半反応式が前回のテストの範囲だったのですが、いつ使うのかどうやって使うのかがわかりません。 また、電気分解やダニエル電池鉛蓄電池燃料電池などの範囲で半反応式は使いますか？ 前回のテストで半反応式を暗記したのですが短期記憶でもう覚えていなくて、今回のテストでも覚え直した方が良... 続きを読む

陰極、陽極とプラス極、マイナス極の違いを教えてください

（2）では電極8は充電の式で質量が減少している、とあるのに（3）では質量が増加している、とあるのはなぜですか？？ めちゃくちゃ混乱してます.....よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

東京理科大工 〈B方式) 42 2022 年度 化学 2 次の文章を読み、問(1)~(4)に答えなさい。 東京理科大工 〈B方式> (19点) スイッチ 計1 2022年度 化学 43 Zo Cu Zn 6 Cu Zn Cu ZnSO4 水溶液 水槽A CuSO4 水溶液 ZnSO4 水溶液 CusO4 ZnSO 水溶液 水溶液 CUSO 水溶産 水槽B 水槽C スイッチ2 PbSO4 PBSO Pb PbOz て, 電池または電解槽として働く水槽A~Fを、図1のように、スイッチ1およ びスイッチ2がいずれも開いた(回路につながっていない)状態で接続した。ここ で、水槽A. 水槽Bおよび水槽Cの隔壁には素焼き板を用い、 水槽 Dの電極7 および電極8にはそれぞれ、表面に硫酸鉛(II)が付着した鉛板および表面に硫酸 (Ⅱ)が付着した酸化鉛 (IV)板を用いた。 ① まずスイッチ2が開いた状態のまま、 スイッチを閉じ(回路につなぎ 23160 秒保持してからスイッチを開けた。 図2は、スイッチを閉じてから開 けるまでの時間と電流計1の値(絶対値) の関係である。 下線部①の操作後 スイッチ1が開いた状態のまま, スイッチ2を閉じ 9650 秒保持してからスイッチ2を開けたところ、 下線部② の操作を行う前と比較し ア は質量が増加し, イ は質量が減少した。 また, 下線部 ① と下線部②の操作を通して、 図1の装置全体から, 標準状態 (273 K, 1.013 × 10 Pa) に換算して, 合計 672mLの気体が発生した。 ただし, 下線部 ② の操作に おいて,水槽Fでは気体は発生しなかった。 下線部②の操作後, スイッチ1を閉じてしばらく保持したところ, 水槽 A, 水 槽Bおよび水槽Cの硫酸銅(II) 水溶液の色は、 下線部② の操作を行う前と比較 して薄くなった。 A 電流計2 8 電流計1の値 (絶対値)〔A〕 1.00 H2SO4 水溶液 水槽D 9 10 Pt Pt H2SO4 水溶液 水槽E Cu Ni NiSO 水溶液 水槽F 図1 時間 〔秒) 図2 15440 23160

水酸化ナトリウムの電気分解についてです。 このときは水酸化物イオンが反応して酸素が発生するのですが、その式が覚えられません。なにかいい方法があれば教えて下さい🙇🏻‍♀️

【高校化学】この問題の陽極についてです。金とニッケルのみを均一に含む粗銅板と書いてありますが、電気が流れた時溶けるのはニッケルだけだと思ったんですが？銅も金も溶けるのですか？教えてください

し 思考 307.銅の電解精錬不純物に金,銀, ニッケルなどを含む粗銅板を陽極,純銅板を陰極 として,硫酸銅(II) 水溶液を電解液にそれぞれ用い, 0.2~0.5V で電気分解を行うと, 純銅が得られる。いま, 不純物として金とニッケルのみを均一に含む粗銅板を陽極,純 金とニッケルのみ 銅板を陰極として, 硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を行った。 0.965Aの電流を 1.80 × 10 秒間流したところ, 陽極の質量が5.87g減少し、両極からも気体の発生は見 られなかった。また, 粗銅板に含まれるニッケルの質量パーセントは10.0%であった。 この実験で得られた純銅は何gか。 有効数字3桁で答えよ。 (2) 電解液中の Cu2+の濃度はどのように変化したか。 次の (ア)~ (ウ)から1つ選べ。 (イ) 変化しなかった (ウ) 小さくなった (ア) 大きくなった (3)この粗銅板に含まれる金の質量パーセント [%] を有効数字2桁で求めよ。 思考論述 (20千葉大)

