ノートテキスト
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金属のイオン化傾向 Li k Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sw Pb H2 CuHg Ag Pt Au イオン化傾向が大きいと、 酸化されやすく、還元作用が強い。
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電池のしく み 電子 電流 正極 負 極 酸化反応 還元反応 ☆イオン化傾向が大きい金属が負極! (理由)電子を放出することによって 酸化されるから
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ボルタ電池 電子 酸化 負 XID zwt 2n H2SO4 電流 H 還元 正 Cu 3 負 24 2n + 20 HTとSO4は 正: 2H* +2e→ Ha Hがイオン化傾向が小さい
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ダニエル電池 イオン化傾向 225042 負 正: : zn 電子 電流 Cu2+ + 酸化 還元 carre 負 2n** Cuat Zn Cu イオン化傾向 Cu2+ ユー < SO4- 2e 2n 2+ + CuSO4 放電後、負極でSnat ・増加し、正極でCaztが が Cu 減少する = 504² 2- が 負極へ
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鉛蓄電池 電子 二次電池 電流 負 正 Pb2+ HT Pb SOL2 P602 ISO+2 希H2SO4 負:Pb P62+ + 20 5042 504 正:P602 + 4H++20- Pb2+ + + 2H2O 8042 180420
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燃料電池 くい H2 NIDO 負 : H2 正 : H2O2の反応を利用した電池 K H3PO4 電流 正 02 2H++ 2e 02+4H++te H2O 2H2O
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赤でかいたところどうしてそれになるのか教えてほしいです😭
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化学の平衡の問題です。 問10がわかりません。具体的には、解説の一行目の右向きの反応がエントロピーが減少する反応というところがどこから読み取れば良いかがわかりません。 教えていただけたら嬉しいです🙇♀️
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