Question

ブタさん

この問題の（a）から（c）の解き方を教えてください。書き込まれていることは適当に書いたので無視してもらって結構です！

課題(1)金属 Rb(原子量58.5)は一辺が0.572 nm の体心立方格子を形成している。
次の問いに答えよ。(1nm = 10A)
(a)単位格子内に何個の Rb原子が存在するか。
2回
こ
(b)1 mol あたりの体積はいくらか。
6,02x /o マ3
(c)金属 Rb の密度はいくらか。

Answer 1

あいぁむ

(a)中心に1個と8つの角に1/8の原子があるので合計2個
(b)1 mol=6.02×10^23個
今回は2個で（0.572×10^9）^3 ㎥
1mol個ならこの値に3.01×10^23をかければ1 molあたりの体積がでます。
(C)密度=質量/体積
1molあたりの質量は周期表で原子量を見れば分かるので、それを(b)で割ってください。