問3の解説3行目の式まではわかるのですが、5行目の計算の、2xが、なぜ2倍しているのかわかりません。誰かわかる方教えていただきたいです。至急お願いします

IV hub2HkみuPPU人 ミー (ソル信司送) により次の= なわら の多和浴次に 。 一酸化上炭素を吹き込むこ とで居酸来ナ5 本 70をの放して0ナトン 峡ナトリッ。 は, その水溶流から再結曲 品させたものを空気中に放置おるに証夫博語 ー紹が失われるが, この現象を【 イドNT とNM 製造時に炭酸水素ナト リウムが混じってしまった炭酸あり 示A がある。 粉末 の純度を求めるために以下の実験を行った 炭酸ナトリウムはアン 操作1 粉末Aを水 20mLに溶かし 指示楽にフェノールアタレル レン 用いて, 0.10 mol/L の塩酸 10 mL を加えると変色した。 昌作2 操作1と同じ量の粉末A を水 20 mL に溶かし。 指示球に記 オレンジを用いて, 0.10 mol/L の塩酸 23 mL を加える と変色した また, 滴定曲線は下図のようになった。 M

この5〜8の問題を教えてください。 お願いします🥺

表の原子量を使って, 次の物質の式量を求めよ、 (1) 塩化ナトリウム NaQl (3) 塩化アンモニウム NE印Q し (5) 水酸化カルシウム Ca(OH)。 (の:アシンニーウムイン NH ーー 「(②) 水酸化ナトリウム NaOB (4) 硝酸カリウム KNO。 (6) リン酸マグネシウム Megs(PO4)。 (8) 硫酸イオン COS~ 2和ませ ke

Yとは何を表しているのかわかりません。 教えていただきたいです

[8〕 炭酸水素ナトリウム NaHCOs と塩酸の反応は次のようになる。s NaHCOs十革Q1 ーー NaQl填HH2O士CO> この反応に関する実験について各問いに有効数字 2 桁で答えよ。 操作1 ビーカーに塩酸 100 mb をとり、ビーカーと塩酸の合計 の質量を測定したところ、 og〕】 であった。 操作 2 操作1の塩酸に炭酸水素ナトリウムを一定量ずつ加え、 反応が完全に終わったのち、溶液とビーカーをあわせた質量 グ 〔g〕 を測定した。この操作を繰り返し行った。 と値(Y (g 上記の実験で、 加えた炭酸水素ナトリウムの質量 【g} と、有tg) から mp :二SN = の関係は、図のようになった。なお、NaHCOs の式量は 84 であ り、反応中に水の林 0 する気体はすべてビーカーから空気中に出てしまうものとする。 oe 大 (1) 100 mL の塩酸と完全に反応する炭酸水素ナトリウ ムの質量は何 g か。計算過程も示せ。 2) この塩酸のモル濃度は何 moL か。計算過程もやせ。 2 ea 3) この測定結果から求め られる二酸化炭素の分子量を求めよ。 計算過程もボせ。

弱酸の遊離ってなぜ弱酸の塩に強酸を加えないと出来ないんですか。弱酸と弱酸でも強酸と強酸でもできるような気がするのですが…(弱塩基の遊離についても同じです)それと1枚目の画像のページでは酢酸ナトリウムは正塩である(酸性塩ではない)と書いてあるのに、2枚目のページでは酢酸ナトリ... 続きを読む

枯量性塩の化学式は, 2種類の陰イオンをアルファベッ ト順(に並べて玄で, 人0の1 ブー lk近い方 の陰イオンから順に読む。 (CC 記 @塩の水溶液の性質 正塩,酸性塩,塩基性塩という塩の2 分類は, 実際に その塩の水溶液が示す液性とは必ずしもゃ一致しない。 例えば, 硫酸水素ナ トリウムNaHSO。 と炭酸水素ナト 9 ウム NaHCO。はともに酸性塩である * NaHSO。 の水溶液 は酸性を示し, NaHCO。 の水溶液は塩基性をボす。 : また, 酢酸ナトリウムCH。COONaは正塩であるが, 水溶液 は塩基性を 示す。正塩の水溶液の性質は, その塩をつくる酸・塩基の強弱によって決 まる (表$。このことを, 観察実験⑬で確かめてみよう。 一9] 次の塩の水溶液は, 酸性, 塩基性,中性のいずれを示すか。 CaCl。 ②NazSO。 (3③NHINO。 (④⑳Na。CO。 (5) (CH。COO)。Ca ⑯NaHSO。 一っ Nar + HSO。,。HSO。 を全 H 二 SO*-のように電離するため。 140 2編2章 酸と塩基 ntべべ

