中2理科 化学です。 このページの全部の問題をわかりやすく説明してもらいたいです。 ワークの答えは手元にあるのですが簡潔に説明されてあるので理解できませんでした。 (写真､見にくかったらごめんなさい🙏💦)

重点 ドリル 5 化学変化と物質の質量 なっとく! 学習日 月 ポイント 酸化銅 銅と酸素の反応:銅+酸素 酸化銅 酸素 STEP 銅の質量 酸素の質量=4:1 4 マグネシウム 3 酸化マグネシウム 酸素 銅の質量 酸化銅の質量=4:5 ●マグネシウムと酸素の反応: マグネシウム+酸素 酸化マグネシウム マグネシウムの質量: 酸素の質量=3:2 比例式の計算 かける × a:b=c:dad=bc 化学変化と原子・分子 マグネシウムの質量: 酸化マグネシウムの質量=3:5 1 銅と酸素の反応 PART 1 次の に当てはまる数値を書こう。 2.4gの銅をじゅうぶんに加熱すると何gの酸化銅ができるか。 酸化銅の質量をxとして、物質の質量の比から比例式をたてると, 銅 2.4g 銅 酸化銅=4:5= ① ⇒② 5 x 4 x= ⑤ xx=5×③ ⑥ :x PART 2 銅をじゅうぶんに加熱するとき,(1)~(4)の物質の質量を計算しよう。 (1) 4.8gの銅を加熱すると何gの酸化銅ができるか。 (2) 3.2gの銅と結びつく酸素の質量は何gか。 (3) 1.6gの酸素が結びつく銅の質量は何gか。 (4) 9.5gの酸化銅をつくるには, 少なくとも何gの銅が必要か。 2年

⑶⑷⑸お願いしますほんとに急いでます😿😿

A 第 2 8~10 Step 3 実力問題② 時間 合格点 月 得点 70点 30分 解答 別冊 11ペー 1 丸底フラスコに酸素と銅の粉末を入れ, バーナーで加熱して反応させた。 毎回フラスコに入 れる酸素の質量は0.30gとし, 銅の粉末の質 量を変えて実験したところ, 表1のような結 果を得た。 このとき反応による生成物は1種 類のみであった。 次の問いに答えなさい。 (42点) (1) 銅と酸素の反応を化学反応式で書きなさい。 1.50 2.10 2.70 表1 入れた銅の粉末の 質量[g] 0.40 0.60 0.80 反応後の粉末の 質量[g] 0.50 0.75 1.00 1.80 2.40 3.00 (6点) ☆ (2) a[g] の酸素と過不足なく反応する銅の質量をもあ [g] とすると, c[g] の酸素と過不足なく反応す る銅の質量は何gか。 a, b c の文字をすべて 用いて答えなさい。 (8点) (3) 「フラスコ内に入れた銅の粉末の質量」を「反 応後の粉末中の酸素の質量」 で割った値を表1 たてじく ス10 粉に 未入 8 中れ 系の質量で 6 4 2 000.2 0.6 1.0 1.4 1.8 2.2 2.6 3.0 フラスコに入れた銅の粉末の質量[g] を参考に求め、 その値を縦軸に,「フラスコに 入れた銅の粉末の質量」を横軸にとってグラフを描きなさい。 その際, フラスコ中の酸素と 銅の粉末が過不足なく反応する点をグラフ上に求め、その点に○をつけなさい。 (8点) 銅とは別の種類の金属Xを用意した。 金属Xは酸素と反応してただ1種類の酸化物をつく る。 この金属Xの粉末を、銅の粉末と酸素とともに丸底フラスコに入れ, バーナーで加熱し て反応させた。 毎回フラスコに入れる銅の粉末の質量と金属 Xの粉末の質量は一定とし,酸 素の質量をさまざまに変えて実験したところ, 表2 表2 のような結果を得た。 反応後の粉末を調べたところ, この中の銅と反応した酸素の質量と, 金属Xと反応 した酸素の質量は毎回両方とも同じだった。 (4) 表2より フラスコ内の銅の粉末と金属Xの粉末を,同時に過不足なく反応させるのに必要 入れた酸素の 質量[g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 加熱後の粉末の 質量(g 3.57 4.074.57 4.83 4.83 な酸素の質量を求めなさい。 (10点) (5) 金属X 1.00gと過不足なく反応する酸素の質量を求めなさい。(10点)

