(6)(7)の解き方教えて欲しいです。

問題 藤間 学大西園 しいとおくことができる。 このことから,CI (気)がCI (気)に変化するときに発生する熱量であるCIの (6)は,1 (7)|kJ/mol と計算される。 [解答群] (ア)燃焼熱(イ)溶解熱(ウ) 生成熱 (キ)電気陰性度)(夕) 電子親和力 (サ) 結合エネルギー (次の文の (エ) 蒸発熱(オ) 昇華熱 (カ) 融解熱 活性化エネルギー (ケ)イオン化エネルギー(コ) および((3))に入れるのに最も適当なものを,それぞれa群および(b群)から選 び、その記号を記しなさい。また、(4)には化学反応式の右辺を[]には必要なら四捨五入し て有効数字2桁の数値をそれぞれ記しなさい。 なお、 気体はすべて理想気体とし、容器の接続部の体積 は無視できるものとする。 図1に示すように、体積 20Lの容器 A と体積40Lの容 器Bが開閉可能なコック Xで接続されている。 コック X を閉めた状態で,温度400K において容器Aに 0.20mol香 器器B この水蒸気 HO 0.40molの硫化水素 HSからなる混合気 体を入れて密閉した。 このときの容器Aの混合気体の全 圧は P〔Pa] であった。 体積 20LX HS(気) 体積40L H2O(気) 102(気) ここで,HzSを酸素O2により完全に燃焼させ二酸化硫 黄 SO2 にする ①式の反応を考える。 ただし、水蒸気とSO は反応しない。このとき、H2SのSの酸化数 は(1)であり, SQ のSの酸化数は (2) である。 2HS ( (3) O2 (4) •••••• ① (ト ①式で表される化学反応式にしたがい 容器AのHSの完全燃焼に対して過不足なく必要なO2の物質 量は[(5)]mol と計算される。 U18 次に、以下の燃焼実験を行った。 [(5) ]molのO2 を容器Bに入れて密閉したのちに温度を400Kに すると、容器B内の圧力はPの[]倍になった。 続いて、接続部のコック Xを開けて両方の容器内 の混合気体を均一にしたのちに着火し、 ①式の反応を完了させた。 反応後に温度を400K に戻したとき, コック Xが開いた容器全体の混合気体の全圧はPの[ (7) ]倍になった。歌

(3)の問題についてですが、溶解エンタルピーの正負というのはどちらでもいいんですか？

81. 《溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定〉 120 香川人」 実験 1, 2に関する文を読み, (1)~(5)に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cmとする。 なお,2 (5)は解答を有効数字2桁で記せ。 (H=1.0, O=16.0, Na=23.0) 実験1 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の 2.0mol/L 塩酸 温度[℃] A. B で学 50mL を混合し, すばやくかき混ぜた。このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 20 0 2 4 6 時間 [min〕 (1)の温度が30℃であったとして,実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/molか。 出 (4) 実験2において,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/mol か。平爆 書 K (5) 実験1と2の結果を用いて。 固体の水酸化ナトリウム4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量 〔kJ] を求めよ。 です。 〔18 日本女子大 改] ちら

これの解説お願いします。 答えは0.1です。

問 外部との熱の出入りが遮断された容器を用いて、 反応エンタルピーに関する次の実験Ⅰ・ Ⅱを行った。反応開始時においては、用いた物質の温度はすべて25.0℃であった。 実験Ⅰ 純水 994g に固体の水酸化ナトリウム6.0gを溶解したところ、水溶液の温度は 26.6℃に上昇した。 実験Ⅱ 希塩酸994g に固体の水酸化ナトリウム 6.0g を溶解したところ、水溶液の温度は 28.0℃に上昇し、塩基性となった。 中和エンタルピーを-56.5kJ/mol、すべての水溶液の比熱を 4.2J/ (g・K) としたとき、実験 Ⅱで用いた希塩酸中の塩化水素の物質量は何molか

