(1)、(2)とも解説お願いします！

12、 図は、からなる面の中心に粒子が配列された構造と、 それと同じ構造を立方体の 対角線方向に対角線の1/4 だけ移動させた配列○が重なった結晶構造を表している。 ●も○も炭素原子のとき、この図の表す物質は何か答えなさい。 ●も○もケイ素原子のとき、 ケイ素原子間の結合距離は何cmか。 ただし、立方体の一辺を 5.4×10-8」 cm とする。 √3=1.7 として 計算すること。

鏡像異性体を考慮する問題ですが、立体における不斉炭素原子の数え上げの考え方が知りたいです。 よろしくお願いします🙇‍♂️

-CH HC HC HC CCH [CH [中央大] (2) ベンゼンの構造として図のような三角柱を考えた場合, 2つの水素 原子を臭素原子で置き換えた化合物 CsHaBr2 には,立体異性体を 含めて何種類の異性体があるか。 ただし, 炭素原子間の結合距離 はすべて等しいものとする。

共鳴構造の結合次数の求め方がわかりません。 ➀ ☆のような公式で習ったのですが「対象となる原子間の全ての共鳴構造の結合の数」とはなんのことでしょうか？ ➁ 一応解けるところまで解いてみたのですが、途中まで合っていますか？

BO ☆ (共鳴を有する)結合次数 対象となる原子間の全ての共鳴構造の結合の数 共鳴構造の数 問 原子間(C-O.C-C,N-O)の結合距離の長い順に並べよ (1) COCO2, CO3 2- 答 (3121 13) ↓ CO3 CO₂ > CA BOが小→長くなる

293の問題に質問があります。 1の置換基とはなぜ分かるのですか？ 2のX-C6H4-YはなぜベンゼンであるC6H6じゃないのでしょうか。 3の不斉炭素原子は結合している分子が異なると覚えているのですが、なぜ5と確定したのでしょうか。

シレンには, 0-, 3種類の構造異性 ある。 293. 芳香族化合物の異性体 (1)-CH₂-C1 (2) C₂H5-CH3 (3)CH-CH₁ (4) H-C-0- OH 解説 (1) 分子式 C2H7Cl で表される芳香族化合物には,次の4種類 が考えられる。 ① CH3 CI ② CH3 `CI C CI これらのうち、ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は ④ である。 (2) ベンゼン環の位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので, 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4 -Y と表すことができる。 C9H12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3Hg と なる。したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 C8H10O で表される芳香族化合物のアルコールには,次の 5種類が考えられる。 dc ① CH2-OH② CH2-OH③CH2-OH④ CH2-CH2-OH CH3 -CH3 ③ CH3 C-O-H 0 安息香酸 0 ギ酸フェニル 安息香酸はカルボン酸, ギ酸フェニルはエステルである。 294. フェノールの製法・ 解答 A CH3 -CH クメン ī CH3 SOSH ベンゼン CH3 これらのうち,不斉炭素原子をもつものは, ⑤だけである。 (4) 分子式 C7H6O2 で表され, COO-の構造をもつ化合物には, 次 の2種類が考えられる。 .. H-C-0- CH2=CHCH3 ベンゼンフ酸ナ ④ CH2CI メン D 工程で合成される。 この製法をクメン法という CH3 C-H CH3 NaOH (固) 融解 スルホン酸 【解説】 フェノールは, 工業的にはベンゼンとプロペンから次のような (1) クメン法 ① アルカリ融解 B CH3-C-CH3 アセトン O O2 5 OH ( *は不斉炭素原子) *CH-CH3 ONa ナトリウム フェノキシド CH3 C-0-0-H ナトリウムフェノキシド ベンゼン CH3 フェノール また、ベンゼンスルホン酸ナトリウムのアルカリ融解でも合成できる。 クメンヒドロペルオキシド SO3Na OH .ONa H+ H₂SO4 フェノール クメン法は、アセトン の工業的製法でもある。 OH + CH-C-CH アセトン 217 第1章 有機化合物

この問題の解き方が分かりません。 答えは書いてある通りになるらしいのですが、何をどうすればこうなるのか分かりません。 ちなみに2枚目の写真の式を使うらしいです。 3枚目の写真の漸化式を2回使うそうです。 どなたか教えて下さい。よろしくお願いします。

である。 自習問題 8B・4 表8B・1の漸化式を2回使って、平 衡位置からのH−C1 結合距離の平均二乗変位<x2>を 計算せよ. SANJURJ [:(n+1/2)×115pm²,mの代わりにμを使って さ (8.126) 式を使う.]

