解説見ても理解出来ませんでした😢 詳しく教えて欲しいです🙇🏻‍♀️՞ テスト前なので早めに返して頂けると嬉しいです✨️

6 断熱材で囲まれた熱容量 90 [J/K] の銅製容器に22.2 [℃] の水が150 [g] 入っている。 この中へ 97.2 [℃] にあたためた 78 [g] の金属球を 入れて水をかき混ぜたところ、温度は25.2 [℃] になった。 水の比熱 を4.2 [J/(g・K)] として、次の問いに答えよ。 (1) 水と容器に入った熱量はいくらか。 (2) 金属球の比熱を求めよ。 銅製容器 温度計 時間 銅製の かくはん棒 断熱材 金属球

全て答えと解説をお願いします

日常129 湯の移しかえ 100℃の湯 100gを20℃,100gの同じ熱容量をもつ同じ器 A. Bに順に移しかえると下図のようになった。 器Bに移しかえた後,湯と器の温度が 等しくなったとき(状態④)の温度を[℃] とする。湯 (水) の比熱容量を4.2J/(g・K) とする。また,熱の移動は湯と器の間のみで起こり、周囲との熱の出入りはないもの とする。 43 湯 (100 °C,100 g) 器 A (20 °C,100 g) 状態 ① ↑ 湯 (80 °C,100 g) 器 A (80 °C,100 g) 状態 ② 湯 (80 °C,100 g) 器 A (80 °C,100 g) FRIE (20 °C,100 g) 状態 BE ③ 湯し (t(°C),100 g) B (t(°C),100 g) 状態 ④ (1) 状態 ①②をもとに, 器の熱容量, 比熱容量をそれぞれ求めよ。 (2) 状態③④について, 湯が失った熱量と器Bが得た熱量の間の熱量保存の関係 を状態 ④での温度 tを用いた式で表せ。 (3) (2) t について解き,状態④での温度 [℃] を求めよ。 82

科学と人間生活2です。 解き方が分からないのですが、どーやってとけばいいですか？ 計算も分かりません

[B] 熱量保存の法則について、 次の問いに答えなさい。 (1) 水の比熱 [20°C] はいくらか。 単位も書いて答えなさい。 (2) 鉄の比熱 [25℃] はいくらか。 単位も書いて答えなさい。 (3) 11℃の水100g に, 190℃の鉄球 260gを加えて十分にかき混ぜた ところ、 温度は t [℃] になった。 外部との熱のやり取りはないものとする。 ただし、水の比熱は (1) の数値、 鉄の比熱は (2) の数値を使いなさい。 ① 鉄が失った熱量を式で表しなさい。 (数値計算はしない。 単位は書かない。 ② 水が得た熱量を式で表しなさい。 (数値計算はしない。単位は書かない。 ③ ①と②から熱量の保存の式を作りなさい。 ④ ③の式より、かき混ぜた後の水の温度 [℃] を求めなさい。

基本問題33.34の解き方は教えて頂きたいです。 熱量ボックスも合わせて解き方を教えていただきたいです。

出 基本例題 33 熱量保存の法則 44 ゆせん 右図のような銅製の水熱量計 (熱容量 60J/K) を用いて, あ る金属の比熱を測定する実験をする。 2.0 × 102gの水を入れる と全体の温度が20℃になった。 この中に, 湯煎で 97℃に熱 した 1.0 × 10gのある金属製のおもりを入れ, かくはん棒で静 かにかき混ぜたところ, やがて全体の温度が27℃になった。 水の比熱を4.2J/(gK) とする。 (1) 水熱量計と水が得た熱量は何Jか。 (2) おもりの比熱をc [J/(g・K)] とし, おもりが失った熱量をc を用いて表せ。 (3) この金属の比熱は何J/(g・K) か。 |おもり かくはん棒 水熱量計

写真の問題についてなのですが、温度をtと置いて立式し、tについて解くのは分かるのですがなぜ答えが出て、「全て溶ける」と決めることが出来るのか分かりません。教えてください。

