àとcの文型を逆に書いてたんですが、何故赤文字のような文型になるのですか？oの部分とかcの部分どこですか？

S (a) The man showed us an old coin. S (b) Mr. Okamoto is a very reliable person. (c) He made Emily happy.\\\ (d) I read a book about global warming. (e) I went to the park by bike with my friend

至急‼️‼️‼️明日テストだから答えてくれると嬉しいです🙇‍♀️🙇‍♀️ 左側の写真の（3）で、近い未来なら現在進行形にするというのはどこからが近い未来なのかわからなくて、「来週」は近くないと思って、普通の未来形にしてしまいました。あと、「will be doing）と進行... 続きを読む

Let's 私は来週, 日本を出発する予定です。 Put the Japanese sentences into Englis もし明日時間があれば,図書館で勉強しようよ。 study in the tary it I'm Joing to 父は来月で50歳になります! 3 父は来月で50歳になります。 My father 私たちは明日の今ごろ, 海で泳いでいるでしょう。 Axe leav leave 時 will be Swimming

高校英語の問題です。 (6)と(22)の答えを教えてくださいm(_ _)m

a large amount 3 a large extent a large area a large number ( 東北学院大) The cat was ( 1 almost ) run over by a car. dangerously 3 less than ④mostly ( 東北学院大)

高校英語の問題です。 (30)と(21)に答えが分かりません。 教えてください🙏

4 その 他の 問題 問題文の下線の語 (句)にもっとも近い意味のものを選びなさい。 28 Everything is probably all right. All the same, I had better go and make sure. 1 And → Besides 3 For 4 Nevertheless 29 Two months from now you will be a university student. ①At two months 3 On two months 2 In two months To two months (中央大) (愛知学院大 ) 30 Personal contact is an indispensable condition for mental health care. ①unnecessary essential ③ avoidable ④acceptable becaus A

l4axl=k a>0,k>0よりx=+_k/4a なぜa>0という条件が必要になるのですか？

括弧をどう直せばいいか分かりません。回答を教えて欲しいです。よろしくお願いします。

6 Complete the questions about future plans using the present progressive or going to. Then ask and answer the questions in pairs. 1 What tonight? 2 How you you (do) (study) for your exams? 3 Where on your next vacation? you (go) 4 you (meet) anyone after class? 5 (learn) a you new skill this year?

whileの文はwhile S Vではないの成り立ちませんか？動名詞がすぐあとにきたら‪✕‬ですか？

She says that she doesn't like him. 歯を磨いている間は, 水を止めなさい。 While +1 Turn the water off while brushing your teeth. VL DI PA JE L / EL / T1

1つ目の文ではthenがいるのに2つ目の文ではいらないのはなぜですか？

)に適切な等位接続詞を入れなさい。 A, B Why don't we have lunch ( and then go to a movie together?

(1) 2.4の答えがなぜかどちらもThatになるのか。 (2) 3.4.6.7の答えがなぜそうなるのか教えて欲しいです。

1. [Exercises] ( )内から適切なほうを選びなさい。 A "There is a white dog over there. Whose dog is (that those)?" "It's Ken's." The climate of this country is different from (that this) of Japan. 3. (They/Those ) who want to come will be invited. Always focus on what you do. (That / One) is the key to success. 5. Remember ( this / it ): I will always stand by you. 6. These flowers look more beautiful than (those / that) in the park.

