ページ1:

กฎของบอยล์ (T.) คงที่
P,V, · P, V, -
patl
•Ex. V-300 cm³, P=920 torr,V.? 30 P= 2 atm
P: 920 torr 1.21 atm
PIN, = P, V,
(1.21 atm) (300 cm³) = (2a+m) (V₂).
กฎของชาร์ต (P,
2
1₂
V₂ = (1.21.aty 4) (300 cm³)
20fm
V = 181.5 cm
คงที่ NAT)
Vat)
Ex ความดันคงที่ 1 - 156, V-18 | ถ้า 1 เพิ่มเป็น 2 เท่า V-11
ง
T₁ T₂
182 =
V2
298K
T₂ =25(2)
298K 323K
V4 =(18L) (999KO
V₂-19.5 L
298K
กฎของเก-แซก ( V, คงที่ P41)
P₁₂ P₂
Ex. P. 760 mmHg
T-25 C 298 K
Pr: 1500 mm Hg
T₂-9C
760mmHg
1500 mmHg
298K
T₂
T2 (1500 mmHg)(298K)
760 mm Hg
T2 588.16 KT₂ 315.16

ページ2:

กฎรวมแก๊ส
P, V, - P, V.,
T₁
T₂
Ex. V 5:00L, P= 2 atm, T;= 300K, P₂ +3.00 atm, T. 350K, V₂ =?L
(2 atm) (5.00), (3.00 atm) (V₂)
300k
350 k
V₂ (at) (5.00) (350K)
(300) (3.00 atm)
V3.29 L
77
กฎของอาโวกาโดร (ความสัมพันธ์ ม.6 ที่ 1, เดียวกัน แต่ก็ต่างชนิดปริมาตรเท่ากัน)
P
V₁
V2
ท,
Ex. V⋅ 101 no.5 mol n₂+1 mol V₂+?
-10L
0.5 mol
V1
Imol
V₁ = (10L) (1761)
0.5%)
V1 = 10L
#
แก๊สอุดมคติ (แก๊ส สมมุติ, สภาวะ อุณหภูมิ ความดัน แก๊สจริงจะใกล้แก๊สอุดมคติ)
PV RT R 0.0821 Latm mol" K-
=
PV (1)RT
n = 2
'MW
MW
d-ความหนาแน่น
P(MW) JRT d. 21219847669896
หน่วย P.
atm
V. L
n mol.
.
R, L·atm.mol".k"
T, K
9.9
MW, g/mol
d, glL