ᯓ★ 𝑲𝒆𝒍𝒂𝒔 11 {𝑲𝒊𝒎𝒊𝒂}

156

𝗌𝗒α𝖿α'𝗌 ɦⱺ𐓣𝖾𝗒 𐓣ⱺ𝗍𝖾𝗌 🍯🥨

2026.01.01 公開

Comment

No comments yet

ノートテキスト

ページ1:

1.
No.
Date:
Konsep Mot
MASSA ATOM RELATIF
L Perbandingan massa
I atom karbon
(Ar)
rata-rata suatu atom terhadap iz massa
massa rata-rata dari seluruh isotop yang ada
massa. rata-rata I atom X
di alam.
LRumus =
Ar X
11/2
x marra I atom
Ar X =
C-12
% A₁ + %. A2 +
L Ket: Massa I atom C-12 12 sma
% Persentase kelimpahan isotop.
A₁ e nomor massa.
(massa) isotop.
L contoh soal:
Jika massa I atom
C-12 adalah
rata-rata
I atom
perak adalah 1.8 × 10-23
2x 10-23 gram dan: massa
gram. Maka
Massa atom
Diket = 1
C-12=
I atom
relatif dari atom perak adalah
gram
118×10-23 gram
-23
Dit : Ar Ag...?
Jawab Ar Ag =
=
massa rata-rata
I atom Ag
x massa
I atom
C-12
12
1.8 × 10-25
×2×10-23
i
=
1. 8
:
1
18x6
=
>
b
1
□ Boron
dialam mempunyai
massa
atom 10 Sma
2 isotop yaitu
110.8)
B-10 dengan
sebanyak 20%
dan
B-11 dengan massa
Berapakah
Ar atom B?
atom 11 sma sebanyak 80%
Bis
Bass

ページ2:

138
Diket B-10 -> 10 Sma 8 20%
13-11-
3.
11 Sma
ε 80%
=
Dit Ar
atom
B...?
Jawab : Ar B =
%. 8-10
+ % B-11
1
20%.10
+80°6. 11.
=
20 10
+80
100
100
No.
Date:
= 2+8,8 = 110.811
MASSA MOLEKUL RELATIF (mr)
rata-rata molekul menurut Skala C-12.
L massa
L, Jumlah Ar dari semua
atom
dalam
molekul.
Molekul
Amba
↳ Rumus: misal untuk
= m. Ar A + n. Ar B.
Mr Ambr
Ly contoh soal :
①Mr C6H1206 =
6412
=
=
6. Ar C + 12. Ar H + 6. Ar O
+12/+12.1
+12.1+ 6.16
72 +12 +96
118011
Mr Fez (SO4)3 = 2. Ar Fe + 3. Ar S + 12. Aro.
= 2.56 + 3.32 + 12.16
=
112 +96 +192
=
1400%
KONSEP MOL
|L, mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar
(atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak Jumlah atom yang terdapat
dalam tepat 12,0 g isotop C-12.1
zat
Jumlah partikel dalam I mol
yaitu [6.02 × 1023/partikel,
Jumlah ini disebut bilangan avogadro (NA) /L
Lmol dilambangkan dengan (n) menunjukkan Jumlah
Bes
molokul.

ページ3:

No.
Date:
IL. Dapat menggunakan beberapa cara, yaitu:
Tumiah
:L
Partikel
F
xL
(MOL)
4:71x2
-22.4:
X-22T4
Volume gas
(STP)
L₂dapat juga ditulis dengan :
n=
Massa
JP
Ar/Mr
L
=
: Ar/Mr
E
x Ar/Mr
> Volume
metar
VSTP
Massa
22,4
volume
melan
Ket
n = Jumlah mol
marsa =
gram /gr
Ar massa atom relatif
NB: Jumlah atom, ex = H
ex: H+
Jumlah ion,
Jumlah molekul, ex = H₂504|
Mr
= massa
molekul
JP
= Jumlah Partikel
latif
V.STP volume (T: 0°C & P = 1 atm)
=
L= bilangan avogadro (6,02x1023)
Hubungan mol dengan volume keadaan / # STP
Jika T & P
yang
-> Rumus =
Ket
P
=
diketahui (menggunakan Persamaan gas ideal).
P.V = n. R. T
Tekanan gas (atm)
=
V
n
R
T
c
volume gas (e)
1
Jumlah mol (mmol)
Tetapan gas ideal (0.082 l. atm / melk)
= Suhu (k) - °C = +273
"BOSS
DB