同じくこれもテスト問題です。(1)と(2)以外教えていただきたいです。質問多くてすみません。明日でも大丈夫です。

② いろいろな質量の銅とマグネシウムを空気中で十分に 加熱して完全に酸化させてから, その質量をはかった。 グ ラフはその結果を示したものである。 これについて,次の 問いに答えなさい。 (1) 銅と酸素の反応を化学反応式で書きなさい。 (2) 酸化銅の色は何色か。 (3) 酸化銅に含まれる銅と酸素の質量比を最も簡単な整数 比で求めなさい 。 (4)銅3.2gを完全に酸化させると何gの酸化銅ができる 金属の酸化物の質量 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 (g) 0.2 マグネシウム 銅 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 金属の質量(g) か。 (5) 酸化マグネシウム4.5gに含まれる酸素は何gか。 (6) マグネシウム5.0gを加熱したところ, 加熱が不十分であったため加熱後の質量が6.0gになった。 反応したマグネシウムは何gか。 ya (7) 銅5.0gを加熱したところ, 加熱が不十分であったため加熱後の質量が6.2gになった。 反応して いない銅は何gか。 (8) 銅とマグネシウムの混合物12.0gを十分に加熱したところ, 加熱後の質量が17.0gになった。 も との混合物に含まれる銅の質量は何gか。

□４(1)がわかりません。 教えてほしいです🙏

える物質の質量との関係を調べるために、A班~E班に分かれて、それぞれの 井が異なる質量の銅粉を用いて、次の①~③の手順で実験を行った。 1 <銅と酸素の反応> 銅粉を空気中で十分に加熱したときの, 銅粉の質量と得ら ① 銅粉をステンレスの皿にのせ、皿をふくむ全体の質量をはかる。 図1のように, 銅粉を皿全体に広げ, 黒くなるまで加熱したあと,冷えて から全体の質量をはかる。 ③ もう一度加熱したあと､冷えてから全体の質量をはかり,質量 がさらに増えていないかどうかを確かめる。 ④ 質量が増えていた場合は,手順②, ③ をくり返す。 図2は,A班~E班の結果をグラフに表したものである。 (1)図2で,A班~D班の実験結果を表す点はほぼ一直線上に並ん でいるが,E班の結果はその直線からのずれが大きい。その原因 を調べると,E班が実験の手順 ③をふまなかったためであること がわかった。 手順③の目的は何か。簡単に書け。 図2 加熱後の物質の質量(g) 5 〈石灰石と塩酸の反応 石灰石 0.25g に, ある濃度の塩酸を20cm 加え,発生した気体の質量を測定した。 さらに, 石灰石の質量だ 075g.1.00g,1.25g, 1.50gに変えて、 同様の測定を 0500 グラスの水平 3.5 加 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 宮 0.5 図1 A 20.60 発生した気休 (3) 銅2.0gは何gの酸素と反応するか。 図2から求めよ。 (4) 銅と酸素は,何:何の質量の比で反応するか。最も簡単な整数の比で答えよ。 銅: 酸素 = 発 0.50 20.44 B 0.40 (2) 図2から, 銅粉の質量と加熱後の物質の質量との間にはどのような関係があるといえるか C lo 0.30 銅粉 D ステンレスの皿 0.5 1.0 1.5 2.02.5 銅粉の質量 〔g〕 'E

問1 答えのマーカー部分は問題のどこから読み取れますか？ 問2 答えはどうして5分後と1分後の値を読み取っているのですか？ 同じ値(例えばどちらも5分後の値を使う)で計算しなくていいのですか？ 問3 どうして酸素、水素の順に反応するのですか？ あと、計算解説をお願いしま... 続きを読む

|7](配点 19) 1 第4問 次の文章を読み、問い(問1~4)に答えよ。[解答番号 谷横1.64 Lの容器がある。この容器内に、清浄な銅の微粉末 0.17g を密封したガラス球(ガラス 球の占める体積は無視できる)を置いて真空にした後,酸素を導入して圧力を0.20×10° Pa にし 朔とマグネシウムの性質を調べるために、次のような実験を行った。温度600 Kに保たれた内 だ。このガラス球を割った時の時間を0分として,圧力変化を調べたところ,図1の実線のよう に時間とともに圧力の減少が起こり、 粉末の色に変化が見られた。圧力変化がなくなったとこ うで容器を再び真空にし,次に水素を 1.0×10° Pa まで導入すると, 再び粉末は元の光沢にもどっ たが,圧力は1.0×10° Pa のままであった。 0.22 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 同様に,ガラス球に密封したマグネシ ウムの清浄な微粉末0.16gを用いて調 銅 べたところ,上と同じ 0.20×10° Pa の酸 カ 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 01234 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 素を導入したときの圧力の減少は図1の マグネシウム. 破線のようになり,粉末の色に変化が 見られた。圧カの減少がなくなったとこ ろで,容器を真空にしてから水素を 時間(分) 図 1 1.0×10° Pa まで導入したが, 圧力は 1.0×10° Pa のままで粉末の色にも変化がなかった。 問1 下線部(a)および(b)について, 変化した後の粉末の色の組合せとして最も適当なものを, 次 の0~0のうちから一つ選べ。 イ 0 の の 赤 赤 赤 黒 白 白 赤 黒 赤 黒 白 赤 黒 問2 各反応で酸素の圧力が減少している初期の段階において, マグネシウムとの反応に伴う酸 素の減少速度は, 銅との反応に伴う酸素の減少速度の何倍か。最も適当な数値を, 次の① ~6のうちから一つ選べ。 2 (3/ 12.5 の 25 の 5 Vcu Deeroe 0 2.5 6 50 6 75 0,00%x10° 5 0.05 Vng. 205x10 0.05x10 0-00% /2.5 164| 第17章 実践演習 (第2) 酸素田R(×10 Pa) 2

