答えは②です。線のところ教えて頂きたいです🙇‍♀️ 出来れば図を書いて頂けると有難いです💦

銅の単体は下の図1に示すように粗銅を陽極に純銅を陰極につないで電流 を流す,電解精錬で製造されている。 e + 粗鋼 Vilg ●あるかも 純銅 ール Cu 6 陽極泥 硫酸銅(II) 水溶液(硫酸酸性) 図1 銅の電解精錬の模式図

V3-1 ナフサは混合物だと理解したのですが、ナフタレンはどうなるのですか？私が探した限り基礎の教科書に書かれておらず、ネットで調べたら混合物と化合物両方出てきてどっちなのか知りたいです。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

n＝0.00144になるところが分かりません。

★ 18 メタンの燃焼と飽和蒸気圧 の記念! 冷して、 メタン 0.016g,酸素 0.16g の混合気体を容積 1.0Lの密閉容器に入れ、この混合気体 中のメタンを完全燃焼させた。 燃焼後, 容器を27℃に保ち平衡状態とした。 このとき, で 水の物質量のうち何%が液体となっているか。 ただし, 27℃ の水の飽和蒸気圧は 3.6×10Pa, また液化した水の体積と水への気体の溶解は無視するものとする。

MgCl(OH)の読み方について 塩化水酸化マグネシウムと読むのはなに法則があるのでしょうか？ どうして水酸化塩化ナトリウムではいけないのか教えてくれる方がいたら幸いです。

緩衝液は、最終的に電離平衡の式で考えるのか、加水分解平衡で考えるのかの判断ができません、 問題文にだいたい水のイオン積書いてありますが、一回も使わないで解答が書かれてることもあります。

4番の問題が分かりません。 解説の式の意味はわかるのですが、なぜ中和点で銀イオンと塩化物イオンの物質量が等しくなるのかが分かりません。

ⅣV 次の記述を読み, 下記の問いに答えよ。 なお、塩化銀とクロム酸銀の 溶解度積はそれぞれ 2.0×10 -10 (mol/L)2, 1.0×10-12 (mol/L)3 とし, 滴定の前後で溶液の温度変化はないものとする。また,原子量は Na = 23, C1 = 35.5 とする。 塩化銀などの難溶性の塩は水に溶けにくいが, わずかには溶解する。 こ の飽和水溶液における溶解平衡において,一定温度条件下ではイオンの 濃度の積(溶解度積)は一定である。このため、複数のイオンの溶解度 積の差を利用して塩化物イオンの濃度を求める手法が知られている。す なわち,塩化物イオンおよび添加したクロム酸イオンが硝酸銀と反応し て生じる沈殿の溶解度積の差を利用することで塩化物イオンの濃度を求 めることができる。 いま、市販のしょう油に含まれる塩化物イオンの濃度を以下の方法によ り測定した。 操作 1 しょう油を(A)5.0mL を正確に量り取り、水を加えて (B)正確に 250mLとした。 操作2 操作1で希釈した溶液 5.0mLを正確に量り取り 2%クロム 酸カリウム水溶液 1.0 mL を加えた。 この溶液を撹拌しながら 0.020 mol/L 硝酸銀水溶液で滴定し、溶液の色がわずかに橙赤色 を呈する点を終点とした。 滴定に要した硝酸銀水溶液は 15.38mL であった。 4 実験に用いたしょう油に含まれる塩化物イオンがすべて食塩 (塩化 ナトリウム)由来であると仮定したとき,このしょう油に含まれる食塩 の質量パーセント濃度は何%か, 整数で答えよ。 ただし, しょう油の密 度は 1.0 g/cm3 とする。 また, 加えた銀イオンは全て塩化物の沈殿になっ たものとする。

化学基礎 化学反応式 化学反応式の係数 写真2つの解き方 答えが分かりません💦化学がとても苦手なので先輩方分かりやすく教えて貰えるととても助かります🙇‍♀️ 解き方を調べたのですがよく分からず……💦

問1 化学反応式 分子の模式図を用いて示した化学反応の化学反応式を書け。 ① C ← OCO 00 HO H H HOH ② + HH HOH H HOH HCH + OCO + HOH H

なぜ最後急にx=yが導けるのですか

2 混合気体 ような作用を とり 混合後の窒素 N2 および酸素 O2 の分圧をそれぞれ PN2 (Pa), Po2 (Pa) とすると, 混合の前後で温度は同じなので, ボイルの法則より, 1.0×10 Paxx (L)=PN2 (Pa) x(x+y) (L) 3.0×10 Paxy (L)=Po2 (Pa) x (x+y) (L) 全圧が2.0×10 Pa になったので, pH また 1.0×10x +3.0×10 y OH & PN2+Po2= (Pa) = 2.0×105 Pa x+y これを解くと,x=y H よって,x:y=1:1である。 され 「変化しない。 2 **

解説がなくてどんな計算をしたらこの答えになるのかわからないので教えてほしいです。

問4 濃度未知のアンモニア水10mLを, 0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 過不足なく中和するのに塩酸が 8.0mL必要であった。 次の問い(a,b)に答 ただし、必要ならば次の値を使うこと。 回 水のイオン積Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-1 (mol/L)2 アンモニアの電離定数K= [NH4+][OH] [NH₂] =2.4×10mol/L √3=1.7. logo2.4=0.38 このアンモニア水におけるアンモニアの電離度αとして最も適当な数値 を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, αは1に比べて小さく 1-αを 1 とみなせるものとする。 12 ① 1.7×10-2 2.4×10-2 ③ 3.4×10-2 M④ 3.8×10-2 ⑤ 4.8×10-2 このアンモニア水10mLに、0.10mol/Lの塩酸を4.0mL加えると, アン モニアの半分が中和され,水溶液中に残っているアンモニアのモル濃度 [NHg]と,中和で生じたアンモニウムイオンのモル濃度 [NH+] が等しく なり,緩衝液になる。この緩衝液のpHとして最も適当な数値を、次の① ~⑤のうちから一つ選べ。 13 ① 7.4 ② 8.4 39.4 ④ 10.4 11.4

これ分からないので教えてください😭

【考察】 (1) 食酢の酢酸濃度を求めよ。 (酸の価数×モル濃度×体積=塩基の価数×モル濃度×体積) a 薄めた食酢の濃度 式 )mol/L