化学基礎です。 教科書に「絶対温度の単位記号にはKを用いる。絶対温度TKとセルシウス温度の～」という説明があったのですが、KとTKの違いは何でしょうか？

(4)、(5)が分かりません。答えは教えてもらいました。解説を知りたいです。

1. 容器中の反応 [2001 千葉大」 次の文章を読み, 下の問い (1)~(5) に答えよ。 下図に示すような容量 4.15lの球形の密閉された容器があり, 内部には水素と酸素の混 合気体が充てんしてある。 混合気体中の水素と酸素の物質量の比は,1対2である。 外部 からニクロム線が挿入してあり、スイッチを入れることにより, 電流が流れるようになっ ている。内部の混合気体の全圧力は 9.0 x 104 Pa, 温度は27℃である。 ただし, 気体は 理想気体としてふるまうとする。 反応によって, 容器の容量は変化しないものとする。 また,気体定数を8.3×10°L・Pa/(K・mol) とする。 (1) 「混合気体の全圧はその各 成分気体の分圧の和に等し 「い。」 この関係を示す法則 名(または原理名)をかけ。 バギー(カ圧の法則] (2)この反応容器内の混合気 体の全質量は何gか。 ただ し、解答は有効数字2けた まで求めよ。 〔33〕g 温度センサー 圧力計 温度計 スイッチ10 ニクロム線 GGGG 電池 ―容量 4.15 Lの球状 密閉容器 水素と酸素の混合気体 メスシリンダー (3) スイッチを入れたところ, ニクロム線が赤熱して, 容 器中の水素が爆発的に完全燃焼した。 容器内に残る酸素の量は何molか。 ただし, 解 答は有効数字2けたまで求めよ。 [0.075] mol (4)(3)の反応後, メスシリンダー部を冷却して, 容器内のすべての水をメスシリンダー 部に凝縮させた。続いて,この容器全体(メスシリンダー部を含む)を温めて,内部の温 度を42℃にあげたところ, メスシリンダー部分の水の量は0.72cm まで減った。 42℃における飽和水蒸気圧は何 Paか。 ただし, 容器内は水蒸気が飽和した状態であ り,液体として存在する水の体積や水に溶ける酸素の量は無視できるとする。 また, 水の密度は 1.00kg/cm3であるとする。 なお, 解答は有効数字2けたまで求めよ。 [63×10 ]Pa 気液平衡のときのエ (5)さらに,容器全体を加熱し、容器内部の温度を77℃にあげた。 その温度での容器内 の混合気体の全圧力は何 Pa か。 ただし, 77℃における飽和水蒸気圧は, 3.9 x 10 Paであり,水は気液平衡の状態にあるとする。 なお, 解答は有効数字2けた まで求めよ。 [ 88×10] Pa

この問題は反応式立ててからどうやって計算すればいいか教えてください。

問2 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mLとした。 この水溶液10mLを 中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 有効数字2桁で答えよ art mt 。

なぜ質量数1Hと質量1Hの組み合わせが多いとわかるのですか？

論述 89. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C 原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。気の (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の,炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2014102, 3.010440である。このうち 3H は放射性同位体で,自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 水の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 量(1 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。説明して答えよ。 SMo 4) 質量の異なる水素分子の中で, 最も多く存在する分子と,2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大 改)

高一化学基礎です。 物質を構成する基礎的な成分というのは「原子」ではないのですか？解答では「元素」でした。

解説お願いします🙇‍♀️ 答えは④です

問2 図2は、ヘキサンの蒸気圧曲線である。 ヘキサンとアルゴンを用いて,混合 気体と蒸気圧に関する実験I・II を行った。 これらの実験に関する後の問い (ab) に答えよ。 ただし, 液体のヘキサンへのアルゴンの溶解は無視できる ものとし、気体定数はR = 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) とする。同 実験I滑らかに動くピストンの付いた容積可変の容器にヘキサンとアルゴン を封入し,容器内の圧力を1.00 × 10Pa, 温度を77℃に保ったところ、容 積は58.1Lになった。 実験II 実験Iの後,容器内の圧力を1.00×10 Pa に保ちながら,温度が25 ℃になるまでゆっくりと冷却していったところ, 53℃でヘキサンの凝縮が 始まった。 1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 は、単位格 0.7 蒸気圧 10 0.6 (×105 Pa) 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 (℃) 図2 ヘキサンの蒸気圧曲線 個を次の①

