⑹の問題が分かりません誰か助けてください🌀🌀

1-8 中和と塩 めビペットを使って塩酸を加えていき、水溶液 の色の変化を調べた。 表はその結果である。 下 の問いに答えなさい。 水酸化ナトリウム水溶液 m² 10 加えた塩酸 [cm²) 水溶液の色 化学変化とイオン ○○○○○ (1) こまごめビペットの持ち方として正しいものを,次のア~ウか ら選びなさい。 ア ウ Try 1 右図のように水酸化ナトリウム水溶液10cm に BTB溶液を数滴加え、その水溶液にこまご ガラス棒 1 (1) (2) X XY ビーカー A C B D E 10 10 10 10 4 6 8 10 水酸化ナトリウム 水溶液にBTB溶液 を加えたもの (3) (4) 0 X 緑色 Y (5) (6) QQAA (2) 表のXYにあてはまる水溶液の色をそれぞれ答えなさい。 AQ(3) 表のDのとき、水溶液を1滴スライドガラスにとり,水を蒸発 させると白い粉末が残った。 この物質は何か。 物質名を答えな 44 さい。 AQA(4) 次のグラフのうち、水素イオンの数を表したグラフはどれか。 ただし、横軸は加えた塩酸の体積,縦軸はイオンの個数を表す。 ア I ・AAA(5) 表のEのとき, 水溶液中に含まれるイオンのうち、最も数が多 いイオンを次のア~エから1つ選びなさい。 ア 水素イオン HOH イ塩化物イオン ウナトリウムイオン エ 水酸化物イオン △(6) 表のEの水溶液の色を緑色にするには、実験で使った水酸化ナ トリウム水溶液を何cm 加えればよいか。

(２)発生した液体が加熱部分に流れ込み試験管が割れる。ではダメですか？

I2 は昇華しやすい。(エ) 基本例題2 構成元素の確認 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし、 炎色反応を調 べると、 黄色の炎が見られた。 また、粉末を図のよ うに加熱し、生じた気体を 石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を硫酸銅(II)無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①~③の結果から確認できる元素は、 それぞれ何か。 元素記号で記せ。 ② ③ 炭酸水素 ナトリウム 液体 ◆問題 8.9 (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると、 どのようなことがおこるか。 | 考え方 (1) 炎色反応の色で、 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から、 生じた気体 が二酸化炭素 CO2 であり、 炭素Cが確認できる。 ③では、硫酸銅 (Ⅱ) 無水塩を青変させることから、 生じた液体が水H2O であり、 水 「色の 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると、 管口付近に生じた水が、 熱 せられた試験管の底の方に移動し、 試験管を破損する恐れがある。 そのため、 試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 解答 水 (1) 下線部 ① : Na ② : C ③ : H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する。

教えてほしいです。答えは2.8です。（2）③です。

(2) 鉄粉 3.5g と硫黄の粉末 2.0gの混合物をアルミニウムはくの筒に図Ⅱ 入れ、図Ⅱのように加熱した。 赤くなり始めたところで加熱をやめ てすばやく砂皿の上に置いても反応は進み、加熱後のアルミニウム はくの筒の中には硫化鉄 5.5g ができていた。 ① 加熱をやめても反応が続いた理由を簡潔に書きなさい。 ② 加熱後にできた硫化鉄を少量とり, 試験管に入れてうすい塩酸 と反応させたところ気体が発生した。 次のア~エのうち、このと 発生した気体の名称として最も適しているものはどれか。 一つ 選び、記号を○で囲みなさい。 ア 水素 イ塩素 ウ 二酸化硫黄 エ硫化水素 鉄粉と硫黄の粉末 の混合物を入れた アルミニウムはく の筒 砂皿 鉄粉と硫黄の粉末の混合物 4.0gを同じように十分に加熱した。 加熱後, アルミニウムはくの筒 に磁石を近づけたところ, 筒は磁石に引きよせられた。 筒の中の物質を細かくくずし 磁石で鉄 粉を可能な限りとり除いた後,質量をはかると3.3gであった。 混合物 4.0g に含まれていた鉄粉 は少なくとも何gであったと考えられるか,求めなさい。

全ての樹脂は付加縮合で得られますか？ また、樹脂以外で不可縮合で得られるものはありますか？

(1)(6)なぜ答えのようになるのですか？ また、AからDの物質名と、その特徴があったら教えてほしいです 質問が多くて本当にすみません🙇‍♀️🙇‍♀️

3 化学変化に関する (1)~(6)の問いに答えなさい。 (10点) 3 A~Dの4種類の白い粉末の性質を調べるために,次の手順で実験を行った。 なお,A~Dの 白い粉末は, それぞれ片栗粉, 砂糖,食塩, 重曹のいずれかである。 ② 手順一 水100mLを入れた4つのビーカーを用意し, A~Dの4種類の白い粉末をそれぞれ1.0g ずつ入れ, ガラス棒でよくかき混ぜて観察した。 4つの蒸発皿を用意し, A~Dの4種類の白い粉末をそれぞれ1.0gずつ入れ, ガスパー ナーで十分に加熱し、 残ったものを観察した。

