ページ3:

No.:
Date:
Setelah melepas satu Proton, Suatu asam
yang disebut basa Konjungsi.
akan membentuk
Asam
Proton
+
Basa Konjungsi
HG
H+.
+
H₂O
H+
+
OHE
NH3
H+
ANH₂
HSO
+
Spesi
24
=> Spesi yang berperan Sebagar akseptor Proton (H+)
Setelah menerima Satu Proton, Suatu basa akan membentuk Spesi
yang di sebut
asam konjungsi
Basa
+
Proton
NH3
+
H+
H₂O
H+
OH-
+
+
Asam konjungsi
NH
H₂O+
H₂O
HS"
teori asam basa Lewis
* OLCOLM => Senyawa yang menerima Pasangan elektron
10 => Senyawa yang memberi Pasangan elektron.
d
Perhatikan contoh berinut !
Pada reaksi:
H
F
H
.F
+
H-N: + B-F -> H.
-
+
NB-F
+
H.
F
Basa
Asam
HF
↳ Ikatan kovalen koordinasi
OKEY

ページ4:

No.:
2.
Asam Lewis
2
BF3
Basa Lewis
'
NHS
Date:
Resetimbangan von dalam larutan asam
Kesetimbangan air
dan bogor
0203
+
OH aa
Air murni memiliki konsentrasi tetap
Reaksi ionisasi air: H₂O (4)
= H+ ca
k = [H+] [OH]
[H2O]
Pada sunu 25°C, Kw=
10-14
Dalam air murni
Kw[H][OH-]
15, water
dengan
-konsentrasi ion H+ sama
OH, Sehingga : [H+] = [OH] 107
=
pengaruh asam & basa terhadap
Resetimbangan air.
Asam kuat
Asam Lemah
Bassikat
Base Lemah
maka:
Konsentrasi ion
Asam yang menghasilkan banyak ion H+ (derajat ionisasi besar)
Contoh: HG, H₂SO4, HNO3 HG OM
Reaksi ionisasi HX -> H+ + x
Pada larutan asam kuat, H+ hanya di anggap berasal dari asam dan
Ton H+ dari air dapat di abaikan. Sehingga, konsentrasi ion H+ dapat
dihitung:
-mol a = Kemolaran asam
[*](nxa)
L
n: Jumian Valensi asam
OKEY

ページ5:

No.:
Date:
mica kat.
Basa yang menghasilkan banyak ion OH- (derajat ionisasi besar)
Contoh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca (OH)₂
Reaksi Tomisasi: BOH -> B+ + OH-
Konsentrasi ion OH Pada larutan basa kvat
dapat dihitung:
mol
: Kemōlaran basa
i
L n Jumlah Valensi basa
17.asam lemah
Asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi
Contoh: CH3COOH, H₂ CO₂, H₂S, HCN
ka:
Reaksi Tonisasi HA
H+ + A
[H][A] Nilai ka menunjukan kekuatan asam
[HA]
"I Semakin besar nilai Ka, Semakin banyak ion H+ yang dihasilkan,
Semakin kuat asam tersebut
Daftar tetapan wonisasi asam (kα) beberapa
asam lemah
Nama Asam
Reaksi Tonisasi
Ka
Asam asetat
CH3COOH
CH3COO caα) + H+
·(aq)
1.75 x 10-5
Asam benzoat CHS COOH caa)
= C6Hs coo (aq) + H+,
6.3 x 10-5
(aq)
Asam Fluorida HF (aq).
Asam nitrit HNO₂ (aa) =
··(aq).
+ Fiaal
7.2 x 10-4
H+ (aq) + NO = (aa)
5,1 x 104
Fenol
Cuts OH cag
Cutts (ag) + H+ (aq)
.1.0 × 10-10
Asam fosfat
H3PO4 (aq)
-
=H+cag + H2PO4 (aa)
7,1 x 10-3
OKIEY

ページ6:

