱すると、あと何gの硝酸ナトリウムを溶 かすことができるか。 3 溶解度と再結晶 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)硝酸カリウムの溶解度は 10℃では22g/100g 水,80℃では169g/100g水であ る。80℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを加熱して20gの水を蒸発させ, 10℃に冷却した。何gの硝酸カリウムの結晶が析出するか。 (2) 硫酸銅(ⅡI) の溶解度は, 20℃では20g/100g水,60℃では40g / 100g水である。 60℃の硫酸銅(ⅡI) の飽和溶液280gを20℃に冷却すると,何gの硫酸銅(ⅡI) 五水和物の結晶が析出するか。ただし,銅の原子量は 64 とする。 トロピ 626 935 4 気体の溶解度 0 18℃で水1.0mLに溶ける 1.0 × 10 Paの酸素および窒素の体積を0℃, 1.0×105 Pa に換算すると,それぞれ 0.032mL, 0.016mLであった。 1.0×10Paの空気が18℃ の水に接しているとき, 水に溶けた酸素と窒素の物質量の比はいくらか。整数比で 答えよ。 ただし, 空気は窒素と酸素を体積の比4:1で混合した気体とする。 5 沸点上昇 *(OMNA (0) (OBM (X) 水1000g にグルコース 0.100mol を溶かしたところ, 沸点が水の沸点より 0.0515℃ 高くなった。 次の問いに答えよ。 ただし, 水の沸点は100℃とする。 (1) 水 1000g に尿素 0.200mol を溶かすと, 沸点は何℃になるか。 小数第2位まで 求めよ。 (2) 水 200gに塩化ナトリウム 2.34g を溶かすと, 沸点は何℃になるか。 小数第2 位まで求めよ。 編

大至急！！！⚠️ 溶解性に基づく球状タンパク質の分類とその例を起源とともに述べなさい。という問題で。問題文が長いため、何をどう調べようかって感じで、、。起源や例がどうかけば良いのかよく分からないです。

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

⑤5 ハロゲン化銀 光によって分解し, 銀を析出。 (利用:フィルム写真の感光剤) 物質名 化学式 |水への溶解性 NH3 との反応 S203²との反応 CN- との反応 色 フッ化銀 AgF 塩化銀 AgCl 臭化銀 AgBr ヨウ化銀 AgI 4 クロム･マンガンとその化合物 1 クロム 単体 セラミック イオン 化合物 金属 化合物 Cr クロム酸塩 ニクロム 酸塩 過酸化物 [Ag (NH)2] [Ag(SO2] [Ag(CN) を生成して溶解 生成溶解 生成して溶解 ② マンガン 単体 Mn 銀白色。 酸に溶けてH2を発生し, Mn²+ (淡赤色)を生じる。 イオン 過マンガ ン酸塩 X 銀白色。 塩酸 希硫酸と反応して H2 を発生 (濃硝酸とは不動態を形 して反応しない)。 空気中では酸化されにくい(めっきに利用)。 Cr3+ (酸化数+3) H+ 2CrO4²- Cr₂O7²- CrO4²- Cr2O7² (いずれも酸化数+6) 塩基性溶液中 OH- 酸性溶液 黄色結晶。水に溶けてクロム酸イオン は種々の沈殿を生成。 5 金属とセラミックス 黄色) Ag2CrO4 (色) クロム酸カリウム K2Crop CrO² を生じる。 CrO² PbCrO4 (黄色), BaCrO4 ニクロム酸カリウム K2CreO 橙赤色結晶。水に溶けてニクロム酸 オンCr2O72-を生じる。酸性溶液中で強力な酸化剤としてはたらく。 CO+14H+6e →2Craf (暗緑色) +7H20 クロズム おぶ抜かさ Mn²+ (酸化数+2) Mn4+ (酸化数+4) MnO4- (酸化数+7) 酸化マンガン (ⅣⅤV) MnO2 黒色固体。 2H2O2 → 2H2O+O2の触媒に利用。 酸化剤としてはたらく。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2 過マンガン酸カリウム KMnO 黒紫色の結晶。 水によく溶けて過マンガン 酸イオンMnO4- (赤紫色)を生じる。 酸性溶液中で強な酸化剤としては、 たらく。 MnO4 +8H+e Mnet (ほぼ色)+10+ ● 重金属は密度が4.5g/cm² より大きい金属で, 軽金属はそれ以下のもの。 ・薄く広がる性質 (展性) や長く伸びる性質 (延性) をもつ。 電気や熱をよく伝える。 合金・･･数種の金属を融解して混ぜ合わせ, 凝固させたもの。 (例) 青銅(Cu, Sn), ステンレス鋼 (Fe, Cr, Ni) 黄銅(Cu Zn). ニクロム (Ni, Cr) 金属以外の無機物質を高温で焼き固めたもの。 ・ガラス… 主原料はケイ砂。 建築材料や耐熱容器, レンズなどに用いられる。 ・陶磁器・・・粘土を焼き固めたもので、土器,陶器,磁器などの種類がある。 ●セメント･･石灰石と粘土にセッコウを加えて粉砕したもの。 建築材料になる。 ファインセラミックス… 電子材料 耐熱材料、生体材料などに用いられる。 ①1 次の 遷 が族 物に ②2 次の を入わ [3] た 4 次 5 C