ここの解説と答え教えてください！m(_ _)m

P37 中2 第4回 理科) 1 14 グラフは, 銅の粉末とマグネシウムの粉末それぞれ の質量を変えて空気中で加熱し, 完全に酸化させたと きの金属の質量と酸化物の質量の関係を表したもので ある。 次の問いに答えなさい。 問1 銅が酸化する化学変化を, 化学反応式で表しな さい。 問20.8gの銅と結びつく酸素の質量は何gですか、 求めなさい。 1.6 酸化物の質量[g] 化 1.2 マグネシウム 0.8 0.4 銅 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 金属の質量 〔g〕 問3 マグネシウムの質量と加熱後の酸化マグネシクム質量の比は何: 何ですか, 最も簡単な 整数の比で求めなさい。 問4 2.4gの銅の粉末に質量がわからないマグネシウムの粉末が混じった混合物を加熱して, 金属が完全に酸化するまで反応させると, 反応後の物質の質量が9.0gになった。 加熱す る前の混合物に含まれていたマグネシウムの粉末の質量は何gですか, 求めなさい。

⑹の答えがオなのですが、エはなぜ駄目なのですか⁇?

1 入試問題トレーニング 1 物質A~Eは,砂糖,炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、塩化ナトリウム、デンプンの粉末のい ずれかである。 あとの各問に答えなさい。(長野県・改) I 物質A~Eを区別するため 〔実験1] と [実験2] を行った。 〔実験1〕 ① A~E約1gをそれぞれ水約5mmを入れた試験管にとり,よくふり混ぜた。A,B,Eはとけた が,CとDはにごったり底に沈んだりしてとけたかどうか確認できなかった。 ②にごったり底に沈んだりしたCとDをとり除くために した。操作後,分離して得られたそれぞれの透明の液をス ライドガラスに1滴とり, 水を蒸発させたところ,Cの場合 は白い固体が残ったが,Dの場合はほとんど何も残らなかっ た。 〔実験2] 図1のように,少量のA〜Eをそれぞれアルミニウムはくを 巻いた金属製のさじにとり, ガスバーナーの弱火で加熱した。 しばらくすると,BとDはこげて, 黒い物質が残った。 さらにA, 図1 bs ( 軍手を使用) (1) C,Eを十分加熱したが、見かけ上変化はなかった。 は液体と固体を分離する操作の名称である。 その名称を2字で書きなさい。 〔実験1] ②の分離して得られた透明の液の一部に,緑色のBTB溶液を1,2滴加えた。Cの場合は何色に なるか。 最も適切なものを、次のア~エの中から一つ選び、その記号を書きなさい。 ア 緑色 イ 青色 ウ 赤色 エ 黄色 (3)〔実験1〕と〔実験2] の結果から,B,C,Dの物質が何かわかる。 Bは何か, 抜き出して書きなさい。 上から物質名を (4)〔実験1〕と〔実験2] からは区別できなかったAとEの水溶液の一部をとり,フェノールフタレイン溶 液をそれぞれ1,2滴加えたところ,Eの水溶液だけが変色した。 Eは何か, して書きなさい。 線上から物質名を抜き出 II 物質A~Eの性質を、さらにくわしく調べるため 〔実験3〕と〔実験4] を行った。 〔実験3] 図2のように,少量のBとDそれぞれを集 気びんの中で, 別々に燃やした。 火が消えた ところで,石灰水を少量入れ、ふたをしてふ ると,どちらも石灰水が白くにごった。 〔実験4] 十分に乾燥したA, C, E約1gをそれぞ れステンレス皿にとり, ガスバーナーで加熱 して, 加熱前後の質量を調べた。AとEは変 わらなかったが,Cは減少した。 (5) 下線部aから, 同じ気体が発生したことがわかる。 図2 石灰水 BとDに共通に含まれる原子からなる単体と酸素が反応して、この気体が生じる化学変化を,化学反応式で 書きなさい。 〔実験4〕と同じように,次のア~オの粉末状または粒状の物質を加熱した。 下線部bのCと同じように、 加熱することによって化学変化し, 質量が減少する物質は何か。 最も適切なものを, 次のア~オの中から つ選び、その記号を書きなさい。 ア 硫化鉄 鉄ウマグネシウム エ酸化銅 オ酸化銀 (1) 5 (2) |(3) (4) (6)

