化学〜イオンとは？〜

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さきち

Junior HighAll

めちゃくちゃ、ややこしいところですが、深く理解すれば大丈夫です！！！できるだけ、わかりやすく表面だけの理解にならないように心がけて作ったノートです！

2025.11.16 公開

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ノートテキスト

ページ1:

イオン
Date
イオンの前に中2でやった電気分解の復習
まず分解とは1種類の物質が2種類以上の別の
物質に分かれる化学変化のこと
例 炭酸水素ナトリウム(NaHCO3)
↓
熱分解(加熱すると)
H2O
Na2CO3
(水)
CO2
(炭酸ナトリウム)
固体
液体
(二酸化炭素)
気体
に分解された
分解の仕方には熱分解の他に電気分解があった
(電気分解) H20(水)の電気分解
水素
・酸素
水の電気分解だけど
純粋な水だと電流
が流れにくいので、少しだけ
水酸化ナトリウムを加える
・陽極
陰極
<結果>
↓電源をつける
(電圧を加えると)
陰極側で水素(H2))
陽極側で酸素(O2)」
が発生する
水素は酸素の2倍の量の
気体が発生する

ページ2:

Time
今水(水酸化ナトリウムを少し加えた)を電気により分解した
電流が流れたことによりと同じ
電子が移動したことによりと同じ
つまり、そこに電子の受け渡しがあったということ
実はこの水酸化ナトリウム水溶液のように、
電気を通しやすい液体もあれば
(電
電気を通しにくい液体もある
電気を通しやすい=電子をうけわたしやすい
そして
・水にとかして水溶液にした時に弱い電圧でも電流が流れる物質
を電解質という
水にとかして水溶液にした時に弱い電圧では電流が流れない物質
を非電解質という
電解質の例(塩化水素(塩酸)の水溶液
非電解質の例
・塩化ナトリウムの水溶液(食塩水)
・塩化銅水溶液
・水酸化ナトリウム水溶液
・砂糖水
・エタノール水溶液
・何もとかさない精製水

ページ3:

6
電気分解のときに何が起こっているのか詳しく見ていく>
塩化銅(Cucl)水溶液の電気分解
陰極
陽極
〇。
00
銅(cm)
塩素(Cl)
塩化銅(Cucl)水溶液
CuCl2 CutCl
陰極に銅(Cu)
陽極に塩素(Cl))が集まったのは銅が④
塩素がの性質だから?と
考える
もともと原のつくりは
となっていて陽子と電子の数は等しく
中性
原子核
(原子により陽子と電子の数は違っていても
同数で中性となる)
中性の性質を持っていたハズ
中性子については同じ元素であっても数が違うこと
があって(同じ水素原子でも中性子が1個のものもあれば
2個のものもある)
(同じ原子で中性子の数が違うものを同位体という

ページ4:

Date
Time
にガーの性質→電子(-)をもらった
このように
Cuが+の性質→電子(-)を手放した
ということ
電気を放出して⊕の電気をもつ粒子
陽イオン
(原子ではない)
電子をうけとっての電気をもつ粒子→陰イオン
<塩化銅>
Cuck
水にとかすとイオンに分かれた
Cu Cl₂
銅イオン(Cut) 電子2コ分
十の性質
塩化物イオン CCl 電士12分
の性質
→
イオン式 <Cuch Cu2++2C1>
ポイント
電解質は水にとかすだけでイオンになる。(電離する)
(非電解質は水にとかしてもイオンとならない)
又、水にとかしても塩化銅そのものは別の物質になっていない
つまり電気分解のように他の物質に分かれていない
電解質が水にとけると陽イオンと陰イオンに分かれることを電離
という
電解質を水にとかすと電離してイオンになるため
イオンの存在によって水溶液に電流が流れやすくなる

ページ5:

他の物質の電離の例
9.
HCI (塩化水素)
H+ x CF
水にとかす
水にとかす
H
○NaCl(塩化ナトリウム)→Natとcl
NaCl
水にとかす
Na
(CI)
・原子によってどんなイオンになりやすいがは、ある程度
決まっている
イオンの表わし方
<陰イオン>
<陽イオン>
水素イオン
銅イオン
H+
水酸化物イオン CH
Cu2+
亜鉛イオン 2n2+
バリウムイオン Bazt
塩化物イオン CL
炭酸イオン
Co32-
硫酸イオン
SO42-