至急！ お願いします！ 問題の意味と答えをお願いします。

下線を付した炭素が、 炭素陰イオン(C-) の性質を示すのはどれか. 全て選 1 CH3CI 2 CH≡CNa 3 CH3CH2MgBr 4 CH3CH2Li 5 CH3OH

化学の結晶格子の密度の問題です。 鉄の密度の式は立てられけれどそれ以降のモル計算の仕方がはっきりと分からないので教えてください。

例題1 結晶格子の密度 鉄が体心立方格子の結晶構造をとるとき, 単位格子の一辺の長さは、 2.9×10cmである。 鉄原子の原子半径は何cmか。 また、この鉄の密 度は何g/cm^か。 アボガドロ定数を 6.0×10 / mol, (2.9)= 24. V3 = 1.7 とする。 (原子量 Fe=56) A 実験 1 A 実 解 指針 立方体の対角線で原子どうしが接しているので、対角線 √2a- の長さを,単位格子の一辺の長さと原子半径を用いてそ れぞれ表す。 見方・考 単位格子 準備 単位格子の一辺の長さをαとすると, 立方体の対角 線の長さは3a で, これが原子半径の4倍に等しい。 3a 直径 40 PET 栃 r 4 =v3a=1.7×2.9×10cm≒1.2×10cm 発泡 操作 単位格子には2個の原子が含まれているから, 鉄の密度は. 56 g/mol 10 ①発 単位格子中の原子の質量 単位格子の体積 6.0×1023/mol ×2 (a = (2.9×10-8 cm) 3 ≒7.8g/cm 答 原子半径1.2×10-cm, 密度 7.8g/cm3 れ 27 類題 1 面心立方格子の結晶で,単位格子の一辺の長さが4.05×10-cm の金 属がある。 この金属の原子量を求めよ。 この金属の密度を2.7g/cm, アボガドロ定数を6.0×102/mol, (4.05)3 = 66 とする。 15 15

（1）で右辺の全体を36.5で割っていのですがなぜ割る必要があるのか分からないので教えて頂きたいです。

9 各問いに答えよ。 なお, 計算の答えは 小数点第1位まで求めよ。 10.1mol/Lの塩酸を1.0L作りたい。 濃塩酸 (塩化水素含有量は 36.5%, 比重は1.20) は何mL必要か。 (2) (1)の溶液を作る手順を箇条書きにせよ。 (3) 記述 0.1mol/Lの塩酸 10.0mLを三角 フラスコにとり, 0.1mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定を行ったら,図 A の結果 が得られた。pH7.0 は,この図の縦軸のど こか。 正しい位置を縦軸に示し,その理由 を簡潔に答えよ。 pH 図 A 7.0 0 @ © 0.10mol/L NaOH水溶液の体積 図 B b (4) 実際の滴定では, 0.1mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液をビュレットに入れて行う。 図Aの⑥の時点では,この水酸化ナトリウム水溶液を何mL要したの か。 図Bのビュレットの目盛(1目盛は1mL) に正しい数字を書き, さらに正しい液面の形を示せ。 ただし, 滴定はビュレットの目盛 20.0 から開始したこととする。 127 28 31 33 33 滴

（1）の青線を引いた部分の計算がわからないです。mol/Lはなぜこのようなに表せるのか教えて頂きたいです。

8 2.12gの純粋な無水炭酸ナトリウムを純水に溶かし、全量を200mLとした。この溶 液200mLをとって, 500mL中に比重1.34の硫酸100mL を含む希硫酸で滴定した。 16.3mL滴下したところで指示薬が変色したので、この点を中和点とした。 以下の (1)~(3) の問いに答えよ。なお,(1)と(2)については小数第1位まで求めよ。 気体定数 = 8.31x10°L・Pa/(K・mol) 密度 (1) 滴定結果から,この比重1.34 の硫酸の重量% を計算せよ。 (2)(1) の結果が正しいとして, 25℃, 1.01x105 Paで中和点までに生成する気体の体 積(mL) を計算せよ。 (3)この比重1.34 の硫酸の真の濃度は44.2重量%である。 (1) の結果が真の濃度と異 なるとすると,何らかの原因で正しい中和点が得られなかったと考えられる。この実 験では指示薬の変色が正しい中和点よりも前に起こっているのか後に起こっているの か。 前の場合にはーを、後の場合には + の符号を示せ。 また、 その原因を30字以 内で答えよ。 なお、 用いた指示薬は適切であったとする。