ページ3:

1009
Half-life
ครึ่งชีวิต (half life) ของสารกัมมันตรังสี
หมายถึง ระยะเวลาที่นิวเคลียสของธาตุกัมมันตรังสีสลายตัวจนเหลือเพียงครึ่งหนึ่งของปริมาณเดิม
ใช้สัญลักษณ์เป็น t1/1
A
A
509
25
ง
A
12.5
A
A
A
A
10.390625
0.78125
1.5625
3.125
>>>
A
6.25
A
A
0.41953152
- มวลเริ่มต้น
0.0976562S
2"z Mo
n=t
/ = มวลที่เหลือ
M
63
t
= เวลาทั้งหมด
ตัวอย่าง จาตุกัมมันตรังสีมีครึ่งชีวิต 30 วัน จะใช้เวลานานเท่าใด สำหรับการสลายไปร้อยละ 25 ของปริมาณตอนที่เริ่มงาน
t2 = ครึ่งชีวิต
n = จํานวนครั้งที่สลายตัว
Sol. Mo² 100 %
M = 25%
t
= ? 3
2
n. Mo
M
2 f
30
t% = 30วัน
2"
2
100
trbo น
25
n
"24
n = 2
n₂
t
ta
จงหาปริมาณของ Tc-99 ที่เหลือเมื่อวาง Tc-99 จำนวน 13 กรัมไว้นาน 24 ชั่วโมง และ TC - 19 มีครึ่งชีวิต 6 ชั่วโมง
Sol Mo² 18
tz 24 hr
b
M = ?
+ 6hr
18
9
4.5
→ (2.25
1.125
ดลบ 1.12s
n
1.125 9
2
n = t
- Mo
M
n.
18
2.
M
M= 18
16
Mz 1.125
g
h-24
b
n=4
วรร
Strontium - 90 มีครึ่งชีวิต (11) 29 ปี จะต้องใช้เวลานานกี่ปี ปริมาณ Strontium - 90 จึงจะลดลง เหลือ
1 เท่าของปริมาณ เดิมเมื่อตอนเริ่มต้น 4 ให้มวลเป็นเศษส่วน Mo = 4 เสมอ
32
ง. 140
2. 180 3. 240
4. 280
Sol
Mo=1
M 2
1
t = ?
t11 23 ปี
2. Mo
32
2
202 1
<< ++
nat
M
+1
2
t
1
5228
32
n
2"> 1* 32
1
t = 5×28
n = 5
* 140 ปี
1
28
7 28 × 5 = 140 a
28
น
28

ページ4:

**
Sol. Moz?
= 30 บ
ธาตุกัมมันตรังสี X 20 กรัม สลายตัวไป 10 กรัม ภายในเวลา 30 วัน พบว่าหลังที่อาๆ ไว้ 150 วัน จะเหลือๆ X 300 กรัม
อยากทราบว่า เริ่มต้นต้อง นำธาตุกัมมันตรังสี X มากม
t = 1So วัน
M = 300
2
t3 30 วัน
30
30
30
30
4800
2400
1200
poo
2" Mo
M
2 Mo
เคลื่อ
300
ht
+12
30
02150
300
30
9600
I
24
252 Mo
h S
300
0
226
X
38428
Mo=32x300
Moz 9600
g
22 Rn +
Ra
86
คิด
18 32
18 82
2381
92
2 U
206X
82
214
82
Pb
A
→ X+ 8 +
a+8 (2) + 661) 92
6282
a+32 +0 238
214
83
93206
214
2
B; + x →→ P% +
3 วัน z t1
De
ตา
84
P+
P+
P+
209
-1
210
Pb +z
y
82
3วัน
P+
109
**
ธาตุ X
X 8.2 × 10 อะตอม
หา คอม เริ่มต้น ด้วยสาร
II 2.3
3.01 x 10 อะตอม จงหาค่า
N ลือ z
No
n
2"
N เหลือ : No
24
20
วางทิ้งไว้ 15 วัน พบว่ามีอาคม เหลืออยู่ 1.025 x 10
A กิโลกรัม ทั้งทิ้งไว้นาน 30 วันพบว่าเหลือสาร
A (มวลอะตอม A = 240)
T304
n²g
2 ตรม
3,041023
M 6.02x1023
→gen I
J' 210 x 0.s
24
228.2×10
2
105 กรัม
24
1.025×1024
t1'5วัน
1052
2
TH½
No
Z
N = 105 × 64
1.025 × 10, 8.2 × 10
59
3 วัน
2.59
No
52 20
2×2
Nเหลื。 = No
20 )
No
N เหลือ 1
T/t,
2
.
n. T
+12
NIVÃO
2.52 20
2x2x2
Niño
No
23
No 2 9น. เริ่มต้น, T = เวตทั้งหมด
ทน.เริ่มต้น
- จน ครั้งที่สลายตัว
Nเหลือ จน น. ที่เหลือ : เวลาครึ่งชีวิต (เวลาที่สลายตัวเหลือครึ่งหนึ่ง)
2
การสลายตัวของ 3Bi เป็น Po ให้รังสีบีตามีครึ่งชีวิต 5 วัน หากเริ่มต้นบรรจุ 83Bi จำนวน 68 ใน
ภาชนะปิด เมื่อเวลาผ่านไป 15 วัน 219B จะสลายตัวไปร้อยละเท่าใดโดยมวล
สลายตัวไปร้อยละ
Nเหลือ
2
Z
. No ที่ A = 100- 17.51 87.5 7.
24x
b
2
15/5
b
23
0.75
กา
N ลาย 2 6- 0.
7 สลาย 2
2
2
2
5.259
5.25 100
5 10
0.75x100
b
12. ST.
87.5%
2
6720
9
2
6.72 kg
24
**

