Question

やましー

解き方及び答えを途中式含めて教えてください。

なお、塩酸Aと水酸化ナトリウムBは10:8で中和し、塩酸の濃度を2倍にしたものをCとします。
という記載がありました。

AミCミ5
AsB-5e
(1) 塩酸C液 3.5 cm3に、 水酸化ナトリウム水溶液B液に水を加えて濃度を1/4にしたものを 24.0 cm3加
6.4.ルm
1のA液、B液、 C液を用いた実験
えた。この水溶液は、 酸性 アルカリ性のどちらかを答えなさい。
(2)(1)の水溶液に、 塩酸 A 液か水酸化ナトリウム水溶液 B液のどちらかを加えて中性にした。 どちらの水
溶液を、何 cm3加えればよいか答えなさい。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

lv0043

(1)
A液の2倍の濃度の塩酸C液3.5㎤、水酸化ナトリウム水溶液B液に水を加えて濃度を1/4にしたものが24㎤ということは、それぞれ元の水溶液の濃度としては、Aが 7.0cm³ (=3.5cm³ x 2)、Bが 6cm³ (=24/4) を混ぜ合わせたことになります。
A:B=10:8 すなわち 5:4 で中和するということは、 A: 7.0cm³ と中和するB: Xcm³は 7:X = 5:4 より X=28/5=5.6cm³であるべきが 6cm³ もあるのでアルカリ性です。

(2)
(1)よりBが多すぎるのでAを追加する必要があります。
現状の B:6cm³ に釣り合う A:Xcm³ は、X:6=5:4 より X=30/4=7.5cm³ なので　0.5cm³ (=7.5cm³-7.0cm³) 加えれば釣り合います（中和します）

Answer 2

みう

私はこういうふうに解きました！

やましー

僕は計算したら0.5になりました。
Aを5㎤いれたら、
Aが12 Ｂが6相当になるので、
2:1つまり5:4に反すると思うのですが、詳しく教えてください

lv0043

問題はC液が3.5cm³であるのに、計算時に35cm³として計算しているために答えが10倍の5cm³となってしまっているようです。

濃度2倍のHCI (C液)を Xcm³を追加して中和するには
3.5 + X : 24 = 5 : 32
32(3.5+X) = 24x5
3.5+X=(24x5)/32
X=15/4-3.5
=3.75-3.5
=0.25
C液を0.25cm³を加えれば中和されるが、求めるべきはA液なので、0.25x2=0.5cm³

Answer 3

みと

「塩酸Ａと水酸化ナトリウムＢは10:8で中和」･･･Ａ(10cm³)とＢ(8cm³)で中和

「塩酸の濃度を2倍にしたものをＣとします」･･･Ａ(10cm³)＝Ｃ(5cm³)

から、「{Ａ(10cm³)＝Ｃ(5cm³)}と{Ｂ(8cm³)}で中和」ということが分かります。

(1)Ｂの濃度を(1/4)にしたものをＤとすると･･･Ｂ(8cm³)＝Ｄ(32cm³)

★「{Ａ(10cm³)＝Ｃ(5cm³)}と{Ｂ(8cm³)＝Ｄ(32cm³)}で中和」

Ｃ(3.5cm³)と中和するＤを考えると

　★から、3.5：d＝Ｃ(5cm³)：Ｄ(32cm³)　より、d＝22.4で中和するので

　Ｃ(3.5cm³)、Ｄ(24cm³)　だと、Ｄが(1.6cm³)多くあり【アルカリ性】

(2)Ｃ(3.5cm³)とＤ(22.4cm³)で中和し、Ｄ(1.6cm³)が余っているので

　Ａを加えればよく、

　　★から、a：1.6＝Ａ(10cm³)：Ｄ(32cm³)　より、a＝0.5で中和する