氷を入れてしばらくした後の水の温度をtとすると, 20℃水が失う熱量は, 1000g × 4.2 J/(g・K) ×(20-t) K... ① 方, 入れた氷が得る熱量は, 氷がとけて水になった分の温度上昇も含めて, 200g × 334 J/g +200 g × 4.2 J/(g・K) x(t-0) K …② 熱量保存の法則と①, ② 式より, 1000 g x 4.2 J/(g·K) ×(20 – t) K = 200 g × 334 J/g +200 g x 4.2 J/(g·K) x×(t – 0) K これを解いて, t=3.41…‥. ℃ ≒ 3.4 ℃ よって,すべてとける。 とけた後の水の温度は 3.4℃。

物理の熱力学の問題です。 黄色マーカーで引いたところの解説をお願いします

68 第2章 熱と気体 *** 50 16分･8点】 基 TXXXO お茶の冷まし方について考えよう。 問1 次の文章中の空欄 1 2 に入れる記号として正しいものを一つずつ 選べ きゅうす 急須に入った熱いお茶を, 二つの湯飲みを用いて冷ましたい。 ただし、二つの湯 飲みは初め室温にあり, 同じ熱容量をもつものとする。 次の二つの方法を比べてみ よう。 方法A: 図1のように, 全量を一つ目の湯飲みに入れたあと, 二つ目の湯飲みに 移す。 方法B: 図2のように, 全量を二つの湯飲みに均等にわけたあと, 一つの湯飲み にまとめる。 方法Aで一つ目の湯飲みが受け取った熱量Q と, 方法Bで空になった湯飲みが受 け取った熱量の関係は, QA 1 QBであり, 方法Aで冷ましたお茶の温度 2 TB となる。 ただし, T, と, 方法Bで冷ましたお茶の温度 TB の関係は, TA これらの過程では、お茶と湯飲みはすぐに同じ温度になるとし, 湯飲み以外への熱 の流出は無視できるものとする。 1 2の解答群 方法 A UU 図1 J.ALE 方法 B 60 図2 問2 次に,空気中への熱の放出によるお茶の温度変化に T* ついて考えよう。お茶は, 時刻0で温度 T であったが, To しだいに冷めていき, やがて室温 Tになった。 図3は との間の温度変化を示す。 お茶が,時刻 0から1までの 間に放出した熱の総量Qを表すグラフとして最も適当 T なものを一つ選べ。 Q₁ ① で 0 Q₁ 0 t 0 2 0 Q↑ 0 0 §1 熱と温度 図3 3 69

熱 問2 このグラフは熱平衡のグラフと同じような考え方で大丈夫でしょうか、？？？ 熱と温度変化が同じような形になるから温度がどんどん同じ値に近づいていくように放出熱も図3の温度変化の値にだんだん近づいていくっていうイメージで考えました。。 解説の補足も理解できましたが、... 続きを読む

ついて考えよう。お茶は, 時刻0で温度 T。であったが、 飲みは初め室温にあり, 同じ熱容量をもつものとする。次の二つの方万法を比べてお 間に放出した熱の総量Qを表すグラフとして最も適当 方法B:図2のように, 全量を二つの湯飲みに均等にわけたあと, 一つの湯飲み 方法Aで一つ目の湯飲みが受け取った熱量QAと, 方法Bで空になった湯飲みが受 68 第2章 熱と気体 ★**50 16分-8点】 書 お茶の冷まし方について考えよう。 $1 熱と温度 69 に入れる記号として正しいものを一つす。 T。 T。 問1 次の文章中の空欄 1 選べ。 きゅうす T, なものを一つ選ベ。 図3 よう。 0 Q+ 2 Q4 3 移す。 Q1 にまとめる。 0 0 0 け取った熱量Qの関係は, Q. 1 Qであり, 方法Aで冷ましたお茶の温影 Q+ Q+ 6 T,と,方法Bで冷ましたお茶の温度Tの関係は, T。 T。となる。ただし, Q+ 2 これらの過程では, お茶と湯飲みはすぐに同じ温度になるとし,湯飲み以外への の流出は無視できるものとする。 ール 0 1 2の解答群 0 0 > ② = 0 < さこ 方法A 方法B 図1 図2