Date:
No.:
Nama Asam
Asam-fosfat
H₂PO
= H+,
lag)
Reaksi ionisasi
2-
+ HPO4 (aa)
Ka
6.3 x 10-8
(97)
3-
-13
HPO '4 can)
=
H+ (aq) +
PO4 (aa)
4.2 x 10
Asam-Karbonat
H2CO3)
H+
(aa) +
HCO3 (aa)
-7
45 × 10
HCO3(aq)
H+.
+
(aq)
Cocaal
4,7 x 10"
Konsentrasi ion H+ yang berasal dari HA akan selalu sama dengan
Konsentrasi Ton A- Sehingga : [H+]
=
Kax [HA]
Dimana ka. Tetapan Tonisasi asam
[HA] Konsentrasi asam
Asam asam tersebut terionisasi Secara bertahap
Misalnya
Pada H₂S.
Reaksi TonisaST:
H₂S
(ag)
H
(aq)
+ HS cam
(Ka₁)
HS-
cag)
H* (ag)
(Ka₂)
(ag)
Ka
=
Kaz x Ka
Nilai Kaz » Ka₂ sehingga : [H+]
Trosed
x
√√Kaz [HA]
17
C15
emint
Basa yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi
Contoh: NH3 dan Al(OH)3
Konsentrasi ion OH dalam larutan: [OH] = √Kbx. [BH]
OKLY
Dimana:
K6
Tetapan ionisasi basa
[BOH] Konsentrasi.
=
basa.

ページ7:

Date:
No.:
☐ Doutar tetapan wnisasi basa (16) beberapa
Nama Basa
basa lemah
+
Reaksi Tonisasi
2+
Berelium hidroksida Be(OH)2 (an) = Be² (tag) + OHliaal
Seng hidroksida Zn(OH) 2 (aq))
2+
Zn(aa) +20H
(aq)
Ag + (aq) + OH. (aa)
Kb
5.0 × 10
gib x 10
El
× 10-4
Perak hidroksida
AgOH,ag)
NH3
Amonia
(aa)
+ H₂O (1) NHy (aa)
+ OH",
(aa)
Anilin
+
CoHs NH₂ag) + H₂D₁ = C6Hs NH3 (aq) + OH (99)
1.8 × 10
4.0 × 10-107
hubungan derajat unisasi dengan tetapan
ronicaci & konsentrasi larutan
029
α =
Ka
α =
K6
dimana:
[HA]
[BOH]
α= derajat ionisasi
Derajat keagaman (PH)
Suatu Parameter yang menunjukkan tingkat keasaman
Larutan Asam (pH <7) 0 - 7
larutan
Asan to
PH
Larutan Netral
(PH
Larutan Basa
=7)7
(pH >7) 7
netrat
-
14 Basa
pH dan POH
Derajat, kasaman atau kebasaan larutan bergantung Pada konsentrasi
ion H+/OH- dalam larutan.
konsentrasi ion H+ sangat kecil sehingga Sorensen Mengusulkan Konsep PH/POH
PH=-10g [H+]
POH= -Log [OH-]
OKEY

ページ8:

No.:
Date:
] hubungan pH dengan pOH
Kw = [H+] x [OH-]
- log. (kw)= (-log ([H+]) + (-10g ([OH-]))
Pkw = PH + POH
Kw: 1 x 10-14 maka pkw= 14
PH + POH= 14
Mananah yang Lebih Asom?
BELARETA CBETH
CUKA CUKA CUKA
MAKAN MAKAN MAKA
Identifikasi osam dan basa
7
Kertas lakmus
Indikator
Indikator
PH Meter
Asam Basa-
Universal
Identifikasi dengan kertas lakmus
Terbatas hanya untuk membedakan suatu larutans,
bersifat
asam atau basa.
Larutan
Lakmus Meran
Lakmus biru
Asam
Meran
Merah
Netral
Meran
Biru
Basa
Biru
Biru
OKEY

ページ9:

