🌸中学理科の計算演習ノート【酸化銅・酸化マグネシウム】(解く手順)オリジナル学習材 ©️Yumi

化学変化と物質の質量

220

算法少女風

Junior High2

中学理科の計算問題シリーズ､今回は酸化銅と酸化マグネシウムの質量を求める問題を特集させていただきます。

解くコツは、比で、解くことです。いつも御覧いただき誠にありがとうございます。

近日中に､酸化マグネシウムのノートを2ページ追加させていただきます。
2026年7/2(木)､酸化マグネシウム計算ノートを追加させていただきました。

御覧いただき､重ねて感謝申し上げます｡

2026.07.01 公開

Comment

No comments yet

ノートテキスト

ページ1:

12
24
23
20
16
15
14
13
中学理科の計算演習
ノート
酸化銅の計算 ①
※大切なこと
比で解くこと!
金の粉末1.4gを十分に加熱すると、何gの
酸素と化合しますか。
(結びつくか )
18
金:酸素
17
4:1 = 1.4:2
かける
4L=1.4
じゅうぶん
解き方の手順
①金:酸素は4で
反応する。
(結びつく時の量の比)
この41を使いましょう。
②計算しましょう。
0.35
4 1.4
11
10
9
②
x=0.35
答えは
0.35gの酸素が結びつく
#
12
20
酸化金同2.2gをつくるには、銅何gを十分に
加熱すればよいか。(必要な金の粉末の質量を求める)
かける
①金:酸素=4:1
4:5=x:22
金: 酸化金=4%(1+4)
56=8.8
=4:5
x=1.76
を使いましょう。
J.76
②
⑨Yumi
(必要な金)
5
8.8
1mm (250×180) コクヨ ホ-19

ページ2:

酸化銅の計算 ②
金の粉末4.0gをすべてが反応することなく
23
加熱したところ、質量をはかると4.8gだった。
22
19
この時、反応しないで残った金の粉は何g
21
でしょうか。
20
4.D 4.8
解き方の手順
①金の粉末 4.0gが
18
17
4.8-4.0=0.8
(酸素)
4.8gになったということは
酸素が 4.8-4.0=0.8
で、0.8g反応したことが
分かる。
かける
13
12
11
4:1=x:0.8
x=3.2
10
反応した銅
②金に酸素の比は.
4:このはの
酸素のところを0.8として.
20.8の比を作ろう。
③上の比から
反応した金同に酸素を
反応しないで残った金の
粉末は
4.0-3.2=0.8
0.8g
#
④ もともとあった金の
粉末 4.0gから
反応した3.2gを
引くと反応していない
金の粉末を求められる。
10
ⓒ Yumi
JIS-A4 1mm (250×180)
コクヨ ホ-19

ページ3:

中学理科の
16
17
15
14
1:3
12
10
25
計算演習ノート
24
23
酸化マグネシウムの
※大切なこと※
22
牛を使って解こう!
計算①
マグネシウム1.2gを十分に加熱すると何gの
酸化マグネシウムが得られますか。
3:2
16
マグネシウム:酸素
1.2:x
3:21.2:x
3x=2.4
x=0.8(酸素)
マグネシウム+酸素
解き方の手順
① マグネシウムと酸素が
結び付く(酸化する)時の
質量の比を使おう。
3:2
マグネシウム酸素
②酸化マグネシウムは
マグネシウムと酸素が
結び付けられているから
比で表わすと3+2=5-
1.2 +0.8=2.0(酸化マグネシウム)
※時短の解き方
=
3:(3+2)
3:5
3:5=1.2:x
3x=6
手順②の5′という比を
使う。
フレニュ(酸化マフラム) 答 2.0g

ページ4:

25
酸化マグネシウムの計算②
マグネシウム1.50gに加えて何かの金の粉末
23
を混ぜてしまった。この混ぜたものを十分に酸化
22
したところ 2.75gの質量であった。
21
混ざってしまった銅の粉末は何でしょうか。
20
19
3=5を活用する。
18
かける
解き方の手順
① 本来ならば何gの
17
15
14
12
3:5=1.50:x
3x6=7.50
酸化マグネシウムが
できるか考えよう。
3:(3+2)=3:5
x=2.50 (本来、発生する酸化マグネシウム)
2.75 -2.500.25
②混ぜものの質量 2.75g
現に発生
から2.50gをひいて、
酸化金の量を出そう。
している酸化金
4:5=x:0.25
5x=1
x=1=0.20
③金と酸化金の比
は4:5を使おう!
答え 0.20g
#
解説
© Yumi
JIS-A4 1mm(250×180) コクヨ ホー19