(2)教えてください 答えは36分の1です

右の図で, 右の図で四角形ABCDは平行四辺形で, Mは 辺DCの中点, K,Lは辺BCの三等分点とする。 ALとKM の交点をPとするとき, 次の問いに答えなさい。 (1) AP: PLを求めなさい。 (2) △PLKは四角形ABCDの何倍か求めなさい。 A B K L C /M D

(10)簡単に解説お願いします🙇‍⤵︎

c[mol/L]の1価の塩基の電離度をαとすると,水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]は ca [mol/L] と表される たがって、 《脇注) 一般に、多段階 (1) 0.080mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は,グラフから 0.015 と読み取れるので,その [OH-] は次のようになる。 [OH-]=0.080mol/L×0.015=1.2×10-3mol/L これと同じ [OH]を示す水酸化ナトリウム水溶液の濃度をc [mol/L] とすると,水酸化ナトリウムは強塩基なの で、次式が成り立つ。 [OH]= c [mol/L]×1=1.2×10-3mol/L c=1.2×10-3mol/L (2) 0.080mol/Lのアンモニア水を2倍に希釈すると, 濃度は0.040mol/Lになる。 このときのアンモニアの電離度 をグラフから読み取ると 0.021 なので, [OH-]は次のように求められる。 [OH] = 0.040mol/LX0.021=8.4×10-4mol/L したがって, 8.4×10 -4 mol/L = 0.70倍 1.2×10-3mol/L 《 脇注》 => 弱酸や弱塩基の電離度は濃度が小さくなるほど大きくなる。 【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH++ HA- HAH++A2- モル濃度 [mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離し た状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として,この水溶液の水素イオン濃度 [H+] を表している式は どれか。 ただし, 水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c 《 解答》 ④ 32c ④ c(1 + α2) ⑤ c(1-2) ⑥ CA2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4 + H+ - HSO SO2 + H+ © [mol/L] 硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度を用いて次のように表 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 電離後 0 0 C 0 [mol/L] C [mol/L] 2段階目の電離度がα2 なので, HSO4の電離は次のように表される。 HSO4T 電離前 D SO 0 + H+ 0 [mol/L] 変化量 電離後 1042 (1-2) +caz +car [mol/L)] Ca2 c+caz [mol/L]

・2）の証明の「同様に」以降はなぜr≠0とだけ仮定するのですか？0≦r＜lの否定になるんですか？ ・1）の証明の、「」が何を言っているかわからないです。2）の何をどう利用したんですか？ 本当に理解できないので簡単めに解説をお願いしたいです。😢

446の会社数は無数 基本事項 ① 最大公約数と最小公倍数 (12) 24.…… 2つ以上の整数に共通な約数を,それらの整数の公約数といい、公約数のうち最大 のものを最大公約数という。 また,2つ以上の整数に共通な倍数を,それらの整数 の公倍数といい,公倍数のうち正で最小のものを最小公倍数という。 一般に、公約数は最大公約数の約数 公倍数は最小公倍数の倍数である。 TA 注意 最大公約数をG.C.D Createst Common Divisor) または G.C.M (Greatest Common Measure), 最小公倍数を L.C.M (Least Common Multiple) ともいう。 ② 互いに素 2つの整数αの最大公約数が1であるとき, a,bは互いに素であるという。 ③3 最大公約数 最小公倍数の性質 2つの自然数a,b の最大公約数をg, 最小公倍数を1とする。 aga, b=gb' である とすると,次のことが成り立つ。 a' と'は互いに素 gdg b 21=ga'b'=a'b=ab' 解説 <最大公約数、最小公倍数> 上の1) 2) を証明してみよう。 それには,まず2) から示す。 [2) の証明]a,b,c, ······ の最小公倍数を 任意の公倍数をとする。 kを1で割ったときの商を Q, 余りをrとすると a,bはgでひろいろ なかった素因数の あつまり ~ 1 Y = 77₂ 318 7 きずり h=qlty...... ①,0ょくし -0 もしもの倍数であるから, k=ak', l=gl' (k', I'は整数)と表され axsh Tabの任にかけた rkgl=g(k-ql ) より はαの倍数である。 ab=gl 同様に,b, G…. の倍数であるから､はa,b,c,….. の公倍 w z C 数である。 「ここで、y=0 と仮定すると、より小さい正の公倍数rが存 在することになるが,これはが最小公倍数であることに矛盾する。」 ゆえに = 0 よって, ① はん=ql となり, kは1の倍数である。 [1) の証明] α, b, c, ······ の最大公約数を g, 任意の公約数をmとする。 「1をgとmの最小公倍数とすると, はgとmの公倍数であるから 2) より αはもの倍数である。 同様に, b, c, ...... もの倍数である。 したがって は a, b, C....... の公約数である。 ここでgが最大の公約数であるから l≤g 12g ゆえに lg 一方, 1はgとmの最小公倍数であるから よって,gとmの最小公倍数がg に一致し, gはmの倍数である。 すなわち, 任意の公約数は最大公約数g の約数である。 大きい所どり! xy X² Yo X'Y = l この等式については、 次の 「§18 整数の割 り算と商および余り」 で詳しく学習する。 <背理法。 Fag (A)) 1) を示すにぼg と mの最小公倍数が であることを示せば よい｡ ASB かつ A≧B ならば A=B この論法は整数の性 質に関する証明でよ

