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X
A molecule is a group of atoms that are bonded together. It may consist of atoms of the same element
(e.g. O2) or of different elements (e.g. H2O).
分子は、いくつかの原子が結び付いたもので、 酸素分子のように1つの元素から成るものもあれば、水の
分子のように2つ以上の元素から成るものもある
33. 単体 simple substance
A simple substance is made up of a single element and it cannot be decomposed any further.
単体は1種類の元素から成っており、それ以上他の物質に分解されない。
34. 化合物 compound
Achemical compound is made up of two or more elements.
化合物は2種類以上の元素から成っている
35. 混合物 mixture
Air is a mixture of nitrogen, oxygen, argon, carbon dioxide, etc.
空気は窒素、酸素、 アルゴン、 二酸化炭素などの混合物である。
36. 化学式 chemical formula
The chemical formula of sulfuric acid is H2SO4.
硫酸の化学式は H2SO4である。
37. 化学反応式 chemical equation
The chemical equation of photosynthesis is: 6H2O +6CO2 → C6H12O6 +602.
光合成の化学反応式は、 6H2O + 6CO2 C6H12O6+602 である。
38. 化合 chemical combination
Chemical combination and decomposition are opposite chemical reactions.
化合と分解は、 反対方向の化学反応である。
X39. 燃焼 combustion (burning)
further
Combustion is a chemical reaction in which a substance is combined with oxygen to produce heat and
light.
燃焼とは熱や光を出しながら、物質が酸素と結び付くことである。
40. 質量保存の法則 law of conservation of mass
The law of conservation of mass states that the total mass of substances involved will remain constant
before and after a chemical reaction.
質量保存の法則は、化学変化の前後で、その化学変化に関係している物質全体の質量が変わらないこと
を言う。
XX 41. 発熱反応 exothermic reaction
An exothermic reaction is a chemical reaction that releases heat. One example of an exothermic
reaction is oxidation of iron sulfide (FeS) to form iron oxide (FeO) and sulfur dioxide (SO2).
発熱反応とは、熱を発生する化学反応である。 発熱反応の一例は、 硫化鉄が酸化して、酸化鉄と二酸化イ
オウができる反応である。
42. 吸熱反応 endothermic reaction
An endothermic reaction is a chemical reaction that absorbs heat. Most decomposition reactions are
4
of

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be
endothermic.
with
吸熱反応とは、熱を吸収する化学反応である。 ほとんどの分解反応は吸熱反応である。
43. 酸化 oxidation (oxidization)
Oxidation is a chemical reaction with oxygen. It is always accompanied by reduction.
酸化とは、酸素と化合することである。 酸化は常に還元を伴う。
44. 酸化物 oxide
An oxide is a chemical compound of oxygen with another element.
酸化物とは、酸素と他の元素との化合物である。
45. 還元 reduction
Reduction is a chemical reaction that removes oxygen. It is always accompanied by oxidation.
還元とは、酸素を失う化学反応のことである。 還元は常に酸化を伴う。
46. 電解質 electrolyte
Electrolytes break down into positive and negative ions when dissolved in water.
電解質は水に溶けると陽イオンと陰イオンに分かれる。
47. 非電解質 nonelectrolyte
Nonelectrolytes do not ionize when they dissolve in water.
非電解質は、水に溶けてもイオン化しない。
48. 電離 electrolytic dissociation
dissociation
Electrolytic dissociation occurs when an electrolyte dissolved in water and broken down into positive
and negative ions.
電離とは、電解質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを言う。
49. 陽イオン
cation
A cation, or a positively charged ion, is an atom that has lost an electron or electrons.
陽イオンは、電子を1個ないし数個失った原子である。
150陰イオン
anion
An anion, or a negatively charged ion, is an atom that has gained one or more electrons.
陰イオンは、電子を1個ないし数個受け取った原子である。
X51. 原子核 atomic nucleus
gain wi
An atomic nucleus is the positively charged particle at the center of an atom and is made up of protons
and neutrons.
= consist of
原子核はプラスの電荷を帯びた原子の中心にある粒子で、 陽子と中性子からできている。
52. 電子 electron
An electron is a negatively charged elementary particle that orbits the nucleus.
電子は、原子核の周りを回っている、 負の電荷帯びた素粒子である。
3. 陽子 proton
A proton is a positively charged subatomic particle that is found in the nucleus.
陽子は、原子核の中にあるプラスの電荷を帯びた亜原子粒子である。
54. 中性子 neutron
5

