Question

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解き方が分かりませんでした､､おしえてください😭

江間

 

 

 

 

 

 

 

 

秦
実験 ビーカー 6 個に, 同じ深度の塩酸を7.50gずつとり, さまざま な質量の過本と測
トリウムを少しずつ加えて反応させ, 気体発生後の ーーカーに残った物質
ルス7とっ                                                          ュー
完有             反応前                     反応後
| 炭酸水素ナトリウム      塩酸      ゼーカヵカーに残った物質
1           0.60g          7.50g           7.78g
2     1.20g    7.50g     8.06g
9     1.80g    7.50g     8.34g
5 2.40g 7.50g8.78g
5     3.00g     7.50g     9.38g
6 3.60g 7.50g9.98g

 

 

 

 

 

 

(5) この実験で, 培酸7.50gすべてが談酸水素ナトリウムと反応すると, 発生する気体の
質量は何 g になるか。

(6 ) (5)のとき反応した炭酸水素ナトリウムの質量は何 g か。

ト7) 濃度
RE 50gをビーカーにとり, 炭酸水素ナト リウム1.00g を加えたところ,
NN ウムの一部が溶け残り, 反応後ビーカーに残った物質の質量は
し はじめの実験に使った培酸の濃度と この実験に使った濃度不明の電
2  こ, 最も近いものはどれか。
の  (RSS  の  2
・   は     柚いの     ウー生]電:り     レジ

 

 

G 衝0め  3
2  に 午玩に

Answer 1

✨ Best Answer ✨

スクウェア

（５）実験１～６で発生した気体の量は、順に
0.6+7.5-7.78＝0.32
1.2+7.5-8.06＝0.64
1.8+7.5-8.34＝0.96
2.4+7.5-8.78＝1.12
3.0+7.5-9.38＝1.12
3.6+7.5-9.98＝1.12
よって、答え：１．１２ｇ

（６）
これは難しい
実験１～３では、炭酸水素ナトリウムの量と発生する気体の量は比例している
しかし、実験４～６では炭酸水素ナトリウムの量にかかわらず、発生する気体の量は一定である
ここから、実験１～３では塩酸が多く、実験４～６では炭酸水素ナトリウムの量が多いことがわかる。
炭酸水素ナトリウムと塩酸が過不足なく反応するためには、実験１～３から
（炭酸水素ナトリウムの量）：（発生する気体の量）を求めると
0.6：0.32＝60：32＝15：8
ここに、実験４～６で発生した気体の量を使って炭酸水素ナトリウムの量を求めると
15：8＝ｘ：1.12
ｘ＝2.1
答え：2.10ｇ

（７）
この実験で発生した気体の量を（５）（６）での実験で発生した気体の量と比べる
この実験で発生した気体の量は
7.5+1-8.13＝0.37
よって、初めの実験の塩酸の濃度とこの実験に使った塩酸の濃度比は1.12：0.37で得られる
（使った塩酸の量が初めの実験とこの実験で同じであるため）
1.12÷0.37をひっ算で求めると3.0……となるので
およそ３：１であることがわかる
答え：イ

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毎回詳しく教えていただき、ありがとうございます🙇🏻‍♀️😍
嬉しいです!!