Author Ｎ 10/16/2015 21:14

ありがとうございます！わかりました！

NaO 10/15/2015 22:50

あ、すいません、確かにその部分は少し説明が粗かったですね^^;。

ある体積(Vとします)の空気の質量を測定すると、0.29gだったと、問題文に書いてありますよね？
このVの体積中に空気が何molあったのかをまず考えます。空気の分子量は(先ほどのコメント内での計算で)28.8と分かっているので、空気は0.29/28.8[mol]あったことになります。

ここで、理想気体の状態方程式pV=nRTを思い出してください。これを変形すると、V=(RT/p)nとなりますね。今、R、T、pは(問題文に明記はされていませんが)全て一定と考えて差し支えないので、Vとn(物質量)は比例関係にあると言えます。
さてここで、1つ上のパラグラフの最後で出した、空気の物質量を代入すると、V=(RT/p)x(0.29/28.8) ー(式1)ーとなります。

測定した空気の体積と、測定した別の気体の体積は同じだと、問題文に書いてありますから、別の気体の体積も上のVと同じです。
そうすると、体積Vの別の気体の質量が0.58gだったわけですから、別の気体の分子量をMとおくと、この別の気体の物質量n'は0.58/Mと表せるので、次のような理想気体の状態方程式が成立します: pV=(0.58/M)RTー(式2)ー。

最後に、式1を式2に代入してください。
すると、p(RT/p)x(0.29/28.8)=(0.58/M)RTとなりますよね？
あとは整理してください。M=0.58x(28.8/0.29)になって、これは先ほど送信したコメントに書いた数式ですね。

これであとはこの数式を計算して、選択肢の分子の中で一番近い値のものを探せば、この問題にトドメを刺せます(^^)。

画面上の数式では分かりにくい所もあると思うので、ぜひ僕の説明を紙に書き写して、考えてくださいね。

まだ分からない所が有れば、先ほどのように、僕のノートにコメントをください。駆けつけます！(^O^)／

Author Ｎ 10/15/2015 21:54

すいません、「次に、測定された別の…」というところからよくわかりません

NaO 10/15/2015 20:41

97番でしょうか？

この問題は、まず空気の重さを計算します。
N2が28、O2が32です。これが4:1の比率で混ざっているのが空気だと与えられているので、空気は28x4/5+32x1/5=28.8ですね？
次に、測定された空気(および、別の気体)の体積を求めます。これは、0.29/28.8ですよね。
そうすると、測定された別の気体の1molあたりの重さが出せます。計算式は0.58x28.8/0.29です。

あとは、選択肢の分子で、上の計算値に一番近いものを探せばOKです(^^)。