この英文はなぜSから訳さず、CMから訳しているのですか？倒置の英文は全てSから訳さないのですか？

英文図解 Surprised [at the news ] was the girl. C M VS surprised は過去分詞です。 形容詞相当語句として､Cです。 at the news をと ばして､ was がV the girl がSの､ CVSの第2文型の倒置です。 和訳 そのニュースに驚いたのは、その女の子だった。

(3)、(4)、(5)が分かりません。どなたか回答お願いします。

15mL 標準状態で560mLのアンモニアを中和するのに要する 1.00mol/L塩酸は何mLか。 Hel (4) 水酸化カルシウム0.37gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を20mL必要とした。 この塩酸 のモル濃度を求めよ。 Ca(OH)2 FIC 0.37g 1 X 1 X 03754000 20mL (5) 濃度の不明な水酸化ナトリウム水溶液 10.0mLを中和するのに 0.100 mol/Lシュウ酸 8.00mL必要で あった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 15 1

化学基礎です。 解き方教えてください🙇‍♀️

4 DE A 問9 0.10mol/Lの希硫酸20mLにc (mol/L) の水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液を 加えて反応させたところ、硫酸バリウム BaSO の白色沈殿が生じた。この反応 における加えた水酸化バリウム水溶液の体積と沈殿した硫酸バリウムの質量と の関係は,図2のようになった。 (mol/L) と図2中のz (g) の数値の組合せとし 11 て最も適当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 沈殿した硫酸バリウムの質量(g) (3) 0802 CA ARTXOA (+FXS 20 (土)ア 5 10 15 20 25 30 35 (10₂H 98 + HE+015 加えたc (mol/L) の水酸化バリウム水溶液の体積 (mL) Jom 080.00 SŤANY ANKS 2 ***. Im l + c(mol/L). 2000-08 0.040 0.040 0.080 0.080 0.16 0.16 HARAJA MOH 0.47 0.23 (g) ¹ 20.47 0.23*** Ju ar 0.23 d 0.47 40 0.0 0

黄線部の酸化数の数え方が分かりません。反応後に2つになってる場合にはどのように数えたら良いのですか？

1) I I 3 問3 問4 問5 4.0 x 10™ mol 4 ●解説 問1 化学反応において,反応物と生成物の各原子の酸化数の変化を調べ 化数が変化している原子があれば,その反応は酸化還元反応である。反応 うち,反応の前後で酸化数に変化があるのはbとcで,酸化数の変化は である。 bMnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2 + 2H2O C1: -1→0 (Cl2) Mn: +4 → +2 c3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO - N : +4 → +5 (HNO 3 ) +4 +2 (NO) a は、 反応の前後で酸化数が変化している原子がないため、 酸化還元 い。 したがって, 正解は6となる。 問2 (1) 化学反応式の係数の比と物質量の比は等しいので, シュウ酸 液のモル濃度をc[mol/L] とすると, 反応した過マンガン酸カリウム KMnO の物質量比は, される (0.020 mol/L × したがって 12.0 1000 → 12.0 0.020 mol/L × 1000 C = 6,0 × 10² mol/L L): (c[mol/L]× L×5 = c[mol/L] x 2類 10.0 1000 L) =2:5 10.0 1000 LX2 ガン酸カリウム水溶液を滴下する。

変化量のcが全くわからないです🙇🏻‍♀️

例題 ⑦ 化学反応式の量的関係<3> 7 塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウムCa(OH)2を反応させると, 塩化カルシウム CaCl2とアンモニアNH3と水H2O が生成する。 いま NH4Cl a [mol] とCa(OH)26 [mol] を 反応させたところ, NH4Cl a [mol] のうちc[mol] が反応し、 NHCI と Ca(OH)2 がともに残 った。 残ったNH4CI と Ca(OH)2, 及び生成したCaCl2, NH3, H2Oの物質量をa,b,c を使 って表せ。 解説 まず,化学反応式を正しく書き、各物質の反応前と反応後の物質量について, その物質の 下に書き込んでいく。 化学反応式においては,係数比=物質量比である。日 2NH4CI + Ca(OH)2 a (mol) b (mol) C 反応前 変化量 c〔mol〕 反応後 (a-c) [mol] [mol] C (61) [mol] 2 CaCl2 + 2NH3 0mol +[mol] C 1 〔mol] 2 2NH3 + 2H2O 0mol 0mol +c[mol] +c[mol] c[mol] c [mol] NET 上の反応式よりc〔mol] のNH4CIに対して, 〔mol] の Ca(OH)2が反応し, CaCl2 〔m 解答 残ったNH4Cl : (a-c) (mol), Ca(OH)2 (b-1/21) (mol) C 生成したCaCl2 12 (mol), NH3 : c (mol), H2O:c(mol) NH3がc〔mol], H2Oがc[mol] 生成することを意味する。 したがって,残ったNH4Clは (a-c)〔m Ca(OH)2は(b-) [mol]となる。 1章 物質量と化学反応

