中学2年生が覚えないといけない化学反応式はなにがありますか？

至急！ 明日、化学反応式のテストがあります！ 途中式も含めて教えてくださるかたはいますか？？ 6/28の朝7:00までならみれるのでおねがいします

化学反応式 小テスト 出題範囲 ・酸化銀の分解(教 P36+授業の板書) 2Ag20 #Ag+02 ・炭酸水素ナトリウムの分解 (教P16+授業の板書) 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 ・水の分解 (教P22、 35+授業の板書) ・炭素と水素の燃焼 (教P39+授業の板書) ・メタンの燃焼 (教P36+授業の板書) 以下は、自主学習 P16の内容 2H2O→2H2+02 ・二酸化マンガンにオキシドール(うすい過酸化水素水)を加えると、 酸素と水が発生する。 石灰石 (炭酸カルシウム)にうすい塩酸を加えると、 塩化カルシウムと二酸化炭素と水が 発生する。 ・エタノール(有機物)を燃やすと、 二酸化炭素と水ができる。 ○採点基準 ① 物質名が書かれているかどうか。 ②途中式が書かれているか。 ③完成した化学反応式が書かれているか。 例)酸化銀の分解の化学反応式を書きなさい。 解答例 ① 酸化銀 銀 + 酸素 Ag2O → Ag+O2 酸素の数を左に1つ増やす。 2Ag2O → Ag + O2 銀の数を右に3つ増やす。 2Ag2O → 4Ag + Oz ③答え 2Ag2O → 4Ag + Oz

中2 理科(化学) 酸化銀の熱分解で 酸化銀:2Ag2O→4Ag+O2 になると思うのですが、解説を見ても納得いきませんт т 銀は分子を作らないはずなのに酸化銀の化学式Ag2Oの2ってなんなんですか、？変化前は2Ag2Oなのに熱分解すると化学式は4Ag+O2になって2... 続きを読む

理科の化学反応式です。教えてください🙏

[3] CITY A ) (5) 【化学反応式】 次の化学変化を化学反応式で表しなさい。 ① 炭酸水素ナトリウムの熱分解 ( ② 酸化銀の熱分解 ( ③ 水の電気分解 ( ⑥ 鉄と硫黄が結びつく変化 ( ) (6) 【化学反応式の意味】 次の化学反応式が表している化学変化では、何という物質から､どういう化学変化 によって,どのような物質ができたか。 それぞれ簡潔に書きなさい。 ① 2NaHCO, Na,CO, +HO+CO2 ② 2Ag:04Ag+O2 ( □ ③ 2H2O→2H2 +Oz ( □ Fe+ S Fes ) ) ) ) ) ( (7) 【化学反応式】 二酸化マンガンに過酸化水素水を加えると酸素が発生する。 これは、過酸化水素H2O2が ) 水と酸素に分解される化学変化で二酸化マンガンは変化しない。 過酸化水素が水と酸素に分解される化 学変化を化学反応式で表しなさい｡ ( Zn+ (8) 【化学反応式】 亜鉛に塩酸を加えると水素が発生する。 これは, 亜鉛Zn と塩酸 HCIが反応して、塩化亜 鉛ZnCl2と水素H2 ができる化学変化である。 次の式に係数を書きこんで、この化学変化を表す化学反応 H2) ZnCl2+ HCI-> 式を完成させなさい。 □ (9) 【化学反応式】 石灰石に塩酸を加えると二酸化炭素が発生する。 これは, 石灰石(炭酸カルシウム) ) CaCO」 と塩酸HCIが反応して, 塩化カルシウム CaCl2と水と二酸化炭素ができる化学変化である。この 化学変化を化学反応式で表しなさい。 〔 トレーニング 35

4番の問題を教えてください🙇 答えは、3.72でした。

酸化銀を加熱すると銀と酸素ができる化学変化について調べるために,次の①,②の手順で実験を 行った。表は,実験結果である。 あとの問いに答えなさい。 【実験】 ① 酸化銀 1.00gを試験管に入れ、酸素が発生しなく なるまで十分に加熱した。 加熱した試験管が冷めた あと、試験管内に残った固体の質量をはかった。 ② 酸化銀を 2.00g. 3.00gにして、①と同様のこと をそれぞれ行った。 酸化銀を加熱したときの色の変化として最も適切なものを. 次のア~カから一つ選び,記号で答え なさい｡ ア 赤色から黒色 イ黒色から白色 ウ 白色から黒色 エ 赤色から白色 オ 黒色から赤色 カ白色から赤色 2 酸化銀の熱分解の化学反応式を. 次のア~エから一つ選び, 記号で答えなさい。 2 Ag2 20 イ + 20 ->> 2 Ag20 ア 2 Ag2O 4 Ag + I O2 2 Ag20 O2 2 Ag2 4 Ag + ウ 2 Ag2O + 3 酸化銀を 4.00gにして,①と同様のことを行った。 発生した酸素の質量は何gか,求めなさい。 4 酸化銀を 5.00 g にして, 加熱した。 加熱した試験管が冷めたあと,試験管内に残った固体の質量を はかったところ 4.72g であり、加熱が不十分であったことがわかった。 試験管内に残った固体のう ち銀の質量は何gか,求めなさい。 表 試験管に入れた 酸化銀の質量 (g) 1.00 2.00 3.00 試験管内に残った 0.93 1.86 2.79 固体の質量 (g)