2枚目の写真のように電離度をアルファと置いてやるやり方では342の（3）はどんなやり方になりますか？

第Ⅰ章 物質の変化と平衡 OE 解で生 モル濃 おいて のとき、 C EK うら KK= 1006]= ×Kとして [HCO3-] を消去すると, 次のようになる。 [H] [HCO3-] [H+][CO32-] [+][CO] K₁₁XK[H₂CO3] [H+]2 [HCO3-] [H2CO3] ②の電離は無視できるので, 水溶液のpHは, 1 で生じた水素イオンの濃度だけから求められる。 clmol/L], [H+]=x[mol/L] とすると, 1段目の各成分 度は次のようになる。 HCO3H+ + HCO3- 0 0 [mol/L] x [mol/L] x ●電離度をαとおいて解 いてもよい。 OHO の式に代入し, 電離度が1よりも非常に小さいので, cxとコンホー x=c とみなすと, K- [H+][HCO3- THCO3] c-x x2 HODOHO (H+)およびpHは次のように求められる。HOOOHD]] 合 /H*]=x=√/cKai=√2.0×10-2mol/L×4.5×10-mol/L =√9.0×10mol/L |=-logio[H+]=-logiov/9.0×10-9 =-=-108103.0²+4.5=4.02 求めた式に数値を代入すると, =- log10(9.0×10-9) THE [H+]=√/cKa = v2.0×10 -5mol/L×4.5×10-27 mol/L =3.0×10 - mol/L TеMOODHOJ 542 1 0-1000-Hol c=2.0×105mol/Lと比較すると。 1桁違うだけであり [+][HCO3-] _ 中 0-(HOOD HOT 中 よりも非常に小さいとは考えにくい。 したがって x² 000 HO ②c-x=cとみなさずに 計算を行う。 = [H2CO3] c-x LNual 18686221 って整理すると, +Kax-cKa=0 値を代入して解き、二次方程式の解の公式を用いると, +4.5×10-x-9.0×10-12=0 4.5×10-7+√(4.5×10-7)2+4×9.0×10-12 2 4.5×10-7+√20.25×10-14 +36×10-12 2 ルートの中に注目すると, 20.25×10-14は36×10-12に比べて 小さいので、次のように近似できる。 L-4.5×10-7 +36×10-12 z= 2 =2.77×10-6 -4.5×10-7+6.0×10 -6 2 194 単位を省略している。 x>0 なので 解の公 式中の土が一の場合の解 は不適である。 342. 炭酸の電離■二酸化炭素は水に溶解し 炭酸H2CO3 となって電離する。 この電 では、次の2段階の電離手術が成立している。水の電離による水素イオン濃度は無 きるものとして下の各問いに答えよ。 H2CO3H++HCO3- HCO3H++ CO2- 電離定数 Kai=4.5×10-7mol/L 電離定数 Km2=9.0×10-mol/L (1) この電離平衡において, 水溶液中の炭酸イオン CO2のモル濃度[CO」を、電 離定数 Kai, K., 炭酸のモル濃度 [H2CO3], 水素イオン濃度 [H+] を用いて表せ。 (2)ある温度において,炭酸 H&CO』の濃度が2.0×10-2mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし、上式①における炭酸の電離度に 1よりも非常に小さいものとする。また,K2はK』 に比べて非常に小さく,上式 で表される電離は無視できる。 必要ならば, log103=0.48を用いよ。 345. 期限で et (HA) (2)と同じ温度で,炭酸H2CO の濃度が2.0×105mol/Lの水溶液を調製した。こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。ただし、この場合は,上式に 同おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。 思考 343. 緩衝液次の実験1~5について, 下の問いに答えよ。 (岡山大 実験1 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液 500mL を水酸化ナトリウムで中和した。 実験 2 実験1で中和した水溶液に 0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mLを混合して観 液800mLを調製した。 実験 3 濃度 0.20mol/Lの塩酸 200mLを, 水800mLで希釈した。 実験 4 濃度 0.20mol/Lの塩酸200mLを, 実験2の緩衝液 800mL と混合した。 実験 5 濃度 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mL を 実験2の緩衝液 800ml と混合した。 (問) 実験2~実験5で得られた水溶液のpHを,それぞれ小数第2位まで求めよ。 だし,水のイオン積Kwを1.0×10 -14 (mol/L)?, 酢酸の電離定数K を 2.5×10 mol/L とする。 また, 酢酸の電離度は1よりも十分小さく, 溶解や混合による体 変化は無視する。 必要に応じて, log102=0.30, log103=0.48, logio7-0.85 を用い 思考 論述 グラフ (20首都大学 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mLに 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHag を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2 =1.4. log102=0.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 ア 0 25 NaOHag 196 235 (10