ページ4:

No.
Bl
Date:
10 Jika ada gas pembanding (menggunakan hukum avogadro)
Rumus :n,
Vi
12
=
V2
(Ket)= n₁
=
mol
gas 1
JOM
mol
:
gar
2
V₁ = Volume gas 1
V2 volume
=
gar 2
L, Contoh Soal :
Diketahui massa atom relatif H = 1 2 C = 12, Serta bilangan
avogadro adalah
Diket: Ar H = 1
Arc=12
6x1023, maka dalam 0.3 mol CHY terdapat_
L = 6x1023
n.CHY = 0.3 mol.
Dit: dalam 0.3 mol CHY
terdapat ...?
Jawab: > mencari Mr ->
Mr CHy = Ar C + Y. Ar K
=
12 +4.1 = 164
> mencari Marja
-massa
= n × Mr
= 0,3×16
> mencari
molekul JP
-
nx L
4.8
gram,
>
Mencari
atom
= 0,3 x 6×1023 118x1023 molett
HJP.H= nH xL
Jawaban. 48 gram CHY
Jika
* 1.8 × 1023 gram CHY
=
=
4x0,3x6x1023 = 7,2x1023
X 7,2 x 1023 molekul
1.1.8 x 10² atom CHy
(e) 7,2 x 1023 atom H
36 gram suatu logam tersusun dari 2x 1023 atom
(L=6x1023), maka massa atom relatif logam tersebut
adalah
Dig

ページ5:

B38
Diket massa
: 36
JP = 2×1023
L = 6 x 10"
gram
=
Dit Ar
?
Jawaba
n
= JP
=
Massa
L
Ar
=
2×1003
36×1028
=
Ar
=
36 gram x 3
*
369
Ar
17
=
108
"
No.
Date:
.kler (Ar Cl=35, 5) pada kondisi STP adalah..
Massa 4.48 liter gas
Diket = VSTP = 4.48 ester
Ar Cl= 35, 5
Dit
=
Massa
gas Cl₂
?
=
Jawab : > cari
Mr
Mr Cl₂ = 2x. Ar Cl.
= 2x 35.5
=71
› Cari
massa
R =
VSTP
Marsg
22,4
Mr
4,481
*
M9559
=
22.4
massa =
=
71
4.48 × 71
122,4
14,2 gram gas Cl₂
17 Jika diukur pada suhu
oksigen yang
(R.
01082
27°C
dan tekanan
380 mmHg, gas
massa nya
8 gram
mempunyai volume____
1 atm /molk)
Diket: T = 27°C + 273
P: 380 mmHg
= 300° k
=
380
760
=
2
½ los atm
·Massa =
gram
R = 0,082
Latm / mol k
Big
Too

ページ6:

B38
Dit: Voz
-
Jawab: cari
Mr-
Mr O₂ =
2 x Ar O.
> cari
No.
Date:
= 2 × 16 = 32
Volume PV = n.
0.5. V =
R.T
Masso
mr
0,082.300
4.1
0,08,2.300
18
0.5.V = 432
0.5.V 2. 4, 1.3
=
0.5V
=
6,15
V =
6,15
=
12,3 l 4
Pada suhu
Volume
0,5
dan tekanan tertentu, 2 gram gas X2 mempunyai
I liter. Jitca
7,5 gram
Matsa
pada suhu dan tekanan yang sama
gas C2H6 (Mr = 30) mempunya; volume 10 liter
atom relatif x adalah ...
Maka
Diket massa
×2 = 2
gram
V =
Liter
Massa C2H6
Mr
= 30
=
gram
V = 10 liter
Dit = Ar X---?
majsa.
massaz
Jawab=
A₁
V₁
Dz
=
=).
mr
= Mr
V2
V₁
Vz
2
=
Mr
*
7,5'
304
10
=
20
Mr
1
Mr. =
4×20
=
80 - Mr Xu
80
Mr X 2 = 2. Ar X
1
= 2. Arx.
.
Big
Arx
= 80 =
BOSS
400