化学の溶解度、溶解熱の問題です。 （1）分からないので教えてください🙇🏻‍♀️ 答えだけでも結構です

- ある塩の溶解に関する実験 1~2を行った。 実験に用いた塩の溶解熱Qは温度および濃 度に依存しない。 また, この塩の溶解度は 40.0℃で70.0g/水 100g であり,この実験の 範囲内では溶液の温度が下がると1℃ 当たり2.00g/水 100gずつ減少するものとする。 容器内の物質の比熱はすべて 4.00 J/(g・K) とする。 実験1 断熱容器内に 40.0℃の水100g と 40.0℃の塩100gを入れて混合した。 十分な 時間が経過すると, 溶液の温度が25.0℃となった。 この状態をAとする。 実験2 状態 A に 25.0℃の水100gを加えて混合し, 十分な時間経過させた。 この状態 をBとする。 問 実験に用いた塩の溶解熱Qはいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 実験に用 いた塩の式量は100 とする。 問 状態 B における溶液の温度はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。

分からないです 教えてください！！

- ある塩の溶解に関する実験 1~2を行った。 実験に用いた塩の溶解熱Qは温度および濃 度に依存しない。 また, この塩の溶解度は 40.0℃で70.0g/水 100g であり,この実験の 範囲内では溶液の温度が下がると1℃ 当たり2.00g/水 100gずつ減少するものとする。 容器内の物質の比熱はすべて 4.00 J/(g・K) とする。 実験1 断熱容器内に 40.0℃の水100g と 40.0℃の塩100gを入れて混合した。 十分な 時間が経過すると, 溶液の温度が25.0℃となった。 この状態をAとする。 実験2 状態 A に 25.0℃の水100gを加えて混合し, 十分な時間経過させた。 この状態 をBとする。 問 実験に用いた塩の溶解熱Qはいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 実験に用 いた塩の式量は100 とする。 問 状態 B における溶液の温度はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。

至急お願いします。 (4)がわかりません。 解説には、I2の濃度が水への溶解度と等しく1.0×10^-3となる とあったのですがなぜそうなるんですか？？ ⑷では、水ではなくヨウ化カリウム水溶液に溶かしてますよね？？