この問題の（1）~（3）までの物質量を教えてください😰💦

次の水溶液を ( ) 内の電極を用いて電気分解した。流れた電気量を 9.65 X10C として, それぞれ6 誰極、陽極で発生または析出した物質の化学式と物質景を答えよ。 (⑪) 硫酸銅 (IL) CuSQ。水溶液 (陰極 : Pt 陽極 : Po (② 塩化ナトリウム NaQl 水溶液 (陰極 : Pt 陽極:C) (3③ 硫酸ナトリウム NazSO 水溶液 (陰極 : Pt陽極 : PO

この問題がよくわかりません

問5 2 NE 種類の水溶液を同体積ずつ混合したと 投条が信られる水深の組合 せとして最も適当なものを, 次の0 のうちから一選べ。 | 5 0.10mol/L の塩酸と 0.10molL のアンモニア水 0.10molL の塩酸と 020mol/L のアンモニア水 0.10molL の塩酸と 0.10molL の水酸化ナトリウメ水溶液 L の硫酸水溶液と 020molL のアンモニア水 0.10mol/ 0.10molルL の硫酸水溶液と 020molL の水酸化ナトリウム水浴液 ⑤@⑤@@ぐ⑨@@

なぜこのような答えになるのですか？ 教えてくださいm(__)m

ゆ 2プラ 174. (塩の液性) 次の塩を水に溶解したとき, 酸性をボすものにはA, 塩基性をがすものにはB., 中性を示すものにはCの記号を記せ。 ⑦ NHLCI AA (《④⑰ NaHCO。 B ⑫⑦ NaHSO。A 名 NaQl ら ④ NazCO。 B ⑦) CH。COONa B (出 KCI C ② CuSQ。 人 (の語KI⑥O靖請

これあってますか？ 水色の線を引いたところに矛盾と疑問を抱いています。 誰か教えてください。

CHsCOONa ロ HC1 の CHsCOOH 1 NaQl ( 更多) 性 陰性 ー此交に | 時om 」 本玉生 ) 3者敵> 電 全 (青酸の) 遊離反応という

途中式なども教えてください。お願いします

( 『 のようなコロイドを (D) という2。 球た」懇油舌了正選紫の ]えてある。このような損作をずる ものを 千 (向上 :なイオンをイオン式で rロイドである。このコロ オォより 1 つ選び記三で閥克ま且ま/王 イ) CaClz (ウ) NaQl (エ) -短えなさルし>。 ただし, 採点者あがるように式を用WW 33ン105Pa の気佑が休積品 と 害詰め込んだ。この和気人w ク 260を, ユ2シ 195Pg の入修の C この包体の体積を答え 127て, すりOB 82L になる気体の分万量2 5 この気体の圧力を来請中

教えてください。おねがいします。

[I] 図の実線と は, 0.010 mol/L の CI-を含む水溶液と 0.0010mol/L の CrO4“~ を含む水溶 液にそれぞれ Ag が加そられたときの Ag' 濃度[Ag] 【mol/L] と陰イオン濃度 [X] [mol/L〕の 関係を示したものである。ここで, Xは CI または CrO4“である。 例えば, 0.010 mol/L CT 溶滋 彼において [Ag"] が A 点の濃度よりも低いときは, AgCl の沈殿は 生じないため [CH] が 0.010 mol/L に保たれる。[AgT] が A 点の濃度に達すると AgCl 沈殿が生じ に Ag'が加えられると AgC1 沈殿が生成することによって液相の[C1 ] が低下する。 たがって, 図の線分 AB は AgCl 沈殿と溶液が平衡状 めるときの[Ag]と [C1 ] の関係を表 している。 同様に CrO4“-溶液に Ag'を加えていくと, [Agi] が C 点の濃度よりも低いときは [CrO4Zが 0.0010 mol/L に保たれるが, CO 点の濃度を越える量の Ag「が加えられると AgsCrO。 沈殿が生成して [CrO42-] が低下する。 これらの沈殿生成平衡を利用して溶液中の CI_ 濃度を滴定によって求めるこ 生理食塩水をホール ットで 5.0 mL とり, 0.50mol/L KsCrO。 溶液 | x | mLと純水 20.0 mL を加えた。ここに0.020mol/L AgNO。水 , 滴定溶液中 の (ィ)近殿の色が変化したとこ とてはすべて 有効数字 2 桁で求めること。 f はじめ, さら とができる。 いま, 谷、 問 1 AgCl と AgsCrO。 の溶解度積をそれぞれ求めよ。 単位も書くこと。 問2 0.010mol/Lの CIと 0.0010molL の CrO4“ が共存する溶液に Ag* を加えていくと AgCl しはじめる。 さらに Ag'を加えていき AgsCrO。 の沈殿が生成しはじめたとき, 元々 \た CI の全物質量の何%が溶液中に残っているか。 間3 CI~を含む溶液に, 溶液中の CI~と等しい物質量の Ag が加えられて AgCl の沈殿が生じた とき, 平衡状態 中の[Agは何mol/L になるか。