No.:
Date:
Identifikasi dengan Indikator Asam Basa
Indikator asam basa: Suatu zat yang mempunyai warna tertentu Pada pH
tertentu.
Indikator
Alami
Indikator asam basa
Indikator buatan
Beberapa Indikator Asam Basa
Nama
Indikator
Indikator Alami
Warna dalam Larutan
Netral
Basa
Asam
ekstrak bunga Sepatu (Meran) Merani
ekstrak kulit manggis.
ekstrak
Koi Merah
ekstrak kunyit
ungu
Hijau
Cokelat
ungu
kemerahan
Biru
Kehitaman
Meran muda
ungu
Hijau
Kuning tua
Kuning terang
Jingga/Orange
Indikator
Metil Jingga (MO)
Perubahan warna
trayek pH
Meran
-
Kuning
3,1
-
4,4
Metil Meran (MM)
Meran
-
Kuning
4,4
-
617
Bromtimol Biru (BTB).
Kuning
-
Biruta
6,0
716
Fenolftalein (PP)
Tidak berwarna
Meran Ungu
8.3
- 10,0
Indinator universal
Campuran beberapa indikator yang dapat berubah Pada setiap Satuan
nilai pH.
Air ski Air jeruk
Air mauni
Saban
PANPEHA
OKEY
+
10
11

ページ10:

Nox:
PH Meter
Rangkaian alat elektronik yang dilengkapi
dengan elektroda kaca.
reaksi açam & baga
Date:
(reaksi Penetralan atau: reaksi
Penggaraman )
Asam di reaksikan dengan basa, maka :
HA (aa)
Asam +
+ LOH (aa)
Basq
-> LA (99)
+ H2O(l)
<-
Garam
+
Air
• Jika moj H+
Jika moj H+
• Jika
mol H+
E
=
OH Campuran bersifat netral
"
> OH Campuran bersifat asam
<OH Campuran bersifat basa
tirasi açam bolsol
•Prosedur Penentuan kadar Suatu zat
menggunakan 2 at lain yang sudah
ketahui konsentrasinya. w
dengan
Fodple
Pper
Noti
Contoh Kurva Titroisi Pada Litrasi Ha dengan NaOH
1745 7 8 9 10 11 33 14 15
une
(

ページ11:

No.:
b) asam leman 0
Cale
terionisasi sebagian
ASAM KUAT
13200
Date:
NO. Rumus Senyawa Nama Senyawa
Reaksi ion
Valensi
1. HGO4
2. HI
3. HG
4. H2SO4
asam sulfat.
asam Perkiorat HQ Oy (99)
asam ionida HI laa)
asam klorida H (aa)
H₂SO4 (aa)
→ H+ + GOu
1
→ H+ + I¯
1
+
I
2H+
→
+ 504
2
5. HBr
asam bromida HBriga) → H+ + Br] []}
6. HGO
7. HNO3
asam
asam klorat
nitrat
HG-Os (aa)
[→ H² + 60₂-
I
HND 3
→ H+
+ NO 3
(ag)
8. HBrOs
asam bromat
HBrO3 (99)
H+
+ BrO3
21
9. HIO
asam odat
HIO caal
3 (ag)
H+
+ 10₁₂
1
10. HIO
asam Periodat HI Oy (aa)
→4+
+10₁ =
I
11. HBrOu
→
(agl
H+
+ BrOq
ASAM LEMAH
asam Perbromat HBr Oy
NO. Rumus Senyawa
1. HF.
2. CH3COOH
3. HCN
Nama Senyawa
asam fluorida
asam asetat
asam sianida
Reaksi ion
Valensi
Hfiaa H+ + F¯
1
CH, COOH (aa)
H+ + CH3COO
1
HCNiag→
H+
+ CN-
1
4. HCOOH
S. CH COOH
asam format
asam benzoat
HCOOH
(aal → + HCOO¯
1
CHS COOH(aa)
→H+ + C6H5COO
1
6. HGO
asam hipoklorit HGO laas →H+ + GO
7.
H2CO3
8.
H₂S
asam karbonat H₂CO
asam Sulfida
H₂ Scaal 2H +
(aq)
2H + CO₂
+5=-
2
1
OMEY