[35] 気体のヨウ素は、水素と次のように反応し、 気体のヨウ化水素が生じる。 H2 + I2 2HI ...1 水素 1.0molが反応するとき, 式 ① の正反応の活性化エネルギーは、触媒を用いない 場合は 178kJ だが, 白金触媒を用いると 58 kJ になる。 また, 気体のヨウ化水素 1.0 mol が気体のヨウ素と水素から生じるときの反応熱は,温度によらず 4.5kJである。 25℃での固体のヨウ素の水への溶解熱は 23 kJ/mol である。 ヨウ素の水への溶解度 は 1.0×10mol/Lとあまり溶けないが, ヨウ化カリウム水溶液にはよく溶ける。 これ は溶液中のヨウ化物イオンと次のように反応し, 三ヨウ化物イオンが生じるためである。 I + I ℓ Is¯ ...2 この反応は可逆反応であり, 25℃での平衡定数Kは 1.0 × 10° L/mol である。 三ヨウ 化物イオンが存在するヨウ化カリウム水溶液は, デンプンの呈色反応に利用される。 (1) 水素 2.0 mol とヨウ素 1.0 mol を密閉容器に封入し, 高温で一定に保つと, 式①の反 応が起こった。 密閉容器内の物質は, 全て気体である。 (i) ヨウ素の物質量は図1のように変化した。 図1 に 水素の物質量の変化を実線 (-), ヨウ化水素の物質量の変化を破線 (-.-.-.-)で記せ。 (Ⅱ) 正反応の反応速度は図2のように変化した。 図2に, 逆反応の反応速度の概略を 実線で,正反応と逆反応を考慮した見かけの反応速度の概略を破線で示せ。 (mol) () 平衡状態において, 次の操作を行った。 操 作直後の正反応の反応 速度は, 操作直前と比 較して,どのように変 化すると考えられる か。 ｢速くなる｣, 「遅 0.0% 0 時間 くなる｣ 「変化しない」 図1 式 ① の反応における のどれかで答えよ。 ま 物質量の時間的変化 また,逆反応の反応速度についても同様に答えよ。 (a) 容器の体積はそのままで, 温度を下げる。 (b) 温度はそのままで, 容器の体積を小さくする。 (c) 容器の体積と温度はそのままで, 触媒として白金を加える。 (2) 触媒を用いない場合の式 ① の逆反応の活性化エネルギー [kJ]を整数で求めよ。 (3) ヨウ素, ヨウ化物イオン, 三ヨウ化物イオンの平衡状態でのモル濃度 [mol/L] をそ れぞれ[I2], [I-], [I3-] とし, 式 ② の平衡定数K を表す式を記せ。 ★ (4) 0.20 mol/L ヨウ化カリウム水溶液100mLに固体のヨウ素 4.0gを加え, 25℃で平 状態にした。 平衡状態における次の量を有効数字2桁で求めよ。 ヨウ素が溶けても 水溶液の体積は変化しないとする。 原子量I=127 物質量 2.0g 1.6 物 12 0.8g 0.4 16 120 第7部 化学反応とエネルギー 平衡状態 MUTIHKUKU 反応速度 正反応の 反応速度 平衡状態 時間 図 2 式 ① の反応における 反応速度の時間的変化 (i) 水溶液中のK+, I'. I2. Is- それぞれのモル濃度 [mol/L] (Ⅱ)水溶液中に残った固体のヨウ素の質量 [g] [36] 図1に示す温度を一定に保つことのできる体積一定の容 器中で, 式 ① で示される反応を行った。 全ての成分は気体状態 にあり, 理想気体とみなす。 H2 + I 2HI ... ① 容器中の各成分の濃度を測り, 各測定時刻における [HI] ² [H2] [I] ヨウ化水素が生成する右方向の反応 (正反応) は発熱反応であ る。 水素 H2, ヨウ素 I2, ヨウ化水素 HI のモル濃度をそれぞれ [H2], [I2], [HI] と表す と, 式 ① の正反応の反応速度 2 は式②で,逆反応の反応速度 2 は式 ③ で表される。 =ki [H2] [I2] 2=k2 [HI] ...③ k1,k2 は温度のみに依存する定数 (反応速度定数) である。 [HI]2 [Hz] [I2] 40 30 H2 I2 HI 20 (同志社大) 変更ならびに気体を容器に入れるのに要する時間は無視できるものとする。 数値は全て 有効数字2桁で答えよ。 2 = 1.41,√3=1.73 実験 11.0 molのH2と3.0molのI2 を容器に入 れて温度 T で反応させると40秒後には 容器内の各成分の濃度が変化しなくなり 化学平衡に到達した。 そこに温度 T で 2.0 mol の H2 を補給して再び化学平衡に到達 するまで反応させた。 図2はこの実験にお [HI]? ける の値の変化を示したもので [H2] [I2] ある。 10 弁 反応容器 図 1 の値を求めた。 温度の 0 10 20 30 40 50 60 70 80 時間 [s] 図2 この実験結果から温度 T, における式 ① で示される反応の平衡定数の値が分か る。これ以降の問題の解答に必要な場合は、図2のグラフから求めた温度 T に おける平衡定数の値を用いよ。 (1) 反応開始後 40秒から60秒の間のある時点において, 容器内の H2 の物質量が0.8 mol であった。 このときの容器内のHI の物質量を求めよ。 (2) 図2の点Aにおける容器内の圧力をpとしたとき, 点B, 点Cのそれぞれにおける 容器内の圧力を』 を用いた式で表せ。 (3) 化学平衡状態に達するまでの間, 反応の進行に伴って, 式 ② に示される正反応速度 は減少し, 式 ③ に示される逆反応速度は増加する。 化学平衡状態に達すると、正反応 速度と逆反応速度は等しくなり、 みかけの反応速度はゼロになる。 温度 T における 式①の正反応の反応速度定数k=48L/(mol's) である。 温度 T, における逆反応の § 20 化学平衡と平衡定数 121 第7部

