Question

森のくまさん

0.10mol/L炭酸ナトリウムNa2CO3水溶液のpHを（10）のpKaを用い計算せよ。

写真→（10）のpKa
ちなみに（10）のpHは5.7です。

pHの求め方を教えて下さい。よろしくお願いします。

10) 雨水には空気(0.03%の炭酸ガス) が溶けているので、その pH は純水のpH (= 7)ではなく
なっている。 雨水のpHを求めよ。 H2CO3 の初濃度は1.0×10-5 mol/Lとする。
→ 弱酸の2段階電離
※ CO2ガスは水に溶けるとH2O 分子と反応し、 炭酸を生じる。 CO2+H2O → H2CO3
H2CO3 HCO3 + H+
① の pKa1 = 6.4
HCO3*
CO32-
H+
(2) のpKaz = 10.4
HCO3 は大変弱い酸であり、 アルカリ性でないと②の反応は無視できる。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

まし

解いてみました⭕️
不備あれば教えてください

森のくまさん

ありがとうございます。（10）と同じpHになったという事でしょうか。

まし

あ！すみません！(10)解いちゃってました笑
0.1mol/Lの場合は10^-5を0.1に変えれば同じやり方で解けます
答えは3.7です！

森のくまさん

ありがとうございます🙇