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化学 高校生

【酸化還元】 オゾンO3の半反応式です。 1枚目の画像はセミナーにあったもので2枚目の画像は自分が思った半反応式です。ネットで調べたところ自分で考えた半反応式が書かれていました。セミナーの半反応式の両辺に2H+を足したら自分の思った半反応式になるのはわかったのですがなぜセミ... 続きを読む

酸化還元反応 酸化 → 君は,同時におこり、酸化還元反応という。 〈例〉 CuO+H2 Cu+H2O H原子: 0→+1 酸化数増加, H2 (H) は酸化された。 +2 0 20 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された。 2 酸化剤と還元剤 ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 2CO2+2H+ +2e^ 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 還元剤 酸化数増える 電子を放出する反応 Cl2 Cl2+2e- 2C1 Na Na → Na++e- HNO3 (濃) HNO3+H++e¯ + H2O+NO2 ) H2S H2S S+2H+ +2e- HNO3 (希)) HNO3+3H++3e- ← 2H2O +NO (COOH)2 (COOH)2 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e- 2H2OSO KI 2I¯ - I₂+2e- KMnO4 MnO4 +8H++5e- Mn2+4H2O FeSO4 Fe2+ K2Cr2O7 Cr2O72-+14H++6e- 2Cr3++7H2O SnCl2 Sn2+ 03 (03+H2O +2e O220H- Na2S203 H2O2 H2O2+2H+ +2e 2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e S+2H2O SO2 2S2032- H2O2 SO2+2H2O → → Fe3+te- Sn4+ +2e- S402-+2e- O2+2H+ +2e- SO2+4H++2e- ①赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4-+2H2O+3e- MnO2+40H(MnO2 の黒色沈殿が生成する) 92 ()

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地理 中学生

どーやって考えたらいいのかなども教えてください。

<メモ> 資料5から、韓国ではキムチづくりが盛んであることがわかります。資料6を見る と,ソウルの気候は, 福岡と比較してえ|ため,新鮮な野菜を入手しにくいこの 時期に、保存食としてキムチをつくるようになったと考えられます。 (2) 下線部bについて,夏美さんは,福岡空港について調べ,資料7を見つけました。 資料7は,主な空港を利用して日本を訪れた外国人の総数と主な世界の州·国別人数を 示したものです。資料7のア~エは, 新千歳空港 (北海道), 成田国際空港,茨城空港,福 岡空港のいずれかが当てはまります。 資料7のうち福岡空港に当てはまるものを, ア~エの中から一つ選んで, その記号を書きなさい。 資料7 主な空港を利用して日本を訪れた外国人の総数と主な世界の州·国別人数 (2019年) しんちとせ 単位(人) にいがた なは 新潟空港 関西国際空港 那覇空港 ア イ ウ エ 総数 45498 8378039 1650148 2141956 1732437 64180 8978773 アジア州 44409 7635065 1586133 2048462 1633100 63525 6328729 韓国 7103 1510776 383881 1057845 478316 7043 931178 ヨーロッパ州 560 323561 23157 42794 33380 168 995526 ロシア 110 9496 624 1086 7773 6 97067 アメリカ 251 220341 25728 25449 27991 297 928574 [法務省資料より作成)

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