溶解熱と中和熱の問題です。 3枚目の写真にある、〜〜をひいたところがどこの3なのか教えてください🙇‍♀️

代表 55. 溶解熱と中和熱 4分 外部との熱の出入りが遮断された容器を用いて, 反応熱に関する次の 実験Ⅰ・Ⅱ を行った。 反応開始時においては, 用いた物質の温度はすべて 25.0℃であった。 実験Ⅰ 純水994gに固体の水酸化ナトリウム 6.0gを溶解したところ, 水溶液の温度は 26.6℃に上 昇した。 実験Ⅱ 希塩酸994gに固体の水酸化ナトリウム6.0gを溶解したところ, 水溶液の温度は28.0℃に 上昇し, 塩基性となった。 JUTASI PERS 中和熱を 56.5kJ/mol, すべての水溶液の比熱を4.2J/(g･K) としたとき, 実験Ⅱで用いた希塩酸中 の塩化水素の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 発生 した熱はすべて水溶液の温度上昇に使われたものとする。 ①1.0×10-4 ② 2.2×10-4 ③ 1.0×10-1 ④ 2.2×10-1 ⑤ 1.0×102 ⑥ 2.2×102 [2018 追試〕

化学の問題です。解き方がわからないので教えて頂きたいです。こたえは⑥です

模試対策 ⑧8 熱化学 021 冷却剤として用いられる硝酸アンモニウムの水への溶解熱は-26kJ/molである。 20℃の水96gが入っている 断熱容器に、20℃の硝酸アンモニウム4.0gを溶かすと溶液の温度は何℃になるか。 最も適当な数値を一つ 選べ。 ただし、溶解に伴う熱はすべて溶液の温度変化に反映されるものとし、溶液1gの温度が1℃下がると きに放出されるエネルギーは4.2Jとする。 H=1.0,N=14,0=16 13.0 26.0 3 8.0 4 10 6 14 6 17 (12-3M)

解説お願いします

問4 硝酸アンモニウム NHNO3 の水への溶解の熱化学方程式は,次式のように表さ れる｡ NH4NO3 (固) + aq = NHNO3aq-26kJ 熱の出入りのない容器(断熱容器)に25 ℃の水V[mL] を入れ、同温度のNH4NO3 を [g] 溶解して均一な水溶液とした。 このときの水溶液の温度 [℃] を表す式 として正しいものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水の密度を d [g/cm²] この水溶液の比熱をc [J/(gK)], NH4NO3 のモル質量を M [g/mol] 4 ℃ とする。 また, 溶解熱はすべて水溶液の温度変化に使われたものとする。 ① 25 + 25- 2.6×10m c(Vd+m)M 2.6×10m cVdM 56 2.6×10m c(Vd+m)M ② 25- 25+ 2.6×10M c(Vd+m)m 3 25+ 25- 2.6×10m cVdM 2.6×10M c(Vd+m)m

(5)で答えは57KJ/molなのですが、どうやって計算したらいいのでしょうか🙇‍♀️途中式を教えていただきたいです💦

限 コ 問4 断熱容器を用いて, 熱量測定を行った。 以下の文章を読み, (1)~(5) に答えなさい。 室温17°C において, 水 60g に固体の水酸化ナトリウ ム2.0gを加え, かき混ぜながら溶液の温度変化を測定し たところ, グラフに示す結果が得られた。 水および水溶 液の密度は常に 1.00g/cm²,比熱は常に 4.2 J/(g・K) であ るものとする。また、発生した熱は水溶液の温度上昇の みに用いられたものとする。 NaOH = 40g/mol (1) 水酸化ナトリウムの溶解熱を Q [kJ/mol] として,固体 の水酸化ナトリウムの溶解を表す熱化学方程式を答え なさい｡ 温度 26 24 温 22 [°C] 20 18 16 O; 0 2 経過時間 [分] 4 6 (2) グラフより, 水酸化ナトリウム2.0g の溶解による溶液の温度上昇は,何Kであると考えられるか。 (3) 水酸化ナトリウム2.0g の溶解によって発生した熱量は,何Jか。 (4) 実験結果から, 水酸化ナトリウムの溶解熱[kJ/mol] を求めなさい。 (5) 17℃において, 0.50 mol の塩酸100mLに固体の水酸化ナトリウム 2.0gを加えたところ、溶液の温度上 昇は 11.5K であった。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和する際の中和熱 [kJ/mol] を求めなさい。 解答 にあたっては、 途中の算出過程を必ず示すこと。示されていないものは採点対象外。