(4)なのですがピストンが静止する=容器内の気圧は大気圧と等しいと認識していたのですが違うのでしょうか？ 誰かおねがいします

STEP2 b-Vグラフを作図。 STEP3 熱力学第1法則を表にまとめる。 「設定は同じです) 東京工大〉 ンの式 この問題で 解法Check! 70 例題 断熱材でつくられたピストンつきの円 簡形の容器に1mol の単原子分子の理想気 体が入っている。ピストンの質量はM[kg] で、上面は圧力po [N/m°], 温度 T, [K] の 大気に接している。ピストンはストッパーA で止まっており, 容器の底面からピストンの 下面までの高さはL[m] である。 気体定数 をR(J/(mol·K)], 重力加速度の大きさをg (m/s°) とする。なお, 答えは M, To, R, L およびgの一部または全部を用いて表せ。 (1) 最初,理想気体の圧力は po [N/m°], 温 度は To[K] であった。その内部エネルギーはいくらか。 2 ヒーターで気体を加熱し,気体の温度が T. [K] になったときビストン が上に動き始めた。温度 T, と気体に加えた熱量Qi [J] を求めよ。 3 加熱を続けるとピストンはゆっくり上昇を続けた。 ピストンが上のスト ッパーBに接したとき,気体の高さは1.5L [m] であった。このときの温 度T (K) を求めよ。 また, ピストンが動き始めてからこのときまでに理 B 十ー 0.5L ピストン A こし, Me>m L 000000 ーヒーター 共限に繰り返 いを求めよ。 〈宮崎大〉 三は同じです) SECTION 11 気体の熱力学 59

熱の移動は低音物体から高温物体には起こらないのですか？

問1の問題です。 なぜ中和によって生成したH2Oの物質量が0.20molだと分かるのでしょうか？

第2問 |8| 正解 の6 化学 問1 熱化学方程式(1),(2)より,NaOH(固)の溶解熱は 45 k/mol, 中和熱は56kJ/mol であることが読みとれる。国体 の水酸化ナトリウムを塩酸に溶解させると、NAOH(固)の溶解による発熱と、NaOHaq と HCl aq の中和による発熱 が起こる。本間では,溶解したNaOH(固)(モル質量40 g/mol)の物物質量と、中和によって生成したH0(液)の物質 量に着目する必要がある。 第2問 次の問い(問1~3)に答えよ。(配点 20) 問1 水酸化ナトリウムの固体を多景の水に溶解させたときの熱化学方程式は次のき (1)で表される。 溶解したNaOH(固)の物質量: 12 = 0.30 mol 40 e 塩酸中のHCIの物質量:1.0× 200 = 0.20 mol 1000 NaOH(固)+ aq= NaOH aq + 45 kJ 中和によって生成したH.O(液)の物質量:0.20 mol 以上より,固体の水酸化ナトリウム12gを1.0mol/Lの塩酸200 mLに完全に溶解させたときに発生する熱量は、 また,水酸化ナトリウム水溶液を塩酸と反応させたときの熱化学方程式は次の 式(2)で表される。 45× 0.30 + 56 × 0.20 = 24.7kJ= 25 kJ (ポイント NAOH aq + HCl aq= NaCl aq+ H20(液)+56 kJ 【溶解熱と中和熱) *溶解熱…対象となる物質が多量の溶媒に溶解したときの反応熱 例 KNO(固)+ aq= KNO, aq - 35 kJ → 硝酸カリウムの溶解熱は -35kJ/mol * 中和熱…H*とOHから H.Oが生成したときの反応熱 例 HCI aq + NaOH aq = NaCl aq + H:0(液)+ 56 kJ → 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56 kJ/mol ゆ 固体の水酸化ナトリウム12gを1.0 mol/Lの塩酸200 mL に完全に溶解させたと きに発生する熱量(kJ)を, 小数第1位を四捨五入して整数で表すとき、 7 に当てはまる数字を, 次の①~0のうちから一つずつ選べ。ただ にはOを選べ。また, 同じも さと 8 さし、整数で表した値が1桁の場合には, 7 るのを繰り返し選んでもよい。 kJ A 7 8 1 【ヘスの法則(総熱量保存の法則)) 物質が変化する際の反応熱の総和は、変化する前後の物質の状態だけで決まり, 変化の経路や方法には関係し ない。 0 1 2 2 3 の 4 5 (例) C(黒鉛)+ 0(気) |111 kJ…の cO(気) + ;0(気)|3941KJ …O 6 6 の 7 8 9 9 O 0 エ ネ ル の=2+ 3 が成立する () P う 8 問2 光化学反応に関する次の文章中の に当てはまる化学式と して最も適当なものを, それぞれ次ページの①~6のうちから一つずつ選べ。 ア イ i |283 kJ… CO,(気) ア 9