ページ5:

ปฎิกิริยานิวเคลียส
เป็นปฏิกิริยาที่เกิดการเปลี่ยนแปลงในนิวเคลียสของอะตอม แล้วได้นิวเคลียสของธาตุใหม่เกิดขึ้น และให้พอง จำนวนมหาศาล แบ่งได้ 2 ประเภท ดังนี้
1. ปฏิกิริยาฟิชชัน (Fission reaction)
2. ปฏิกิริยาฟิวชั่น (Fussion reaction)
ปฏิกิริยาฟิชชั่น (Fission reaction) คือ กระบวนการที่นิวเคลียสของธาตุ หนักบางชนิด แตกตัวออกเป็นไอโซโทยของธาตุที่เบากว่า
235
92
(ยูเรเนี่ย)
1
139
94
1
+
Ba +
Kr + 3
56
36
n +
0
energy
ประโยชน์ของปฏิกิริยาฟิชชัน
C. ดูดซึม 1/120 ชะลอความเร็ว ท
ปัจจุบัน สามารถควบคุมปฏิกิริยาลูกโซ่ในฟิชชันได้ และนำมาใช้ประโยชน์เชิงสันติ เช่น เทปฏิกรณ์ปรมาณู เพื่อผลิตไอโซโทป
กัมมันตรังสี เพื่อใช้ในทางการแพทย์ การเกษตร และที่ได้ก็นำมาผลิตกระแสไฟฟ้าได้
ปฏิกิริยาฟิวชัน (Fusion reaction) คือปฏิกิริยาที่เกิดการรวมตัวของไอโซโทป ที่มีมวลอะตอม ทำให้เกิดไอโซโทปใหม่ที่มีมวลมากขึ้นกว่าเดิม
6.ให้พล. จำนวนมหาศาล และโดยทั่วไป จะให้พลง, มากกว่าปฏิกิริยาฟิสชัน
OH OH OH
+
n
P
n
P+ P+
+
Evermous
amount
energy
n
pl
n
Deuterium
nucleus
Deuterium
H
+
H
nuclevs
>>
4 He
+
2
energy
Hellium
nucleus
4
2 He
2
+
14
ประโยชน์ของปฏิกิริยาฟิชชัน
17
+
8
H+ energy
พลังงานในปฏิกิริยาฟิวชั่นถ้าควบควมให้ปล่อยออกมาช้าๆ จะมีประโยชน์ต่อมนุษย์อย่างมาก และมีข้อได้เปรียบกว่าปฏิกิริยาฟิสสัน เพราะการตั้งต้นคือไอโซโทป
ของไฮโดรเจนนั้น หาได้ง่าย นอกจากนี้ผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากฟิวชันยังเป็นที่ตุกัมมันตรังสี และอันตรายน้อยกว่า ซึ่งจัดเป็นข้อได้เปรียบ
ฟิน Fission reaction
- ธาตุหนัก -
- ราคาเบา
1
+
ฟิวชัน Fusion reaction
-เบา →→ ตนนัก
+
mรเกิดราย
- ส.ต.ต.ยาก
-พลง. ต่า
- กกสารพิษ อยู่นาน
- ควบคุมได้
(64. 1. โมเรนิวเคลียร์ เดิมสิ่งที่ขาดหายไป 20 ข้อ
2. การคำนวณ ครั่ง ต
3. พันธะเคมี่
Seะแนน
mรเกิดยาก ( ร้อน ความดัน)
- ส.ต.ต.
ราย
- 69. &มาก
- mกสารพิษอยู่ไม่นาน
-ควบคุมไม่ได้

