問題に色々書き込んでしまって見にくく申し訳ないのですが、エネルギー図の494×½のところでこの½ってなんですか？ちなみにアンモニアみたいにNH3みたいにきり悪い数字だとかける何するんですか？教えて欲しいです！よろしくお願いします

問5-1) H2O (液) の生成熱を Q1 [kJ/mol] とすると,与えられ り、エネルギー図は次のようになる。 らに大きくする が強く現れ 距離が高だ小さ 2H (気) +O (気) されにくくな (432+ 万H2のように分子 432 + 494 × 2月の影響 Zの値は減少 上がなく H2(気) + H2(気) +/12/02(気) 459 ×2kJ 12 O, N, の H2O (気) 合した 分子では、Q,[kJ] 原子に H2O (液) おらず塩性 がない 44kJ 低 ため ネルギー図より である。CHも正四 分子の Q= (459×2+44)-(432+494×1/2) = 283[kJ/mol] (答) の相性は打ち! 問5-2) CH4 (気)の燃焼熱をQ2 〔kJ/mol] とすると CH4 (気) +202(気)=CO2(気) +2H2O (液) +QzkJ /中物の生成熱の和)-(反応物の生成熱の和) だから

(6)(7)の解き方教えて欲しいです。

問題 藤間 学大西園 しいとおくことができる。 このことから,CI (気)がCI (気)に変化するときに発生する熱量であるCIの (6)は,1 (7)|kJ/mol と計算される。 [解答群] (ア)燃焼熱(イ)溶解熱(ウ) 生成熱 (キ)電気陰性度)(夕) 電子親和力 (サ) 結合エネルギー (次の文の (エ) 蒸発熱(オ) 昇華熱 (カ) 融解熱 活性化エネルギー (ケ)イオン化エネルギー(コ) および((3))に入れるのに最も適当なものを,それぞれa群および(b群)から選 び、その記号を記しなさい。また、(4)には化学反応式の右辺を[]には必要なら四捨五入し て有効数字2桁の数値をそれぞれ記しなさい。 なお、 気体はすべて理想気体とし、容器の接続部の体積 は無視できるものとする。 図1に示すように、体積 20Lの容器 A と体積40Lの容 器Bが開閉可能なコック Xで接続されている。 コック X を閉めた状態で,温度400K において容器Aに 0.20mol香 器器B この水蒸気 HO 0.40molの硫化水素 HSからなる混合気 体を入れて密閉した。 このときの容器Aの混合気体の全 圧は P〔Pa] であった。 体積 20LX HS(気) 体積40L H2O(気) 102(気) ここで,HzSを酸素O2により完全に燃焼させ二酸化硫 黄 SO2 にする ①式の反応を考える。 ただし、水蒸気とSO は反応しない。このとき、H2SのSの酸化数 は(1)であり, SQ のSの酸化数は (2) である。 2HS ( (3) O2 (4) •••••• ① (ト ①式で表される化学反応式にしたがい 容器AのHSの完全燃焼に対して過不足なく必要なO2の物質 量は[(5)]mol と計算される。 U18 次に、以下の燃焼実験を行った。 [(5) ]molのO2 を容器Bに入れて密閉したのちに温度を400Kに すると、容器B内の圧力はPの[]倍になった。 続いて、接続部のコック Xを開けて両方の容器内 の混合気体を均一にしたのちに着火し、 ①式の反応を完了させた。 反応後に温度を400K に戻したとき, コック Xが開いた容器全体の混合気体の全圧はPの[ (7) ]倍になった。歌

化学αの問題なのですが解き方が分からない為教えて頂きたいです💦

9. 【目標 3,4】 以下の情報をもとに各反応のエンタルピーを算出しなさい。 (8点 各2点) ダイヤモンドの燃焼熱は 395kJ/mol, 黒鉛の燃焼熱は 394 kJ/mol, 一酸化炭素の燃焼熱 (二酸化炭素とな る)は283kJ/mol である。 まずはこれらの反応を熱化学方程式として記してから考えること。 1) ダイヤモンド1molが黒鉛へと変化する際生じる熱量をQkJとして熱化学方程式を示しなさい。 2) ダイヤモンド1molが黒鉛へと変化する際の反応エンタルピーを算出しなさい。 3)黒鉛から一酸化炭素を生じる際, 生じる熱量をQkJとして熱化学方程式を示しなさい。 4)黒鉛からダイヤモンドを経て, 一酸化炭素を生じる反応の反応エンタルピーを算出しなさい。

解き方を教えてください

問8 25°, 1.013 × 105 Paにおいて、エタノール (液) 9.2gの完全燃焼に よって得られる熱量の80%が 25°, 2.0kgの水の温度上昇に使われた 場合,水の温度 [°C] はいくらになるか。 有効数字2桁で答えよ。 ただ し, 25°, 1.013 × 105 Pa におけるエタノール (液)の燃焼熱は1368 kJ/mol であり, 1.0kgの水の温度を1℃上昇させるのに必要な熱量を 4.2kJ とする。