ピンが着いているところの答えを教えてください🙏

化学基礎確認テスト16 以下の文章の( )に適する語句. 数値。 イオン名を答えよ。 また問に答えよ。 共有結合は、結合する双方の原子が (ア)を出し合い, 生じた電子対を共有することによって形成さ れる結合である。 ところが,一方の原子だけが電子対を供給し, その電子対が他方の原子に提供されて 有することでできる結合を、(イ)という。 水分子には (ウ) 組の (エ)をもつが、水分子の (エ) H₂O が, H*に提供され, 共有されると、 安定な (オ)ができる。 同様に、アンモニアではH*と(イ)によ り、安定な(力)ができる。 (オ)には OH 結合が (キ)個(カ)にはN-H結合が (夕)個 NH2 ある｡ 価電子 (ア) (オ) (ケ) a (イ) 電子 配位結合 (カ) 電子配置 (7) 貴ガス 問1 (オ) (カ) の各イオンの電子式を示せ。 (オ) (カ) + NH4 (キ) 00 HOSHY HANAHは H H:N: (サ) 合していたH原子が電離していく。 ③ H原子が電離していく確率はすべて等しい。 b 2 2 (エ) HI (シ) 34 HQÖCH 問2 下線部, 共有結合と (イ) によって生じたN-H結合について述べた文章 α, b それぞれについて正し いものを選べ。 H]F HO a ① (イ)によって生じた結合だけが結合力が弱いため結合距離が少し長い。 ② (イ)によって生じた結合だけが結合力が強いため結合距離が少し短い。 ③ (イ)によって生じた結合と共有結合の結合力は等しいため, 結合距離も同じである。 H:OH b ① アンモニア分子からH+が分離するときには (イ) によって結合した H+が電離していく。 ② アンモニア分子からH+が分離するときには (イ) によって結合した H+は電離しにくく、 共有結

15の(3)です。下線がひいてあるところと炭素原子間の結合距離がわかりません。解説よろしくお願いします！

15. ダイヤモンドの結晶● ダイヤモンドの結晶の単位格子を 図に示した。この結晶格子は, 面心立方格子の配列(●)と, それ と同じ面心立方格子を立方体の対角線の方向に対角線の一だけ 移動させた配列(●)が重なり合ってできている。 (1) 単位格子に含まれる炭素原子は何個か。 (2) ダイヤモンドの結晶では, 炭素原子は正四面体の中心と 4個の頂点という位置関係 で結合している。このことがわかるように, 小さな立方体1個(単位格子の)を取 り出して,図に結合を表す補助線を入れよ。 (3) 単位格子の一辺の長さは 3.6×10-8 cm である。炭素原子間の結合距離は何cm か。 (4)ダイヤモンドの密度は何g/cm° か。3.6°=47 とする。

(3)なんですけど解き方教えて欲しいです 答えは0.23nmです

65. ケイ素の結晶■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 ケイ素は炭素と同じく。し素の周期表の(オ)族に属 する典型元素であり, 原学番号は(イ)である。 ケイ素原子には価電子が(ゥ )個存在する。その単体 は,図のようなダイヤモンド型の結晶構造をもち,1個の ケイ素原子がそれぞれ( )個のケイ素原子と結合して 0.54 nm いる。 2400 ((1)文中の( (2) 図の単位格子には, ケイ素原子が何個含まれるか。 (3) 図の単位格子の一辺の長さが0.54nm のとき, 隣接する原子間の結合距離 (中心間 距離)は何 nm か。ただし, V2 =1.4, V3 =1.7とする。 (長岡技術科学大改) )に,適当な数値を記せ。 て合 か

ベンゼンと1,3-ブタジエンの長さはそれぞれ共鳴構造をとり、両方とも単結合と二重結合の間の長さをとるので等しいということであってますか？テストが近くに迫ってるので教えてくれると本当にありがたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️🙏

亜硝酸イオンとニトロニウムイオンのNｰO結合で結合距離が短いのはどっちですか？二重結合をふたつ持つニトロニウムイオンですか？？陽イオンか陰イオンで結合距離に違いが出たりしたりするんですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️🙏