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23. アルカリ性 alkali
An allkaline solution contains more hydroxide ions (OH) than hydrogen ions (H+)(pH > 7 )
アルカリ性溶液は、水素イオンよりも水酸化物イオンを多く含む。 [pH > 7]
24. 中和 neutralization
Neutralization is a chemical reaction in which an acid and an alkali (base) interact to form a salt and
water.
中和とは、酸と塩基が相互作用して、塩と水を作る化学反応のことである。
25. 塩 salt
A salt is a compound formed by neutralization. For example, NaCl is a salt formed by neutralizing
HCl and NaOH.
塩とは、中和によってできる化合物である。 例えば、 塩化ナトリウム [NaCl] は 塩酸 [HC]] と水酸化
ナトリウム [NaOH] を中和させてできる塩である。
26. 塩基 base
Abase is a chemical compound that produces hydroxide ions (OH) when dissolved in water (= alkali .
For example, sodium hydroxide (NaOH) is a base.
塩基とは、水に溶けて水酸化イオンを生ずる物質である [=アルカリ]。 例えば、水酸化ナトリウムは塩
基である。
化学変化
27. 化学変化 chemical change
A chemical change produces new substances, while a physical change does not.
化学変化は新たな物質を生成するが、物理変化はそうではない。
28. 分解 decomposition
Decomposition is a chemical reaction in which a chemical compound is broken into elements or
simpler compounds.
分解とは、化合物がいくつかの元素ないしは、より単純な化合物に解体される化学変化のことである。
29. 電気分解 electrolysis
Electrolysis is a method of using electric current to cause decomposition.
電気分解とは、電流を使って分解を引き起こす方法である。
1330. 元素 element
An element is a substance that cannot be separated or broken down into simpler substances by
chemical means.
元素は化学的手法によって、 より単純な物質に分ける、 または壊していくことができない物質のことで
ある。
31. 原子 atom
An atom is the most basic unit of matter.
原子は、物質の最も基本的な構成単位である。
X32. 分子 molecule

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A neutron is a subatomic particle with no charge that is found in the nucleus.
中性子は、原子核の中にある電荷を帯びていない亜原子粒子である。
55. イオン式 ionic formula
An ionic formula is a chemical formula to represent an ion. For example: Na+, SO42.
イオン式は、イオンを表す化学式である。 例: Na+, SO42
56. イオン反応式 ionic equation
Ionic equations represent chemical reactions in terms of ionic formula. For example: Na+ + Cl →
NaCl
イオン反応式は、 イオン式を用いて表した化学反応式である。 例: Na+ + Cl → NaCl
57. 電池 battery/electric cell
A battery is a device that produces electricity. Primary cells are non-rechargeable batteries such as
dry cells. Secondary cells are rechargeable batteries such as lithium-ion batteries.
電池は、 電気を生み出す装置である。 一次電池は乾電池などのように充電できない電池、二次電池はリチ
ウムイオン電池のように充電できる電池のことを言う。
38. 燃料電池 fuel cell
A fuel cell is a device in which hydrogen is combined with oxygen to produce electricity and water.
燃料電池は、 水素を酸素と化合させて、 水と電気を得る装置である。
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〒59. 化石燃料 fossil fuel
Fossil fuels include petroleum, coal, and natural gas.
化石燃料は、石油、石炭、 天然ガスを含む。