5教えてください😭😭答え2:3です

金属の粉末を加熱したときの質量の変化を調べるために,次の実験を行った。 1~5の間 いに答えなさい。 実験 1 ('15 山梨県) ① ステンレス皿の質量を測定した後,銅の粉末 1.2g を入れた。 図 ② 粉末をステンレス皿全体にうすく広げた。 ③ 右の図のようにして, 5分間加熱した。 ④ 冷やした後,ステンレス皿をふくめた全体の質量を測定した。 ⑤ ステンレス皿をふくめた全体の質量からステンレス皿の質量を引い て、 加熱した後の物質の質量を求めた。 ⑥ ステンレス皿からこぼれないように,薬さじで粉末をかき混ぜた。 ①②~⑥の操作を, 質量が変化しなくなるまでくり返した。 鋼の粉末 ステンレス皿 ガスバーナー 実験2 次に銅の粉末のかわりにマグネシウムの粉末 1.8g を使って 実験1と同様の操作 を行った。 実験1の結果をふくめ、加熱した後の物質の質量をまとめると、下の表のようになっ た。 表 加熱した回数 [回] 加熱した後の物質の質量[g] [実験1] 〔実験2] 2.2 1 2 3 1.3 1.4 1.5 1.5 1.5 2.6 3.0 3.0 3.0 4 5 1 実験1で, 下線部の操作を行う理由を 空気中にある物質の名称を使って簡単に書きな さい。 (10点) ( } 実験1 実験2で, 銅, マグネシウムの粉末をそれぞれ5回加熱した後の物質の色はど のようになるか。 次のア~エから最も適当なものをそれぞれ1つずつ選び、その記号を書 きなさい。 ただし, 同じ記号を使ってもよい。 (各5点) ア 白色 イ 茶色 ウ 赤色 エ 黒色 銅 〔 ] マグネシウム [ ] (10点)〔 ] 3 実験1で、銅の粉末を加熱したときの化学変化を. 化学反応式で書きなさい。 4 マグネシウムの粉末1.5gを使って、 実験1と同様の操作を行うと, 加熱した後の物質の (10点)〔 g] 質量が変化しなくなった。このときの質量は何gか 求めなさい。 銅の粉末とマグネシウムの粉末を混ぜた後, 混合物の質量を測定すると, 5.1gであった。 この混合物を使って 実験1と同様の操作を行うと, 加熱した後の混合物の質量が7.5gで 変化しなくなった。このときの銅の粉末を加熱した後の物質の質量とマグネシウムの粉 末を加熱した後の物質の質量の比を求め、最も簡単な整数の比で書きなさい。 (10点) [ : ]

【誰か教えて下さい🙇】 この問題のいちばん最後の⑶が分かりません‥ 答えは2.7です よろしくお願いします

小糸 系 2H2O 2月12 実験Ⅱ 下の図Vのように、酸化銀の黒い粉末をステンレス皿に入れて加熱したあと、よく冷やし てから質量をはかった。 この操作を繰り返しおこない、 ステンレス皿の中の物質の質量の変化 を調べた。下の図VIは, 5.8g の酸化銀の粉末を用いて実験したときの結果を表したものであ る。この実験で、酸化銀の黒い粉末は, 少しずつ白い固体に変化し、3回目に加熱したあとは、 すべて白い固体になり, それ以上は変化しなかった。 このときの質量は5.4g であった。また, 白い固体を調べると銀であることがわかった。 図 V ステンレス皿 酸化銀 図 VI 7.0 6.0 5.0 物質の質量[g] 4.0 3.0 2.0 1.0 0 0 1 2 3 4 5 それぞれ道 加熱の回数 [回]

(4)を教えて欲しいです(｡>ㅿ<｡) 銅:酸素=3:2 マグネシウム:酸素=4:1 になるのまでは分かりました！！！

5 Sさんは、物質どうしの結びつきについて調べるため、次の実験1、2を行いました。これに関する 先生との会話文を読んで、あとの(1)~(4)の問いに答えなさい。 実験 1 ① ステンレス皿Aにマグネシウムの粉末 0.30gをうすく広げて入れた。 ② 図1のように、 ガスバーナーでステンレス皿Aを加熱 図 1 ステンレス皿A マグネシウムの 粉末 した。 ③ しばらく加熱したところで、 ステンレス皿Aを火から 一度おろし、じゅうぶん冷めるまで放置してから、全体の 質量を測定した。 ④ ②、③の操作を、 質量の変化がなくなるまで繰り返し 行った。その結果、 マグネシウムの粉末は完全に酸化して、 白色の酸化マグネシウムになった。 ⑤ ステンレス皿B~Eに、ステンレス皿Aとは異なる質量のマグネシウムの粉末を入れ、こ れらについても同様の操作を行った。 表1は、ステンレス皿A~Eに入れたマグネシウムの粉末の質量と、それぞれの皿で質量が変 化しなくなったときの、皿の中に生じた酸化マグネシウムの質量をまとめたものである。 表 1 ステンレス皿 A B C D E マグネシウムの粉末の質量[g] 酸化マグネシウムの質量[g] 0.30 0.60 0.90 1.20 1.50 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 実験 2 ① ステンレス皿F に銅粉 0.40g をうすく広げて入れた。 ② 実験1と同様に、 質量の変化がなくなるまで加熱する操作を繰り返し行った。 その結果、 銅 粉は完全に酸化して、 黒色の酸化銅になった。 ③ ステンレス皿 G ~Jに、 ステンレス皿 Fとは異なる質量の銅粉を入れ、これらについても 同様の操作を行った。 表2は、ステンレス皿 F ~Jに入れた銅粉の質量と、それぞれの皿で質量が変化しなくなった ときの、皿の中に生じた酸化銅の質量をまとめたものである。 表2 ステンレス皿 F G H I J 4:1 銅粉の質量[g] 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 酸化銅の質量[g] 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 -8-