お願いしますт т

3 33 化学式 ①〜⑨に化学式を書きなさい。 ① 炭素 ④ アンモニア ⑦ 二酸化炭素 ② 亜鉛 ⑤ 塩化水素 ⑧ 硫酸 • 34 化学反応式 a~iに化学式, ① ~ ③ に数字を入れ, 化学反応式を完成させなさい。 ・鉄と硫黄が結びつく反応 Fe + (a)→ (b) ・水の電気分解 酸化銀の熱分解 ・マグネシウムの燃焼 ④ 水素による酸化銅の還元 ・塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 ③ カルシウム ⑥ 塩化ナトリウム ⑨ 炭酸水素ナトリウム (①) H2O→2(c) + O2 2Ag2O (②) Ag + (d) (③) Mg+O2→2(e) CuO + (1) → Cu + (g) HCl +(h)→(i) + H2O a ① (2 3 f h b d e 100

中学理科です！ この問題の答えを教えてください🙇‍♀️ なるべく早く、教えてください😖🙏💦

46 酸化銀の熱分解 酸化銀を加熱する実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 酸化、 〔実験〕 右の図のように、質量 1.00gの酸化 を試験管Aに入れ て気体が発生しなくなるまで加熱 した。 加熱後の試験管Aの中の物 質の質量は 0.93gであった。 [実験] 試験管Aに入れる酸化銀の質量を2.00g. 3.00g. 4.00gに変 えて実験1と同様の実験を行った。 加熱後の試験管Aに残った固体を 調べると、酸化銀の質量を4,00gに変えて実験を行ったときは,加熱 の物質の中に酸化銀が一部残っていることがわかった。 右の表は 加熱した酸 化銀の質量 と加熱後の 試験管Aの中の物質の質量をまとめたものである。 実験2で、 酸化銀の質量を4,00gにして実験を行ったとき. 加熱後の質量 3.79gの物質の中に化学変化でできた物質は何gふくまれているか 試験管 A ガス バーナー 水 酸化銀の質量 [g] 加熱後の試験管Aの中の物質の質量 [g] 0.93 ガラス管 2.00 1,00 3.00 14,00 1.86 2.79 3.79 47 遺伝 顕性形質を現す遺伝子をA, 潜性形質を現す遺伝子をaとして, あとの 問いに答えなさい。 [実験 1] しわ形の種子をつくる純系のエンドウの花粉を、丸形の種子を つくる純系のエンドウのめしべにつけて交配すると,子の代の種子は全 て丸形となった。 〔実験2] 実験1で得られた丸形の種子を育て, 自家受粉させると、孫の 代の種子は丸形としわ形ができた。 [実験3〕 実験2で得られた種子を全て育て, 自家受粉させると, ひ孫の 代の種子は丸形としわ形ができた。 ① 実験2で得られた孫の代の丸形の種子の遺伝子の組み合わせを, 記号 で全て書きなさい。 実験2の孫の代にできた丸形の種子としわ形の種子の数の比はどのよ うになるか。 次のア~オから選びなさい。 ア 1:1 イ 3:1 ウ 3:2 エ 4:3 オ 5:3 ③ 実験3のひ孫の代にできた丸形の種子としわ形の種子の数の比はどの ようになるか。 ②のア~オから選びなさい。 ① ヒント 表から、加熱した 酸化銀の質量試験 に残った固体の 質量発生した気体 の質量にはどんな決 まりがあるかを考え よう。 ヒント ① ② 子の遺伝子の組 み合わせ→孫の遺 伝子の組み合わせ とその数の比を順 に求めよう。 ③実験2で得られた 種子を全て育てて いることに注意し ょう。

マグネシウムに火をつけると、激しく光を出して燃えた。 はどんな化学変化ですか？ ウが合っていない理由は分かります！

2) 次のア~エの中から、2種類以上の物質が結びついて,もとの物質とは 性質が異なる別の1種類の物質ができる化学変化が起きているものを1つ 選び, 記号を書け。 [ウ] ア 液体の水を加熱すると, 水蒸気になった。 エ イ 塩化ナトリウムが水に溶けた。 ウ 酸化銀を加熱すると, 白っぽい物質が得られた。 エ マグネシウムに火をつけると, はげしく光を出して燃えた。

理科です 酸化銀の熱分解の化学式なのですが、2Ag2+O2になるのでしょうか？金属は分子を作らないため4Agになると思ったのですが…

質問です。 なぜ反応後の銀原子が4Agなのかが知りたいです。2Ag2ではだめなのでしょうか。 図などを含めて教えていただけると嬉しいです。

(2) 酸化銀の熱分解 2 Ag2O 4 Ag + O2 何も書かない。 ↑ 反応後に酸素原子が2個あるから, 反応前の酸化銀(Ag20) は 2個にすればいいね。 よって, 反応後の銀原子は4個になるよ。 55 (3) 水の電気 2