例題2 気体の状態方程式
の各問いに答えよ。気体定数R=8.3× 10'Pa·L/(K·mol) 原子量: N=14
n 97°℃. 6.2× 10'Paで, 0.10mol の気体の体積は何しになるか。
突素N-7.0gを容積10Lの容器に入れ,ある温度に保っと, 圧力は8.3×10Pa
次の各問いに答えよ。気体定数R=8.3×10'Pa·L/(K*mol) 原子量: N=14
を示した。このときの温度(°℃)を求めよ。
気体の状態が変化せず, 物質量 (mol]が具体的に与えられているか, または物質量
が求まるときには, 気体の状態方程式PV= nRTに代入して解くことができる。
poinn
) (1) 求める体積をVL)とする。圧力Pは62×10 Pa,
物質量nは010mol, 気体定数Rは8.3×10°Pa·L/(K·mol)
であり,温度は絶対温度を用いるから,
37+ 273=310K
これらを気体の状態方程式に代入すると、
6.2×10'Pa × V=0.10mol × 8.3× 10°Pa·L/(K·mol)× 310K
状態方程式での単位は, 気体
定数Rに合わせる。
圧力:Pa, 体積: L. 温度: K
物質量:mol
V=42L
(2) 求める温度(C)は, 絶対温度では(t+273)Kである。窒素N2の物質量は, N2= 28より。
7.0g
28g/mol
0.25mol
また,圧力は8.3×10'Pa, 体積は10Lである。これらを気体の状態方程式に代入すると,
83×10'Pa×10L=025mol × 8.3 ×10°Pa·L/(K·mol)× (1+273) K
t=
0.25mo! × 8,3 × 10° Pa·L/(K.nmol)
8,3×10Pa ×10L
- 273 3D 400- 273 = 1,3×10°°℃
解答 (1) 4.21L
(2) 1.3× 10°°C
けのは肌1 17