ページ12:

Date:
No.:
9. H2SO3
asam Sulfit
H₂SO3 aa
2
10. H₂ SiO3
asam
Silikat
H₂ SiO3
(aq)
-→→ 2H + + SiO₂ ²-
2
11. H₂SOs
aram
anti monit H2 Sb. 03 199)
→ 2H+
+ 5603
2
12. H2SO4 =
13. Hi Sn O₂
14. H2 Sn 03
15. H₂ PbO3
16. H₂ Pb Ou
asam
asam Stanit
Stanat
asam antimonat H₂ SbO4(aq) + 2H +
Hz Sn O₂ (aq) + 2H +
H₂ Sn O tag
-
+ 560
2
+. Sn O₂²
2
2H + + SnO ₂²¯
2
asam Plumbat
H₂ PbO3 (oa)
+
24+ Pb03
2
2-
asam Plumbit
H2Pb Oy caal
2H + + Pboy
2
17. H3PO3+
asam
fosfit
H3PO3 aa
3H+ + PO
3
18. H. POU
asam
fosfat
H3PO4 (aa)
3H+ + PO₁ =
3
19. HAS O
asam
arsenit
H3 As Os (aa)
3H+ + As O₁₂ ""
3
20. H As Ou
21. HC O
22. Hs CNe
Fasam
arsenat
H3 As Oy caal
3H + + As Ou
3
asam Oksalat
asam tiosinat Hs CN (aq) + H+ + 5 CN
H₂ C₂ Oy caal
2H + + C₂O₁₂² ²¯
2
1
BASA KUAT
W (11)
NO. Rumus Senyawa Nama Senyawa
Dubin Reaksi
ion
1. LiOH +
[HQ]
21
Valensi
+04-
1
2. NaOH
3. KOH
4. Ca(OH)2
Litium hidroksida LiOH(aq) → Lit
Natrium hidroksida NaOH (aa)
+Na+
kalium hidroksida KOH (aa) →K+
+ OH
1
+ OH M
I
kalsium hidroksida Ca(OH)2 (99) → Ca²+ + 20H¯
2+
2
5. OH
Rubidium hidroksida Rb OH (aa)
→ Rb +
+ OH-
1
6. Sr(OH)2
Stronsi um hidroksida S. OH(aq) → Sr.
2+
+ 20H¯
2
7. Ba (OH)
Barium hidroksida BaOH
(bo)
→>>
Ba²+
+ 20H
2
8. Mg(OH)
9. Be(OH).
10. CS OH
Magnesium hidroksida Mg. (OH)109)
Belelium hidroksida Be(OH)2)
Sesium hidroksida Cs OH(aq) → Cs* + OH-
→ Mg2+ + 20H¯
2
2+
Be² + 20H
2
1
OKIEY

ページ13:

No.:
BASA LEMAH-
NO. Rumus Senyawa
1. Bi(OH),
2.
3. Fe(OH),
Al(OH)3
4. Fe (OH).
5. Ag OH
6. AuOH
7. Au (OH)3
Nama Senyawa
Date:
Reaksi on
Bismut (111) hidroksida Bi (OH) 3 (aa) → Bi³+
3+
+30H
Valenci
3
3
Fest
+ 30H
3
Fe'
2+
+ 20H-
2
1
1
alumunium (111) hidroksida Al (OH) 3 (09) → Al + 30H
Besi (111) hidroksida Fe(OH) 3 (aa) →
Besi (11) hidroksida Fe(OH)2 (09) →
Perak (1) hidroksida Ag. OH (aa)
Emas (1) hidroksida Av OH(aa)
Emas (111) hidroksida Av (OH)31aa)
Kuprium (1) hidrokside CuOH (aa) →
Ag." + OH-
Au
+
3+
+ DH
→ Au³+ + 3OHT.
Cu + + OH-
2+
Kuprium (1) hidroksido Cu(OH) 2 cans + Cu²+ + 20H-
Kadium (11) hidroksida Cd (OH) 2 (aq) → Cd² + 20H
Zink (11) hidroksida Zn(OH) 2 (aa) → Zn2+ + 20H-
Nikel (11) hidroksida Ni(OH) 2 (aa) → Ni 2+ + 20H:
8.
Cu OH.
9.
Cu(OH)
10.
Cd (OH)
11.
Zn (OH),
3
'
2
2
2
12. Ni (OH),
2
13. Hg. OH
14. Hg (OH)
15. Sn (OH)
Raksa (1) hidroksida Hg OH (aal →
Raksa (11) hidroksida Hg (OH) 2 (aa)
Timan (1) hidroksida Sn(OH)2 (aa)
Hg + + OH¯
Y
→
Hg 2+ + 20H
2
Sn²+ + 20H- ?
2
16. Sn (OH)
17. Pb (OH)
18 NH OH
Amonium hidroksida NH4 OH (aa)
19. Mn (OH)
20. Co (OH)
THO
x
Teman (v) hidroksida Sn(OH)4 (aa) →
Timbal (1) hidroksida Pb (OH)2 (aa)
12
Mangan (1) hidroksida Mn (OH) 2 (aq)
Kobalt (11) hidroksida Co (OH)2 (aa)
Snut+ + 40H-
4+
4
Pb2+ + 2.OH]
2
NH4 + OH
→
Mn
2+
+20H
2
2+
CO²+ + 20H¯
2
OMEY

ページ14:

PH
A SAM-BASA
No.:
1.
✓ ASAM KUAT
→α = 100%
HCP (H) + a
Date: 27 MEI
-
0,1 mol
= 0.1 mol
2
ASAM LEMAH
→0<α < 1
terionisasi Sebagian
(a)
P
3. BASA KUAT.
Na OH Na + += (OH'
4.
2025
H[Asam] Valensi Asam
=
-
x
pH = 10g [H+]
H+= [Asam]
x
H+=
[Asam] Ka
t
-
pH = 10g [H+]
OH
=
POH =
-
x
[Basa] Valensi Basa
10g [OH-]
POH =
=
PH 14-POH
kw 10 14
Kw
14
901
PH:
- log [OH-]
== log [H+]
Pka
og Kay
P =
-
10g
pkb
-
109 kb
BASA LEMAH
OH [Basa] x x
OH
=
√Kb. [Bala]
OXLEY
+
(0)
POH = 109 [OH].
=
14
POH
PH
108
POH = 14-pH.

ページ15:

No.:
AZAS NAZA
Date:
Contoh: Hitunglah pH 9.8 gr H₂ 504 dalam 250 ml larutan.
[Asam] [H2SO4]= M =
:
| H₂SOq 2H + S04²
↓
v.a: 1x2
2
massa
Mr
*
9.8 0.1
98
*
0 x 4
= 0,4 M
10,00
V (ml)
1000.4
250
H+ =
[ASam] x Valensi Asam
PH
= 4 × 10 x 2
=
8×10!
Hafalkan!!
HAMIT MATA
atau 4 x 101 M.)
F
=
:
= 1
log [H+]
10g 8 x 10
1
-
1098
10g 2³
1-107903 ALAG
= 0.097
BILANGAN LOGARITM
] log-1=00
DASAR
Log 2
=
6,301
10 g 10 = 1
10g
3 :
0.477
109 100 = 2
log 70.845.
cara tau hasil lognya.
lihat dari sumian (0)
HAMI
log 6 = 10g 2×3
log 8 = 10g 23
logs = log 10
= 10g 2 + 10g 3
OKEY
= 0,301 +0,477
=0.778
=310g 2
= 3 × 0,301
=0.903
= 10g 10 - 10g 2
0.301
=0,699