ページ6:

บทที่ 2 พันธะเคมี Chemical bonding
2
0
ฟนระ bรหยด หยว
ภายในโมเลกุล
(atom vs atom) (molecule vs molecule)
- พันธะไอออนิก //
(ไลนะ+อโลหะ)
- ฟันธะโควาเลนต์ //
( leus + อโลนะ)
- ฝันธะโลหะ *
( โลหะ +โลหะ)
พันธะไอออนิก
โลหะ
ให้ e
lon
อโลหะ
ภายนอกโมเลกุล
-68366อนดอลล์
– มันธะไฮโดรเจน
2) 670 + Poly atomic ion
- เรียนไอออนบวกอยู่หน้า ion -
* ยกเว้น Acetate CH, COO, สามารถอยู่หน้า jon+ ได้
H-C
H 0
H
C-0
Not
-ตัดทอนประจุ ไขว้ประจุ
ถ้าประจุที่ถูกไหวมไว้หลัง poly เป็นประจุที่มากกว่า 1 ต้องเดิม ( )
B. V Clo,
24
Co Co
coop
3+
¬>>
B. Cle, B. (Cl02) 3
→ CaCO3
รับ อ
*
× 996 valence é
AT CN
→
AI(CN), y
เน 8
WWW.M4- jon
Exe
NaCl-
11 No
28
28
tonic bone
สตารสารประกอบ ion
Sodium Chloride
17
L7 Cl
287
288
NaCl
1:1
เรียกว่า สารอย่างง่าย ( Empirical)
ซึ่งแสดงแค่อัตราส่วนอย่างต่ำของธาตุ เท่านั้น
CL
Na-ci
|
— No
Na
CL — No
การเขียนสูตร สป.ก. IONIC
1) ราคา + กา
-เขียน ion + ไว้ข้างหน้า ion -
- ตัดทอนประจุ ไขว้ประจุ
Ex. A13+ 02 →Al2O3
(2+
Ba
BaS
Li3P
+4
+2
41
1
z
+3
2
4
-3
3
5
6-2
7
-1
นม
→6aN

ページ7:

NO.
DATE:
การอ่านชื่อ สปก. tonic
(2) Short 57097
1 1
* อ่าน ion * ตามปกติ
x อ่าน ion - โดยเปลี่ยนเสียงเป็น ___ ide
* ไม่อ่านตัวเลขน้อย
F = Fluoride
Cl Chloride
Br Bromide
Iz Iodide
การเขียนชื่อ
S-Sulfide
P-Phosphide
N- Nitride
0-Oxide
H-Hydride
Cal
6a, Sa
Lis N
•Magnesium
Calcium oxide Gallium sulfide
Lithium nitride
jodine
ชื่อเขียนสูตร
Barium phosphide
Ba
2+
Potassium sulfide
K+
S2-
A13
3+
Aluminium oxide
02-
Bay Pa
K₂S
Al2O3
Calcium
2. For
+
Poly
อ่าน ion + ตามปกติ
* dhe poly oneration
CaCO3
Cabonate
Naz P04
Al (C204)
Liarajas
Aluminium Oxalate
"Calcium hydroxide
✓
\\
Ca2+
OH
Sodium
Phosphate
Ca COH)2
Danlig
**
Potassium permanganad
+1
-1
K*
Mn04
KMnO4