高校化学で電池と電気分解での話についてです。問題を解く時正極で求める時と陽極を使って求める時がありますが、違いはなんですか？どーいう時に正極でどーいう時に陽極か教えてください

cからbにはナトリウムイオンは移動しませんか？

(1)の両極の反応式を1つにまとめ、両辺に2Na+ を加え 2e 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2mole とおくと, i×60 が流れると2molの NaOH が生成する。 電 2 = 9.65 × 104 2 = 1.00×10 - 3 i≒1.61 (A) 実験2のおもなイオンの動きは次のようになる。 (+) Cl2 Na H2 CI CI¯ H2O Na Na+ Na+ Na+ -OH- A (変化なし) B (減少) C (増加) D (減少) E (NaOH 139 (1) (ア) 2 ( 10 ) 8 (2) 3.50×10-mol (3) 4.38×10 - mol (4) 14.0mg (または14.0mg/1 思考の過程 作Ⅰは過マンガン酸カリウムと有機物が反応, 操作Ⅱは 酸カリウムとシュウ酸ナトリウムが反応。 酸化剤と還元剤が過不足なく反応したことを図で確か ガン酸イオンとシュウ酸イオンのはたらきは

鉛蓄電池と電気分解の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

化学重要 157 鉛蓄電池と電気分解 鉛蓄電池を電源として, 鉛蓄電池の電極 AとBを右図のように炭素電極Cお よびDに接続し, 塩化銅(II) 水溶液を電気分解した ところ, 電極Cに銅が0.32g析出した。 原子量: H=10,0=16,S=32,Cu=64, Pb = 207 (1) 電気分解の間, 電極 Aおよび電極Dではどのよ 電極D 電極C 電極B 電極A 希硫酸 うな反応が起こっているか。 電子e を用いたイオン反応式で示せ。 (2) 鉛蓄電池の電極Aの質量は何g増加したか。 (3) 鉛蓄電池の電解質水溶液の質量は何g減少したか。 化学 塩化銅(Ⅱ) 水溶液 (北海道大改)

なぜ青線のように分かるのか教えて欲しいです！！！

問4 次の文章を読み、 後の問い (ab) に答えよ。 次の図1のように、ふたまた試験管に希硫酸と亜鉛を入れて反応させ, 発生 した気体Xを, 中を水で満たして倒立させたメスシリンダー内に捕集した。 希硫酸 ふたまた試験管 亜鉛 誘導管 水槽 0 0 0 10 メスシリンダー 図1 気体を発生および捕集する装置 十分に時間が経過した後, メスシリンダーの外側と内側の液面をそろえてか ら, メスシリンダーの目盛りを読んで捕集した気体の体積を測定した。 また, 大気圧および水温も測定し, その水温における飽和蒸気圧を調べた。 その結果 は以下のようになった。 メスシリンダー内の気体の体積 : 249mL 水温: 27℃ 大気圧: 1.016×105 Pa 飽和蒸気圧: 3.6×103 Pa a この実験で気体Xを発生させるために, 亜鉛のかわりに用いることができ る金属を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 A4 (1) f ④ 鉛 ① 1 6 6 6 x10- ② 銀 b この実験で発生した気体Xの物質量は何mol か。 その数値を, 有効数字 2 '桁で次の形式で表すとき, それぞれに当てはまる数字を、次の①~ ⑩のうち から一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 また,気体 定数は 8.3×103Pa・L/ (K・mol) とする。 22 ⑦ 7 マグネシウム [mol 11016x 105 x 3 3 88 249 1000 1,016×40×299. (4) 4 99 = n 第1回 5 ③銅 1,01610-3 =m×8.3×103×(273+27) 5 5 00

（1）の問題です。 全体の電気量を求めるためには電気槽I＋電気量IIをしないといけないのに、なぜ鉛蓄電池のほうだけを考えることで全体の電気量を求められるのか分かりません。 わかる方よろしくお願いします💦

252 [並列電解] 電源に鉛蓄電池を用い, 電解槽を右図 のようにつないで電気分解を行った。 抵抗を調節して 0.965Aの電流が一定して流れるようにしたところ、鉛 蓄電池の正極の質量が9.6g増加した。また,硝酸銀水 溶液の電解槽の陰極の質量が10.8g増加した。 原子量H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Ag=108, Pb =207 (1) 電気分解を行った時間は何秒か。 (2) 電解槽Iの各極での反応を,イオン反応式で示せ。 (3) 電解槽Iで発生した気体の合計は標準状態で何Lか。 (4) 電解槽ⅡIの陽極付近の溶液のpHは,どのように変 化するか｡ 抵抗 |Pt| |Pt| |Pt| |Pt 電解槽 Ⅰ CuSO4aq 電解槽 Ⅱ AgNO3aq