Question

れん‪

(3)の解き方が分からないので教えていただきたいです

次のような操作をおこなった。以下の問いに答えなさい。〈大阪教育大附高 (池田)改)
濃度の異なる塩酸A, Bをビーカーに入れ, BTB溶液を2滴加えたあと,かき混ぜながら濃底。
異なる水酸化ナトリウム水溶液C, Dを加えた。その結果をまとめると次の表のようになった
BTB 溶液の変化
塩酸
水酸化ナトリウム水溶液
実験」
A:10 cm
C:4cm°
黄色→緑色
実験I
A:10 cm°
D:12.5 cm
黄色→緑色
実験川
B:10 cm°
C:6 cm°
黄色→緑色
(1) 塩酸Aと塩酸Bの, 同体積にふくまれる水素イオンの数を最も簡単な整数比で示せ。
(2
Y2) 塩酸A 20 cm° に水酸化ナト リウム水溶液D25 cm°を加えたところ, 体積45 cm°の水溶液
Xが得られた。水溶液Xの水を完全に蒸発させたところ, 塩化ナトリウムが1.6g得られた。
この水溶液Xの質量パーセント濃度は何%か。小数第2位を四捨五入し, 小数第1位まで答
えよ。ただし水溶液Xの密度を1.4g/cm°とする。
20
24
¥3) 塩酸A10cm° に水酸化ナトリウム水溶液D12 cm°を加えたときに得られる塩化ナトリウム
ノの質量は何gか。小数第3位を四捨五入し, 小数第2位まで答えよ。
(に
4 次の文章を読んで, 各問いに答えなさい。(清風南海高·改)
超難

酸化物イオンとナトリウム
水溶液が入ったピーカー
リウムイオンが存在する
リウムイオンではなく水
素が発生するという記載
内では,次の反応が起こ
●水酸化ナトリウム水溶
解説
~1で』
んでもか
(1) 中和反応は, H'と OH が, H' + OH → HO とい
う反応をし,HとOH の数の比は1:1である。実
験1とⅢから, 塩酸 10 cm'と中和した水酸化ナトリ
ウム水溶液Cの体積の比は, 4:6=2:3なので,
塩酸AとBにふくまれているH'の数の比も2:3
となる。
(2) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液のそれぞれの体積は,
実験Ⅱの塩酸と水酸化ナトリウム水溶液のそれぞれ
の体積を2倍したものになっていることから, 完全に
中和して食塩水になっていることがわかる。 よって,
溶質は 1.6g, 溶容液は, 1.4 [g/cm') × 45 (cm')
63 (g) となるので, 水溶液Xの質量パーセント農
10→ 0
H→0
+ 2c°
陰極:2HO + 2e → H
陽極:40H →→ 02+ 2E
●塩化ナトリウム水溶液
陰極:2HO + 2e→ F
a(
近のオ
陽極:2CI →Cle + 2e
電極e(陽極)では,
こるが,電極cと同じ
記載から, 2つの反応
たときに,発生する気
があてはまるとわかる
記号
こなっ
1.6 (g)、
度は,
63(g)
りまま
-x 100 =D 2.53…より, 2.5%である。
こなっ
(3) (2)より, 塩酸A10 cm'と水酸化ナトリウム水溶液D
12.5 cm'が中和してできる塩化ナトリウムは,
こなっ
電極fではエ,電極
なっ
が起こる。
1.6
-= 0.8 (g) である。また, 塩酸10 cm'と水酸化
2
徐々
ナトリウム水溶液12cm'では, 水酸化ナトリウムが
すべて反応し, 塩酸が一部残っている状態になって
いる。よって, 中和によって生じる塩化ナトリウムの
なっ
陽極
陰極
|フ

Answer 1

マジック

どうぞ！

れん‪

この問題は比で求めることって出来ますかね？
もし良ければ教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

マジック

比でも求めることができますよ。

水酸化ナトリウム:塩化ナトリウムで

25g:1.6g=12g:xg