この問題の4.5.6がわかりません 教えてください！！

2. 次の記述を熱化学方程式で表せ。 原子量は H=1.0, C=12.O=16, K=39 とする。 (この問題に関しては、反応熱の有効数字は気にしなくてよい。) (1) 酸化アルミニウム AL-O,)の生成熟は1680kmolである。 (2) エタノール C2H5OH () の燃焼熱は 1368k/ mol である。 (3) 硫酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kl/mol である。 (4) ブタン CaHto (気) 5.80gを燃焼させると、 288k」 の発熱がある。 (5) 液体の水 3.6g が水蒸気になるとき、 8.8kJの熱を吸収する。 (6)硝酸カリウム KNO, () 2.00mol をを多量の水に溶かすと、 69.8kJの熱がある。

メタンが燃焼すると水2molと炭素になると思ったんですけど、違います。どういうことか教えてください！

は単体 まず,メタン CH の燃焼熱を表す熱化学方程式 問4 解法 1 連立方程式の要領で解く! 1CH (気) + 202(気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890kJ ... ② ―物質1molが 完全燃焼している一 DATRE 次に,黒鉛Cの燃焼熱を表す熱化学方程式は, 1C (黒鉛)+O2(気) 一物質1molが = C(黒鉛) + 2H2 (気) 成分元素の単体 となります。最後に、求めるメタンCH4 の生成熱をQ [kJ/mol] とすると熱化学方 程式は,④式のように表すことができます。 = CO2 (気) + 394 ･･･③ 完全燃焼している 2H2 (気) + O2(気) -) CH (気) + 202 (気) CH4 (気) + QkJ ...4 化合物1mol ①式~③式を使って, ④式をつくるためにはどうすればよいでしょうか。④式の 中にない O2(気), CO2(気) H2O (液) を消去すればよさそうですね。 ここで, O2(気) は①式~ ③ 式のすべてにあるので, ① 式, ②式にしか含まれていない H2O (液)か, ②式,③式にしか含まれていない CO2(気) を消去した方が簡単そうです。 そこで, 今回はH2O (液) を消去してみます。 まず, ① 式×2-②式でH2O (液) を消去できます。 = 2H2O (液) + 286×2kJ Dit-2 ini CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ ②式 2H2 (気) - CH² (気) -O2(気) e CO2(気) + (286×2-890)kJ ...⑤ H2O (液) を消去した 次に、⑤式+③式でO2(気)とCO2(気)をまとめて消去することができます。 CO2(気)+ (286×2-890)kJ③式 2H2 (気) -CHa (気) -O2(気) CO2(気) + 394kJ +)C(黒鉛)+O2(気) ( 286×2-890+394)kJ 2H2 (気) -CH (気) + C (黒鉛) O2(気)とCO2(気)を消去した｡ 最後に, 式を整理するとQを求めることができます。 C (黒鉛) + 2H2 (気)= CH (気) + (286×2-890+394) kJ 76011 +6+3

水2molと炭素が出来るとおもったのですが、違いました！どういうことか教えてください！

解法 1 連立方程式の要領で解く! は単体 まず, メタンCH の燃焼熱を表す熱化学方程式は, 問4 解法 1 1CH (気) + 202 (気) 物質1molが = CO2(気) + 2H2O (液) +890 kJ 完全燃焼している

問4のような計算はどうやるのが効率的ですか？ 自分のやり方だとかなり時間がかかってしまうのですがどなたかお願いします。

(反応熱)=(生成物の生成熱の総和)-(反応物の生成熱の総和)より A800 (答) Q1 = ( 8 × 394 +9×286) -250=5476 [kJ/mol] Dating エタノール:エタノールの燃焼熱を Q2 [kJ/mol] とすると Baier Kat C2H5OH (液) +302 (気)=2CO2(気) +3H2O (液) + Q2 [kJ] AR S Q2 = (2×394 +3×286) - 278=1368[kJ/mol] (答) 問4.混合燃料中のガソリンの質量の割合をxとすると, C8H18 = 114, nize+deb C2H5OH = 46 より Mot x 5476 × - + 1368× 114 x = 8.52×10-1 RELATIONS よって 1-x 46 =45.3 50% ...... ha ...... Onian+1=- dig thumb 353 T T Anies ORS 8.52 × 10 - × 100=8.52×10=8.5×10〔%〕 Snize 問 5. LED 電球を2000時間用いることで節約できるエネルギーは Spy dpt ( 60-6) x 2000 × 60 x 60 = 3.88 x 10°〔J〕=3.88×105 [kJ] ･

化学の問題です。熱の問題はエネルギー図を使って全部解いているのですがこれはどうやるのですか？

設問(1):反応(I) を熱化学方程式で表すと次のようになる。 C(固) + H2O(気) = CO (気) + H2(気) + Q[kJ] この熱化学方程式における反応熱 Q[kJ] の値を整数値で求めよ。ただし,C (固)の燃焼熱は 394kJ/mol, CO (気)の燃焼熱は 283kJ/mol, H2O (気) の生 成熱は 242kJ/mol である。 18

このエネルギーはどのように考えて書くんですか？😭

5 アンモニアの生成熱は 46kJ/mol, 水素の燃焼熱は 286kJ/mol, 一酸化窒素の生 成熱は-90kJ/mol, 水の蒸発熱は 44kJ/mol である。 次の熱化学方程式の反応 熱Q 〔kJ〕 を求めなさい。 ムズイけどいい 3 NH, (気)+202 (気)=NO(気)+2H2O (気)+2kJ (順天堂大学 2021)