水色の印をつけているところなんですけど、なぜM殻が18じゃなくて8なんですか？？解説お願いします。

基本例題3 原子の構成 次の各原子について、下の各問いに答えよ。 (ア) 12C (イ) 'C (ウ) 180 (1) S (オ) Ca 8-19 (1) (ア)(イ)のような原子を互いに何というか。 (2) 原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3)最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4) 価電子の数が最も少ない原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 (1) 原子番号は同じで、質量数が異なる原子ど うしを互いに同位体という。 2) 中性子の数=質量数陽子の数 (原子番号) _3) N殻は内側から4番目の電子殻であり、 最 外殻がN殻になる原子は第4周期に属する。 4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため、価電子の数を0とする。 (2) 解答 (1) 同位体 (2) 中性子の数は, (ア): 6, (イ): 8, (ウ):8, (エ): 16, (オ):20である。 (イ) と (ウ) (3) 2Caは第4周期に属し, その電子配 置は,K2, L8, M8, N2 である。(オ) (4) (ア)(イ) の価電子の数は4, (ウ) は6,(エ)は6(オ)は2である。(オ) M 基本例題 4 原子・イオンの電子配置 →問題 22.24 次の(ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (8+) 10+ 11+) 12+ 17

ベクトルです (3)はAF+FCはなぜ違うのかわかりません。 またOA-OCで計算はできますか？ (4)はAB+BEでなぜ違うかもわかりません ベクトルの考え方が苦手なので教えてほしいです

4 正六角形ABCDEF において, AB=a, AF = とする とき、次のベクトルを a を用いて表せ。 (1) BC (2)EC (3) CA (4) EA B 13 F E

この問題の線が引いてあるところの途中式が分かりません😿教えてほしいです

188.0 XS = 32 152 標本比率 Rは R= =0.04 800 n=800 であるから の 1.96 R(1-R) = =1.96. n 0.04 x 0.96 800 ≒0.014 よって, 求める信頼区間は すなわち [0.04 - 0.014, 0.04 +0.014] [0.026, 0.054]

この丸つけた部分がどうやって計算するのか分かりません、教えてほしいです🙇‍♀️

3a+6-34=0, これを解くと a=7, b=13 このとき, 方程式は x-5x2 +7x + 13=0 左辺を因数分解すると (x+1)(x²-6x+13)=0 したがって x=-1,3士2

(2)が分かりません。 なぜ0.5が出てくるのか教えてほしいです😿🙇‍♀️

*130 確率変数Zが標準正規分布 N (0, 1) に従うとき, 次の確率を求めよ。 ☑ (1) P (0≦Z≦2) (2) P(Z≧2.4) 教 p. 81 例 18 (3) P(-2≤Z≤1) の求を求め

この問題の⑴のbはどうやって求めるんですか？ 2枚目は回答なんですけど、何を言っているのかわからなくて.....回答よりもう少し簡単に教えていただけると嬉しいです。

思考 56. イオンと分子 ①~④はイオンまたは分子を表し① ( ており, Hは水素, a, b,d,eは水素以外の原子 を表す。 ① は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで, aH3 とH+ との反応で生成する。 aは最外殻のL殻に 5個の電子をもつ。 bの2価の陰イオン b2- は,アル ゴンと同じ電子配置をとる。 dの単体には, ダイヤモ ンドがある。 ④は平面構造をしており, eはbと同族 であり, 元素の周期表で1つ上の周期の原子である。 (1) a, b,d,eの元素名を記せ。 15 Ja ③ (b)()(d) H H-d-d-H 原子間を結ぶ線は、結合の種類を表 すものではない。 (2) 二重結合および三重結合をもつものはどれか。 それぞれ番号で示せ。 (3) 下線部のように,非共有電子対を与えて形成される結合を何というか。 田老 109 群馬大改)

マーカーが引いてあるところの計算のやり方が分かりません 5+6(2 ⁿ⁻¹-1)がなぜ3･2 ⁿ-1になるのか教えて欲しいです。😿

(4) an+1-an=3.2"より, 数列{a}の階差数列を {6} と とよ bn=anti-an=32 よって, n≧2の n-1+] n-1 k=1 k=1 an=a+b=5+ 3.2=5+ =5+6(2-1-1)=3・2"-1 32(21-1) Lad) 2-1 1) 1 とすると 3・21-1=58 α=5 であるから, 1 は n=1のときにも成り立つ。 したがって an=3.2"-1