2段階目の電離の表がわからないのですが、 なぜ変化量は表のようになるのでしょうか？

138. 多段階電離 解答 ④ ²00. 解説 硫酸は2価の強酸であり、その電離は2段階に進行する。 HSO SO²+H+ H2SO4 → HSO4+H+ c[mol/L] 硫酸水溶液について, まず1段階目は完全に電離するので,そ の変化は濃度c を用いて次のように表される。 H2SO4 → HSO4- + H+ 0 + c(0 C C - (0 cl 0 [mol/L]. C [mol/L] 係数が同じならば 電離前 電離後 2段階目の電離度が α2 なので, HSO4-の電離は次のように表される。 HSO4 SO4- + H+ 電離前 C 0 C [mol/L] 変化量 -cα₂ + caz +ca₂ [mol/L) 電離後 c (1-α2) ca2 c+ca [mol/L] したがって, [H+]=c(1+α2) [mol/L] となり, ④ が該当する。 C+CX2(展しただけ) Ha 変化量はすべて等しい 比 GOOD

モーメント 19問2 モーメントの式の重力を考えてる方の距離が重力は物体の真ん中に働くって考えるから、l1+l2/2だと思ってしまいました。。 なぜ引き算なんでしょうか？？ どなたか教えて下さると幸いです🥲

ロ 剛体のつりあい ●外力の和=0 ↑並進運動しない T 「問1 $3 剛 体 27 この筒を点A, B, Cを含む鉛直面内でなめ らかに回転できるように,Cを支点として支え たところ,図2のように端Aが床に接した。こ のとき,端Aおよび支点Cで、 筒が鉛直上向き に受けている力の大きさはそれぞれいくらか。 ただし,重力加速度の大きさをgとし、床はな めらかとする。 壁 ●任意の点のまわりのモーメントの和=0 ←回 転運動しない 板 B Mg 【注意】剛体がつっりあうとき、外力の作用線は一 点で交わる。 端Aで受ける力の大きさ 1 図2 支点Cで受けるカの大きさ 2 同 ,, Rおよびはしごにはたらく重力 Wを表す図として正しいものを一っ。 のm+) mg(1-) 号001+会) 0 mg 6mg1-) 仕切りで区切られた筒の CB の部分には水をためることができる。ちょうど猫 Bまで水で満たされたとき筒が回転を始めるようにしたい。筒の断面積を S, 水の 密度をpとするとき,lと 2の関係式として正しいものを一つ選べ。 問2 F 1 F wA wA RYN wA N N 0 =la+-SE の =G+2S R R m aSte の =le+-pSlz 問2 はしごの下端の点まわりの力のモーメントの和が0であることを表す式を一つ 4ヶ0 す m 選べ。 **20 (8分12点】/26 0 mg ; sin0-Flcos0=0 2 mglsin0-Flcos@=0 図に示すように,各辺の長さがa, b, hで, 密度が一様な質量 m の直方体のレンガがある。 このレンガを平らな板の上に置きゆっくりと傾 けた。重力加速度の大きさをgとする。 板の傾斜角が0のとき, レンガは静止した状態であった。このとき板からレン ガにはたらく静止摩擦力の大きさはいくらか。 0 mg h mg cose-Flsin0=0 ④ mglcos@-Fsin0=0 問3 (=5m, m=10kgとする。0を0から少しずつ大きくしていったところ。 0=45°をこえたとき,はしごが滑り出した。 はしごの下端と床の間の静止摩擦係数 はいくらか。 問1 00 8 2,2 2 12 2 mgsine mgcos0 mgtan0 問2 傾斜角0がhをこえたとき,レンガはすべりだすより先に傾いて倒れた。こ のとき tan はいくらか。 19 18分-12点】 //5 b h 6 b a b 0 a a 6 の a 質量mのかたくて一様な筒 ABがある。 この筒は両端が開いており, 図1のよう に ABの間Cに仕切りがある。 AC, CB の長さは,それぞれ, 4, 4である。 筒は十分細長く, 仕切りの重量は無視できると レンガがすべりだすより先に傾いて倒れるとき,板とレンガの間の静止摩擦係 数』と,a, b, hの間に成り立つ関係式として正しいものを一つ選べ。 B 問3 図1 h する。 Oglds