中和点の目盛りを忘れてしまったのですが、モル濃度の測定結果と想定誤差は分かっていて、この結果で中和点の目盛りはわかりますか？できたら(１)と(2)も知りたいです

[事前準備 〕 シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応式を示しなさい。 〔結果〕 A はじめの目盛り B 中和点の目盛り 滴定量 (A-B 1回目 29 2回目 平均 V= mL (1) 10倍希釈食用酢のモル濃度を求めよ。 元の食用酢のモル濃度を求めよ。 価数×酸のモル濃度(mol/L) ×体積(L)=価数×C (mol/L) × 体積 (L) (2) 元の食用酢 500ml に酢酸 CH3COOH は何g含まれているか。(CHCOOH=60) [考察] モル濃度の測定結果 45 % 測定誤差 -55 % 誤差が生じた原因を考察せよ。 T (ウ) (土)

0.050モルまでの計算は分かるけどそれ以降がわかりません。解説お願いします！

146 中和反応の量的関係 シュウ酸の結晶 (COOH)22H2O6.3gを溶かした水溶液 を過不足なく中和するのに, 0.20mol/L ただし, H=1, C=12,016 とする。 2 例題 32 の水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 ヒント シュウ酸は2価の酸。

解き方を教えてください

146 を過不足なく中和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は 中和反応の量的関係 シュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O6.3gを溶かした水溶液 何mL必要か。 ただし, H=1, C=12, 0=16 とする。 2. 例題 32 ヒント シュウ酸は2価の酸。

⑵のPHの求め方と⑶の解き方を教えてください。 答え ⑵PH 2.0 ⑶0.20

(2) 0.10mol/Lの塩酸を600mL 調製するには、(1)の濃塩酸が何mL必要か答えよ。また、 「この0.10mol/Lの塩酸 40mLに0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え、水 で全体を 200 mL にした溶液のpHを求めよ。ただし、強酸と強塩基は完全に電離してい るものとする。 X3d 硫酸酸性水溶液中におけるシュウ酸 (COOH) 2と過マンガン酸カリウム KMnO4の酸化還元 反応は次の式で表される。 5 (COOH)2 + 2KMnO4 + 3HzSO4 → 10CO2+2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 希硫酸で酸性にした濃度不明のシュウ酸水溶液25mL を 0.10mol/L 過マンガン酸カリウ ム水溶液で滴定したところ、 過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまで に20mLを要した。 このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。

化学基礎について。この写真の問題abの解き方をどなたか教えてください。

☆☆☆実験 119 標準溶液の調製2分濃度0.100mol/Lのシュウ酸標準溶液250mLを 調製したい。調製法に関する次の問いa・bに答えよ。 その答えの組合せと して正しいものを、右の①~⑥のうちから一つ選べ。 a ①② b エオオカエ a アイウアイ この標準溶液をつくるために必要なシュウ酸二水和物 (COOH)2.2H2O の質量[g]として正しいものを、次のア~ウのうちから一つ選べ。 ③ ④ ア 2.25 イ 2.70 ウ 3.15 ⑤ b はかりとったシュウ酸二水和物を水に溶解して標準溶液とする操作とし ⑥ て最も適当なものを、次のエ〜カのうちから一つ選べ。 カ ウ エ 500mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れて約200mLの水に溶かし、ビーカーの 250mL の目盛りまで水を加えたあと、よくかき混ぜた。 オ 100mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れて少量の水に溶かし、この溶液とビーカーの中 を洗った液とを250mLのメスフラスコに移した。 水を標線まで入れ、よく振り混ぜた。 46 カ 500mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れ、 メスシリンダーではかりとった水250mLを加 え、よくかき混ぜて溶解した。 (00 センター追試 )

化学です。 これらの半反応式を教えてくれると有難いです メカニズムが分からなくて……😭

半反応式をつくるテスト 【酸化剤】 ①酸素(酸性) ②酸素 (中性・塩基性) ③塩素 ④濃硝酸 【還元剤】 ① 金属 Na Mg ②水素 ⑤ 硝酸 ⑥熱濃硫酸 ⑦ 過マンガン酸カリウム(酸性) ③硫化水素 ④シュウ酸 ⑤ ヨウ化カリウム ⑥ 硫酸鉄(II)

この問4の（1）のイオン反応式から（2）の化学反応式にする所で、K+かSO4-を、MnO4-やH+やMn2+にくっつけると思うんですけど、K2SO4（緑引いてるとこ）は何ですか？お願いします