化学のモル質量などの問題でこのようにイオンを使う時と使わないときの見分け方を教えて欲しいです！！

101 硫酸 0.0100mol, 塩化水素 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 H+ CI SO 存在 HCl → H+ + CI- HzSO → 2H++ SO- 塩化バリウム水溶液 Ba', Cl' が存在 BaCl → Ba2+ + 2CI- 硝酸銀水溶液 Ag+,NOが存在 AgNO3 → Ag+ + NO3- SOを含む水溶液にBa' を加えると, BaSO (式量233) の沈殿が生じる。 2.33g 沈殿した BaSO2.33gは =0.0100mol で, 加えた Back は 233 g/mol 0.0200mol であるから, Baが溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SOは 0.0100mol Ba²+ + SO- (反応前) 変化量) (反応後) 0.0200 -0.0100 0.0100 BaSO& 0.0100 0 (mol) -0.0100 +0.0100 (mol) 0 0.0100 (mol) CI を含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgCl8.61gは -0.0600mol で,加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800 mol であるから,Ag* が溶液中に残っていて, CI- はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれて CIは 0.0600mol である。 Ag+ + CI - AgCl (反応前) 0.0800 0.0600 (変化量) -0.0600 -0.0600 0 +0.0600 (mol) (mol) (反応後) 0.0200 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200molx2=0.0400mol は BaClz として加えられたもの であるから, はじめの混合溶液に含まれていたHC1は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol MO 101 混合物の定量 硫酸と塩酸の混合溶液がある。これに0.0200 melの塩化バ リウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿 2.33g が生した。 この沈殿を 除いたろ液に 0.0800molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿8.61g| [神戸学院大 改] が生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。

高校1年英語の問題です。 四角1と四角2が分からないので空欄を埋めて欲しいです🥺

EXERCISES 時制(過去完了形・未来完了形) ①[ ]内の語を使って、完了形の英文を完成させなさい。 (1) Lisa (3) Anne a lot by the time she graduated. [change Jeff bosilost I A to Japan from Australia when I called her. [ just / return ] to [ return] sashimi before she came to Japan. [never/eat] ((2) My sister (4) The special lecture ( )内の動詞を適切な形にしなさい。 promise [10 TR*when we arrived at the hall. [ already / start] 大 basil891. ould qootas nollist bad B (1) Jim (play) the piano for twenty years when he (win) the competition last year. (2) Lily (believe) Bob's explanation about the incident until someone (tell) her the truth yesterday. D (3) Jack (do) well in school all year before he (get) seriously ill last spring. (4) My aunt and uncle (be) married for ten years before they (have) their first baby last July. 3 与えられた状況に合うように( )内の語を並べかえ,全文を書きなさい。 ただし、不要な語が 1つずつ含まれています。 (1)状況 ユカは街で幼なじみに出くわし、ついつい長話になって・・・。 ( dark / already / had / it / gotten / has) by the time Yuka reached home. je odT (2)状況 ジョギングで遠出をしたトムは,複雑なコースをたどりましたが･･･。 ( こんは、複雑なコースをたどりましたが・・・。 He knew the marathon course well because (run/ had / it / before / he / ran). RUUMERA 1694 990 Tol oyao ni need ved linqA ni (3)状況 クリスは長い間友人を待っていたらしいが・・・。 I wonder (long / had / how/ been / Chris/ waiting/has) before his friend came. JESS babas svad llw A B 4 []内の語を参考にして…に自由に語句を入れ、オリジナルの英文をつくりなさい。 TON

（3）についてです。原子番号20だから、Ｋ殻が2、L殻が8、M殻が10だと思いました。なんでM殻に8個しか入らないんですか？

基本例題3 原子の構成 次の各原子について,下の各問いに答えよ。 (ア) 12C (イ)' C (ウ) 180 (I) 32/S (オ) Ca ◆問題 18・19 (1) (ア)(イ)のような原子を互いに何というか。 (2)原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3)最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4)価電子の数が最も少ない原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 (1) 原子番号は同じで,質量数が異なる原子ど うしを互いに同位体という。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数(原子番号) (3) N殻は内側から4番目の電子殻であり, 最 外殻がN殻になる原子は第4周期に属する。 (4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため、価電子の数を0とする。 解答 (1) 同位体 (2) 中性子の数は, (ア):6, (イ):8, (ウ):8, (エ): 16, (オ): 20である。 (イ) と (ウ) (3) 2Caは第4周期に属し,その電子配 (オ) 置は,K2, L8, M8, N2 である。 (4) (ア)(イ) の価電子の数は4, (ウ) は6,(エ)は6, (オ)は2である。 (オ)