化学基礎の酸化還元反応についてです。 ( )の中に適当な語句、化学式、数を入れる問題なのですが解き方が分かりません。 教えてください🙇

この問題の(3)の解き方を教えて欲しいです┏● よろしくお願いします🙏🏻

ESAAo024ご22 ご の マパoo (岐阜) ' 人 デレンジ9時 / 物質の酸化と記元について調べるため った。あとの問いに答えよ。 の⑦ 銅の粉末2.00gを, のレジ ろ, 銅は空気中の酸素と反応 してすべて上 | 加後, 酸化銅の質量をはかったと の ①でできた酸化銅2.50gを加 熟し, 右図のように小さいビー 廊4の朋半WO た大きい区一 カーをかぶせ, 酸化銅が熱いう ペデジン|レレス さんかく か 研角架記 大きいビーカー - 小さいビーカ 栃木) こうすく広げて加熱したとこ き色の酸化銅に変化した。 ころ, 2.50gであぁった。 加熱した酸化鋼の粉示 ちに水素を吹き込んだところ, 酸化銅の一部は赤色の銅に変化し, すいてき 大きいビーカーの内側に水滴がついた。 反応後, ステンレス皿上の 混合物の質量をはかったところ, 2.38gであった。 け) 実験①の銅と酸素の反応を, 化学反応式で表しなさい。 でお 和 8 と本 酸化された | 還元された (2) 実験@において, 酸化された 牧近 Po 0 元された物質の組み合わせと KW周明 ァ 水 酸化鋼 ものは右のアーエのどれか。 人還証及Kt 酸化銅 恋人 に じた銅は何5 |ウ| 銅 水 3) 実験の@の変化に EE り 生 の 人 水東 か。ただし, 酸化鋼において, 化台 いる銅と酸素の質量の比は4 : 1 とする<

答えが0.48グラムなんですが、計算方法を教えて下さい😫🙇 (3)の問題です

明有0で OO 〔{〔{〔〔 2.50gを加 加熱した でできた 酸化鋼 EN スン1 熱した酸化銅の粉末 熱し, 右図のように小 天人 ヵカーの上に置いた< 大きいピーミト生還半 カーをかぶせ, 酸化銅が熱いう 小さいビーカ ぁに水素を吹き込んだこころ, 酸化銅の一部は赤色の銅に変化し, 天きいいビーカー ーの内側に水滴がついた。 反応後, ステンレス皿正の | 半務の質量をはかったところ, 2.38gであった< i) 実験①の銅と酸素の反応を, 化学反応式で表しなさい。 』 実験@において, 酸化された物質と選 | | な 元きれた物質の組み合わせとして正しい ーー 人 るのは右のアーエのどれですかが。 実験@の変化により生じた銅は何g イ ウ | ですか。ただし, 酸化鍋において, 化合 鋼 水素 る ぅ している銅と酸素の質量の比は4 : 1とす

化学変化と原子 分子の数 4 5 6 が理解出来ないので、教えてください。

鍛) 水素分子120個と酸素分子50個の混合気体の中で火花を散らせて, 反応さき せた。このときできる水分子は何個か。 器⑮) 銅と酸素の反応は, 2Cu寺0,一2CuOという化学反応式で表される。100 個の鋼原子と100個の酸素分子を完全に反応させると, どちらが何個残るか。 共6) マグネシウムと酸素の化学反応式は』 ZMg+0つ2MgOで表さ れる 式から, マグネシウム原子40個 き, まだ反応しないで残っ はコノ) べて反応したと