ページ8:

**
..n. ionic vas transition
Transition เลย OK.
ลายว่า จึงเกิด ส.ป.ก.ได้หลายแบบกับบทเดียวกัน
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Silver noslims
Tin
1
1 transition wrionucudou transition
24
Ag Au Pt Sn, PbJ 52+
-> TiO
Ti O
→>
Sn4.
Pb2+ P64+
Titanium Oxide
TiO2 Titanium Oxide
1.) อ่าน Transition ความปกติ ตามด้วย ( ) เลข
2) อ่าน lon - ฮาๆ - เปลี่ยนเสียงเป็น ide
Poly - อ่านตามปกติ
TiO Titanium (II) oxide
Ti+0=0
ox.
เป็นเดโรมน
เลขโรมัน 3 ตัว
I IIV
V VI VII VIII
Ti+(-2)20
Tiz +2
TiO2 Titanium (IV) oxide
T1+20=0
Ti +2(-2) 20
Ti
+4
Mn504
Mn+500
Mn+ (-2) = 0
←
NO.
DATE:
PSO Lead (II) sulfate
Pb+ 50430
Pb+(-2) 20
Pb2+2
K2Cr2 O →Potassium dichromate
*
NiCl3←
Nickel () Chloride
NCI
Manganese (I) Sulfate Iron (II)
Mn 2+2
Darling
nitrate
Fe2
2+
NO
Fe (NO3)2

ページ9:

NO.
DATE:
โดน ใน e
lon+
อเลย ใบ e
ล้างตาย (-) / สลายคด (4)
Tonic
jon -
Nona Solid
4ม 1
diatomic molecule
F₂
gas (g)
Oz N2 Hz.
A
Cl₂
Br₂ liquid()
Iz Solid (s)
Na CI
•Na(s).
Cl(g)
Nat
II
shiza (II)
IV IV V
51140
Na (s) Na (g)
+
Sub
T
Na (g) Nat(g) + é¯
+IE
six (OT
0 + Ox + iT
-
• ½ Cl₂ (9) → Cl(g) () Dis
1+1 DM
0+ (-) T
2
Cl(g) te→CI(g)
Startin
© Na+ (g) + Cl (g) → NaCl (s) - Lat
สมการของ 6 เปลี่ยนแปลงทั้ง 5 ชั้น เป็นดังนี้
→
Na(s) + Cl₂ (g) NaCl (s)
2
-EA
(I)
Formation
Donety

ページ10:

NO...
DATE:
Born - Haber Cycle
1) วารสารปลอบ
2) ต้องมีสถาน เริ่มต้น
ร.
3)
4)
1
ต้อง จำนวน
NaCl
Na(s) Cl₂(g)
,, )
Nat Cl
↓
Na(s) + 1 C₁₂ (9) NaCl (s)
↓ Sub
Na(9)
IE
43
Nat (g)
(2 ตัว 3 ตัว แรงได้ สบาย
Cl(g)
↓ EA
ci(9)
AHf Sub+ IE+Dist EA+ Lat
(VSTANUD)
Lat
พลังงานกับการละลายของ ส.ป.ก. Tonic
NaCl (s).
←
Na + (g) + (Fig) (+) Lattice
H₂O
-
2 NaCl (s) → Not (aq) + Cl(aq)
© Nate? + CF (g? → Na+ (aq) + Cl(aq) (-) Hydration H
Na
(CF) had for I
H₂O
S-
AHS Lat+Hy
Solubility AHS
(p) & on = (p) pH (+) (+))
HX
S+
+
·H
H.
H
Na+
H
H
H
H
H
(E)
H
H
HA 2
·Hut
H
CF
HEZ
H H
NaCl + Ag No
Ag (aq) + Cl (aq) → AgCL (s)
Darling
BORAH
boldurma y
A te
La
ruma

ページ11:

NO
DATE:
ที่ละลายน้ำได้
การประกอบ jonic ฑล สาย
ละลายได้
1.) Lot > He
ด คาย
จะเป็นดูดความร้อน (จับแล้วเย็น)
2.) Lat (H) -> จะเป็นตายความร้อน ( จับแล้วร้อน)
3.) Lat = Hy
- จะไม่ดูดไม่ตาย (จับแล้วเฉย)
ไม่ละลายน้ำ
(Lat 272 H) จะไม่ละลายน้ำ
Ex. พล.ใน การละลาย ของ NH4 N03 (6) 4 2 ขั้นตอน คือ
→
NH4NO3(s) HH₁ (g) + NO 3 (g) 850 kJ/mol Love (+)
NH4 (9) + NO 3 (g) → NH 4 + (aq) + NOz (aq) 720 kJ/mol Hy(-)
2
Sol. AHs Lat+ Hy
.
850+(-720) KJ/mal
+130 kJ/mol (org.)
การละลายของ สป. n. ionic
(จังแล้วเย็น)
จากการละลายที่ 25% ปริมา5น้าที่ 100 cm
N
4 ละลายน้ำได้ดี ละลาย > 1.0 9/ น้ำ
- ละลายเล็กน้อย คนย
* ไม่ละลายน้ำ
ละลาป
0.1 - 4.6 9
3
3
100 cm
น้ำ
100 cm
cm³
cm³
20.15 น้ำ 100 cm
Dariling

ページ12:

NO.
DATE:
สารที่ละลายน้ำได้
1. ปก ของ แม่ 1 ทุกชนิด
2. N√n NH₂+ (Ammonium)
3. fajn doy No 3, CH 3 COO, C103, C10q say CH 3 COO Ag ไม่ละลาย
4. 4.ม 2 ถ้ารวมกับ ion - 1
4.
สาร ไม่เสพยา
Ag+ Hg²+ Pb 2+ saunu 7
2. หมู่ 2 ร่วมกับ ion -2, - 3 ยกเว้น
3. OH ของ ๆ อื่นๆ ยกเว้น แม่ 1 หมู่
4. Transition sauna ion-2, -3
Lich
u2-2
2
) HD+ (0)
M1504
Na₂ 504 CaCO3 BaSO4 Mg(OH)₂ AgNO 3 PbIz
สมาร์ 1onic คือ สมการเคมี เงี่ยน แสดงการเกิดปฏิกิริยาของ สปก. ไอออนิก --
สมาร์โมเลกุล
AB (aq) + CD (aq) → AD(aq)
AD (aq) + CB (s)
Acaq + Blaq) + C(aq) + Draq) → Ataq) + Deaq) + CB(5)
Caq) +B (aq)CB (5)
ส้มms lonic
Jums ionic and
เขียนแค่ตัวตกต
ตะกอ
2442
+1 -1
+1 -1
Ex. 1 NaCl
+
AgNO3
NaNO3 (aq) + AgCl(s)
Nacaq) + Cl caq) + Ag+caq) + Nos (aq)
←
Darling
Nacaq) + Noz (aq) + AgCl (s)
→>>
Ag (aq) + Cl-caq) AgCl(s).

ページ13:

Names & Formulas for lonic Compounds
Give the name or formula of the following ionic compounds:
Name
Formula
Nat
p3-
1)
Na2CO3 Sodium
carbonate
2)
NaOH
Sodium hydroxide
22
21)
sodium phosphide
Na3P
No3
22)
Pb+
Mg2+
magnesium nitrate
Mg (NO3)2
So
3)
MgBr2
Magnesium bromide
23)
lead (II) sulfite
PbSo
4)
KCI
Potassium Chloride
Ca2+
PO4
24)
calcium phosphate,
Cas(PO4)2
24 1-
5)
Fec Iron (II) chloride
25)
3+
NH4+ So
ammonium sulfate
Ag+ CN-
(NH) 54
6)
Fec
Iron (II) chloride
26)
silver cyanide
AgCN
2+ -1
A13+ S2-
7)
ZOHI
Zinc hydroxide
27)
aluminum sulfide
Al2 S3
BeS04
2+
8)
Be₂SO??
beryllium sulfate
28)
Be
beryllium chloride
cr
Be Cl₂
2+11
Cut
As 3-
9)
CiFe Chromium (II) fluoride.
29)
copper (1) arsenide
Cus As
Fe 3+
02-
10)
Aluminium sulfide
30)
iron (III) oxide
Fez 03
เนมอน ใช่
2+ 2-
11) Pbo lead (II) oxide
N ³-
31)
gallium nitride
6aN
transition
+1
3-
Fe
Br
12)
13)
14)
15)
16)
17)
2+
Li3PO4
Lithium phosphate
32)
iron (II) bromide
Fe Brz
5+
V
Titanium (IV) iodide
33)
3-
CON2
Cobult (II) nitride
vanadium (V) phosphate V3 (PO4) 5
692+ 02-
(PO)3-
34)
calcium oxide
CaO
2
-3
Mg2+
CH3Coo
MgaP2 Magnesium phosphide
35)
magnesium acetate
Mg (CH3COOH)2
3+
A
So
Ga(NO2)3 Gallium nitrite
36)
aluminum sulfate
Al2(SO4)3
+
92-
Co₂
3
Agǝ803
Silver Sulfite
37)
copper (1) carbonate
Cuz Cos
18)
NHACH Ammonium hydroxide
Ba
02-
38)
barium oxide
Ba0
3+
1
19)
AI(CN)3 Aluminium cyanide
NH₂
39)
ammonium sulfite (NH4)2 S03
20)
Be(CH3COO)2 Beryllium acetate
40)
silver bromide
Ag Br
+1 7A
lonic Compound Naming - Chilton
Zn₂ I
* Zinc Iodide
Znz Cl
> Zinc Chloride
Honors Chemistry

ページ14:

NO.
DATE:
Nacos +Pb (No →
NaNO3(aq)
✓ ✓
HH
2 Natrag ) + CO₂ = (aq) + Pb `
3 (aq) + Pb
2-
2+
(aq) + 2
→
(aq) + 2 Natay) + INQ (ng) + PbCog(s)
Pb² caq) + CO₂ =
(aq) →
Pb CO₂ (5) ~
0 My (Nos)2 + NaCl
2+
→Mn
Mn (aq) + 2 OH (aq) → Mn (OH) 2 (s) HA
₂OH
© CUNO, + XS OH
Cu(aq) + OH-caq)
→ CuOH (s)
No
Cu + NO 3 - 0
Cu+(-1)501
CU = +1
• M₂SOA + B₁LORD
2+
2-
Bacaq) + 50 ₁₂² (aq)
PS
+
CdCN02
2+
Baso (s)
Edlags + S² (aq) → Cds (s)
-
(e) { + (pp) + (px}.
z O
Colt 2 NO3
Cd+ 2(-2) 0
Colt 2
3+
NICI₂ + N₁₂S ₂ Ni(aq) + 35² (aq) → Ni₂, 53, (5)
3
2
->
Ni+3C1 20
Ni+3(-1)
Ni23
Darling

ページ15:

NO.
DATE:
• Ag Nas + Na, S
2-
2 Ag + (aq) + 5² (aq) → Age 5(s)
3 Ba (aq) + 2 PO 4² (aq)
Baz (PO4)2 Unh
No₂ PO4 + Back
• BaCl₂ Ag N
T
Ag+caq) + Cl(aq)
←
Agcks)
(⑬5 Ca(OH)2 + FeCk
Fe (aq) + 3OH (ag)
Fe(OH)3 (5)
Fe +30=0
Fe+ 3(-3) 20
Fe+3
Darling

ページ16:

NO.
DATE :
สมาพันธ์เคสไอออนิก Sonic
สปก. ไอออนิกมีจุดเดือดและลดหลอมเหลวมาก เพราะเป็นไอออนิกแข็ง 69 มาก
NaCl มีจุดเดือด 1 C
801°C
6894
การปลอบไอออนิก ความแข็ง แต่เปราะ เพล ๑๖ กอบด้วยไอออน + กับไอออน - เมื่อพบเกิดการไถล
ไอออน เป็นผลให้ไอออนิกชนิดเดียวกันเพื่อนไปอยู่ตรงกัน
สปก. ไอออนิก เมื่อเป็นของเพื่อจะไม่นำไฟฟ้า แต่เมื่อหลอมเหลวหรือ 6 ละลายจะสามารถนำไฟฟ้าได้
+-
นลอมเหลว
สารละลาย
สารละลาย electrolyte
Dorlig