Question

マウ

考え方を教えて欲しいです。

実験2
(1) 図4のように、炭酸水素ナトリウム1.0gとう
うすい塩酸 炭酸水素ナトリウム
すい塩酸 10.0gをそれぞれ異なる容器に入れて
質量をはかった。炭酸水素ナトリウムの容器に
うすい塩酸をすべて入れ、 気体が発生しなくな
るまでよくかき混ぜたあと、再び質量をはかっ
た。
図4
(2) うすい塩酸の質量は変えずに、炭酸水素ナトリウムの質量を2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g と変え
て (1) と同様の操作を行った。
(3)(1)で反応したあとの溶液を, 蒸発皿に少量とり加熱したところ、 白い固体が残った。
(4) 次は(2)の結果をまとめたものである。 また, 図5は,(1),(2)の結果をもとにグラフ
に表したものである。
表
炭酸水素ナト
うすい塩
反応後
リウムの質量
酸の質量
の質量
①
1.0g
10.0g
10.5g
②
2.0g
10.0g
11.0g
③
3.0g
10.0g
11.5g
④
4.0g
10.0 g
12.2g
⑤
5.0g
10.0g
13.2g
反応後の質量
14.0
13.0
12.0
11.0
10.0
0
1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
炭酸水素ナトリウムの質量

問5 実験2の(1)のうすい塩酸の質量を15.0g に変え、炭酸水素ナトリウムの質量をうすい塩酸と過不足
なく反応する量に変えて同様の操作を行うとき、 必要な炭酸水素ナトリウムの質量とそのとき発生す
ある二酸化炭素の質量はそれぞれ何gですか。 表の結果から考えて求めなさい。 また、 計算の過程や考
え方も書きなさい。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

きらうる

表から
炭酸水素ナトリウム1.0g、塩酸10.0gでは、反応後の質量が10.5gなので、発生した二酸化炭素が0.5g

④の炭酸水素ナトリウム4.0g、塩酸10.0gでは、反応後の質量が12.2gなので、発生した二酸化炭素が1.8g

⑤も同様に発生した二酸化炭素は1.8gなので、塩酸10.0gにおける限界は1.8gであることがわかる。
このときに反応する炭酸水素ナトリウムを計算すると、
炭酸水素ナトリウム：二酸化炭素の比を使って
1.0：0.5＝x：1.8　
→　x=3.6g

つまり、炭酸水素ナトリウム3.6g、塩酸10.0gなら過不足なく反応し、二酸化炭素が1.8g出てくることになります。

で問題は、塩酸を15gに変えたら炭酸水素ナトリウムと二酸化炭素はそれぞれ何gかと聞かれているので、
塩酸を1.5倍しているので、他の物質も1.5倍すればいい。

マウ

炭酸水素ナトリウム　5.4g
二酸化炭素　2.7g　であってますか?

きらうる

あってますよ