【中3理科】水溶液とイオン R.8

水溶液とイオン

赤城 (◕ᴗ◕🎀)

2026.04.25 公開

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ノートテキスト

ページ1:

0 重要語句
中3理科 : まとめ一水溶液とイオン
▷ 電解質
水にとかしたときに電流が流れる (電離する) 物質。
例うすい塩酸, 果汁, 食塩水など
▷ 非電解質 水にとかしても電流が流れない(電離しない)物質。
例 砂糖水, エタノール水溶液など
原子の中心にある + の電気をもったもの。
原子核の中にある, +の電気をもったもの。
原子核の中にある, 電気をもたないもの。
▷ 原子核
▷ 陽子
▷ 中性子
▷ 電子
▷ 同位体
陽子の数が同じで中性子の数が異なる原子。
▷ イオン
原子核のまわりにある, -の電気をもったもの。
▷ 陽イオン
▷ 陰イオン
▷電離
原子が電気を帯びた物。
原子が電子を失って, +の電気を帯びた物。
原子が電子を受けとって, -の電気を帯びた物。
物質が水にとけて陽イオンと陰イオンに分かれること

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1 原子の構造
中3理科 : まとめ一水溶液とイオン―
例 ヘリウム原子と原子核の構造
電子
ーの電気を
帯びている
Oakagi
原子核
+
陽子
+の電気を
帯びている
中性子
|電気を帯びて
いない

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中3理科 : まとめ一水溶液とイオン―
2 イオンを表す化学式
代表的な陽イオン
代表的な陰イオン
イオン
化学式
イオン
化学式
水素イオン
H+
塩化物イオン
Cl¯
ナトリウムイオン
Na+
水酸化物イオン
OH-
カリウムイオン
K+
硫酸イオン
SO2-
4
銅イオン
Cu2+
硝酸イオン
NO3-
亜鉛イオン
Zn2+
炭酸イオン
CO32-
マグネシウムイオン
Mg2+
アンモニウムイオン
NH4+

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中3理科 : まとめ一水溶液とイオン―
4 塩化銅水溶液の電気分解
▷実験 塩化銅水溶液の中に炭素棒の電極を2本入れて電流を
▷ 結果
流す。
+極へ
塩化銅
銅
塩素
水溶液
赤色の固体が付着
刺激臭のある気体が発生
▷ 考察
Cu2+
(銅イオン)
塩化銅水溶液
CI¯
(塩化物イオン)
▷ まとめ 塩化銅の電気分解を表す化学反応式
CuCl2 → Cu + Cl2
塩化銅
銅
塩化銅の電離を表す式
塩素
CuCl2 → Cu2+ + 2C1¯
塩化銅 銅イオン 塩化物イオン

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中3理科 : まとめ一水溶液とイオン―
3 入試までには覚えたい電離式
塩化水素 → 水素イオン + 塩化物イオン
→
HCl → H+ + Cl¯
肩とで
塩化ナトリウム ナトリウムイオン + 塩化物イオン
NaCl → Na+ + Cl¯¯
塩化銅 → 銅イオン + 塩化物イオン
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl
水酸化ナトリウム → ナトリウムイオン + 水酸化物イオン
NaOH → Na+ + OH¯
水酸化バリウム バリウムイオン + 水酸化物イオン
Ba(OH)2 → Ba²+ + 2OH¯
水酸化カルシウム カルシウムイオン + 水酸化物イオン
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
硫酸水素イオン + 硫酸イオン
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酢酸 → 水素イオン + 酢酸イオン
CH3COOH → H+ + CH3COO-
硝酸 → 水素イオン + 硝酸イオン
HNO3 → H+ + NO3-
アンモニアと水 → アンモニウムイオン + 水酸化物イオン
NH3 + H2O → NH+ + OH-
炭酸水 水素イオン + 炭酸イオン
CO2 + H2O → 2H+ + CO2

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中3理科 : まとめ一水溶液とイオン―
4 うすい塩酸の電気分解
▷ 実験 図のような装置でうすい塩酸を電気分解する。
▷ 結果
気体が発生
陰極 陽極
気体が発生
水素
塩素
+極
123456
うすい塩酸
一極
考察 両極から発生した気体の体積は同じであるが,陽極に
集まる気体の量が少なかった。
塩素は水に
よく溶けるから。
まとめ
うすい塩酸の電気分解を表す化学反応式
△
△
2HCl → H2 + Cl2
塩化水素 水素 塩素
うすい塩酸の電離を表す式
HCl -> H+ + Cl¯
塩化水素 水素イオン 塩化物イオン