次の文章を読み, 下記の各問に答えよ。 3) 硫酸で酸性にしたシュウ酸水溶液を約70℃に温め、過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, 酸化還元反応が起こる。この反応では,過マンガン酸カリウムがア剤,シュウ酸がイ 剤として次のようにはたらく。 MnO4+ (あ)H++ (い) e- Mn²+ + (う) H2O → …... ② (COOH)2→[え] 問1 空欄 ア イに当てはまる語を記せ。 問2 空欄 (あ)~ (う)に適切な係数を入れ, ①の電子を含むイオン反応式を完成して記せ。 問3 空欄 [え]を埋め、②の電子を含むイオン反応式を完成して記せ。 問4 下線部で起こる反応について,次の(1),(2)に答えよ。 (1)この反応のイオン反応式を記せ。 (2)この反応の化学反応式を記せ。

青の線引いてるとこの文からこう考えたんですけど合ってますか？調製したシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めるのにどこまでを使うのかよく分かってないです。教えてください😿

次の文章を読み、下記の各問に答えよ。 ただし,原子量はH=1.0,C=12.00=16.0 とし, 数値は有効数字3桁で記せ。 はじめに、シュウ酸二水和物 H2C204 2H2Oの結晶 1.26g をはかり取り、適量の純水に完全に ☆スクラス] 溶かし,アに移した。さらに標線まで純水を加えて200mLとし,c [mol/L] のシュウ酸標 ペット ユニカビーカー ウに入れた。 これ 準溶液とした。このシュウ酸標準溶液20.0mLをイではかり取り, trent に、指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた後,エに入れた濃度未知の水酸化 ナトリウム水溶液で滴定した。その結果, 中和点に達するまでに 12.50mL を要した。 a- 次に,この水酸化ナトリウム水溶液を用いて食酢中に含まれる酢酸の濃度を求めることにした。 食酢を純水で5倍に希釈した溶液10.0mLをはかり取り, フェノールフタレイン溶液を数滴加 えた後、この水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和点に達するまでに 9.00mL を要 した。 この結果を用いて, 食酢中の酢酸の濃度を求めた。

過マンガン酸イオンとシュウ酸の反応を，イオン反応式で記せ という問題で、最後の+8H2O+10CO2が答えた反対になったんですけど、反対になってるのと間違いになりますか？

2MnO4 + 16H + + 10€ > 2Mr²+ + 8H20 -0° 5(COOH)2 → 10 CO₂ + 10H + + 10e- 2MnO4 + 6H + + 5 (Goof 22 > 2Mn² + + 8H20 +10002 ←

高校化学の問題です この実験で何をしているのかからわかりません。 どういう方針で問いを進めていけばいいのかを含めて分かりやすく教えていただきたいです

演習 〔注意〕 必要があれば、次の値を使うこと。 原子量: H=1.00,C=12.0 Cr=52.0, Mn=55.0 16.0. Na=23.0,S=32.0, Cl=35.5, K=39.0, 河川や海水などの水質汚染の指標として化学的酸素要求量 (COD) という値が用いられる。 CODとは試料水1L中に存在する有機物を化学的に酸化分解するときに消費される酸化剤の量 それに相当する酸素量で表したものである。その単位 (103g/L)は,試料水1Lあたりの酸 素消費量(10-3 'g) で表される。 以下は, 河口付近の河川水を採取し、そのCODの測定を行った 記述である。 操作10.790gの過マンガン酸カリウムを量りとり, メスフラスコを用いて100mLの水溶液を 作った。この水溶液10.0mLを別の100mLメスフラスコにとり, 蒸留水を加えて100mL の水溶液を作った。 この溶液をA液とした。 操作2:0.168gのシュウ酸ナトリウムNa2C204 を量りとり, メスフラスコを用いて100mLの水 溶液を作った。 この溶液をB液とした。 操作3:採取した河川水 (試料水) 100mLを三角フラスコにとった。 操作4: 操作3で得られた試料水に, 硫酸銀水溶液15.0mLおよび希硫酸100mLを加え, よくか き混ぜた後10分間静置し, 生じた白色沈殿を除去した。 操作5 操作 4で得られた溶液に, A液を10.0mL加え, 沸騰水浴上で30分加熱した。 操作6: 操作5を行った後, 三角フラスコを水浴から取り出し, 溶液が熱いうちにB液を用いて 滴定したところ, 3.00mL加えたところで溶液の色がXからYに変化したのでこれを終点 とした。 問1 操作6における色の変化について, X, Yをそれぞれ答えよ。 問2 この試料水のCOD (103g/L) の値を有効数字3桁で答えよ。 問3 CODの測定は過マンガン酸カリウムの代わりに二クロム酸カリウムを用いても行うことが できる。 酸素分子 6.40×102gは何gの二クロム酸カリウムに相当するか有効数字3桁で答え よ。 (三重大)