この問題はどう考えて解きますか？ 答えは、ア、エ、オ です。

86. 物質の溶解性次の組み合わせのうち, 互いに溶け合うものを3つ選べ。 (イ) 塩化ナトリウムとヘキサン (ウ) ヨウ素と水 (カ) 水とヘキサン (ア) ヨウ素とヘキサン (エ) スクロースと水 (オ) 塩化水素と水

至急！！！お願いします。 医薬品に塩(えん)が多い理由を、安定性と溶解性に触れて説明しなさい。という問題で詰まっています。 塩が安定している理由が分かりません…。誰か助けてください…

この画像の解説がよくわかりません。例えば、塩化ナトリウムにナトリウムイオンを使っているはずなのに硫酸ナトリウムの物質量はその減少量を無視して求めています。どういうことなのか教えてください。

化学 問4 ある場所で採取した海水 100gを30℃で濃縮して塩を析出させる実験を 行った。この海水 100gに含まれる主なイオン (Na*. Mg?+, Ca?+, CI-. sO-)の物質員を表1に示す。 この実験で NaCI, NazSO4. CaClz. CaSO。 の中で最初と2番目大析出する塩の組合せとして最も適当なものを、 次ページ の0~Oのうちから一つ選べ。なお、 表2に30 ℃におけるNaCI. Na SO. CaCla CaSO』のそれぞれの飽和水溶液 100gに含まれる塩の物質量を示す。 また、海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらないものとし. Mg?* の塩 の生成については無視してよい。 4 表 1 Nall iは 0.047 ml 海水 100gに含まれる主なイオンの 物質量 (mol) Na+ 0.047 Mg* Naz304は0,0022 0.0053 Ca+ 0.0010 Caclzは0.0 olbal CI- 0.055 SO- 0.0022 Cas04は0.0ol0 ual 表 2 に決路かばこてくる >0.047mal >>>0,0022 mls >>> lo.0010 mnal C飲初にならま、 30 ℃における塩の飽和水溶液 100g に含まれる塩の物質量 [mot丁 2巻 NaCI 0.45 NazSO。 0.21 CaCla 0.45 0.0015 と0.0010 l ン ろに流師すればでてくる。 CaSO。 - 44- (2208-44)

2020センター化学追試験の問題です。 解説で、海水100gに含まれる塩の組成および可能な最大の物質量を求めている理由がわかりません。なぜこのような考え方をするのでしょうか。

2020年度 追試験 4 4ある場所で採取した海水100gを30 ℃で濃縮して塩を析出させる実験を 行った。この海水 100gに含まれる主なイオン(Na*, Mg?*, Ca'+, CI SO)の物質量を表1に示す。この実験でNaCI, Na,SO4, CaClz, CaSO。 の中で最初と2番目に析出する塩の組合せとして最も適当なものを,次ページ の0~Oのうちから一つ選べ。なお,表2に30℃における NaCI, Na2SO4 CaCla. CaSO』 のそれぞれの飽和水溶液100gに含まれる塩の物質量を示す。 また、海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらないものとし, Mg"* の塩 の生成については無視してよい。 4 02 0 表 1 0 海水 100gに含まれる主なイオンの 物質量 (mol) Na+ 0.047 Mg?+ 0.0053 Ca?+ 0.0010 CI- 0.055 SO.?- 0.0022 表 2 30 ℃における塩の飽和水溶液100g に含まれる塩の物質量 (mol) 0.45 NaCl 0.21 NazSO4 0.45 CaClz 0.0015 CASO4 197-

3教えてください！答えは59、70です

演習問題 ※原子量の概数値は裏表紙に記載してある。 1物質の溶解性 エタノール CaH.OH や酢酸 CH,COOH は水によく溶けるが、ベンゼンCaHe は水に 溶けにくい。この理由を, それぞれの分子の構造をもとに説明せよ。 2 濃度と溶解度 硝酸ナトリウムの溶解度は, 30℃では 96g/100g水, 60℃では 124g/100g 水である。 次の問いに整数値で答えよ。 (1) 30℃の硝酸ナトリウム飽和溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 30℃の飽和溶液 392gを60℃に加熱すると, あと何gの硝酸ナトリウムを浴 かすことができるか。 3溶解度と再結晶 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)硝酸カリウムの溶解度は10℃では 22g/100g水, 80℃では 169g/100g水であ る。80 ℃の硝酸カリウムの飽和溶液 100gを加熱して 20gの水を蒸発させ, 10℃に冷却した。 何gの硝酸カリウムの結晶が析出するか。 (2) 硫酸銅(IⅡ)の溶解度は, 20℃では 20g/100g水, 60℃では 40g/100g水である。 60℃の硫酸銅(Ⅱ)の飽和溶液 280gを 20℃に冷却すると,何gの硫酸銅(II) 五水和物の結晶が析出するか。ただし, 銅の原子量は 64 とする。 4気体の溶解度 18℃で水1.0㎡Lに溶ける1.0×10° Pa の酸素および窒素の体積を0℃, 1.0×10°Pa に換算すると, それぞれ0.032mL, 0.016mLであった。1.0× 10°Pa の空気が 18℃ の水に接しているとき, 水に溶けた酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 整数比で 答えよ。ただし,空気は窒素と酸素を体積の比4:1で混合した気体とする。 5 沸点上昇 水 1000gにグルコース0.100mol を溶かしたところ, 沸点が水の沸点より 0.0515℃ 高くなった。 次の問いに答えよ。 ただし, 水の沸点は100℃とする。 (1) 水1000gに尿素 .200mol を溶かすと, 沸点は何℃になるか。 小数第2位まで 求めよ。