教えて欲しいです！！お願いします🙇‍♀️

問7. 原子量・分子量・式量(2) 下記の分子の分子量を求めなさい。 (1) H2 (2) O2 (3) N2 (4) Cl2 (5) NH3 (6) CH4 (7) CO2 (8) CaHs (9) SO2 (10) H2SO4 1 6 7 2 8 3 4 5 9 10

【高校化学】なんでPHは14までしかないんですか？

このような場合のエネルギー図の書き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

(3) Aの変化を熱化学方程式で表せ。 [知識 271. ヘスの法則次の熱化学方程式の? に適した数値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O (気) CO+3H2 AH= ?kJ AH=kJ 158 X2H2+02 2H2O(気) → 2CO+O2 2CO₂ △H=-484kJ PHO① psi kJ③S AH=-566 kJ m 002 Ilom 01.0 CH4+202 CO2+2H2O(気) △H=-803kJ・・・③

化学反応式の係数合わせの問題です。 担当の先生から、未定係数法を使わずに、仮置きして考えろと教わったのですが、どうすればいいのかわかりません。わかる方教えてください、！！

テストに 出ない 思考 かつかわない 拾 108. 未定係数法 未定係数法によって係数を補い、次の化学反応式を完成させよ。 (1)(NO2+()H2O→()HNO3 + (NO (2) (Cu + () H2SO4 →() CuSO4 + ( ) H2O + ( )SO2 (3) ( )Cu + ( )HNO3 ( )Cu(NO3)2 + ( ) H2O + ( ) NO [知識] ( (4)(KMO+()H2SO4+ ( )H2C204)MBSO4+ (K2SO4 + ( )H2O + ( ) CO2 KMn→SO4→H C

プログレス化学基礎のワークの答え見せてください🙇‍♀️

問2の160/250ってなんの数字ですか？どなたか教えて頂きたいです。

2. 固体の溶解度 (確認問題) 次の間1,2に答えよ。 100gの木に対して、硝酸カリウムは10℃で22g, 40℃で64gまで溶ける。 硝酸カリウムの40℃における飽和水溶液200gを10℃まで冷却したとき,析出 する硝酸カリウムの結晶は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 2100gの水に対して、硫酸銅(Ⅱ) 無水物は0℃で14g 20℃で20gまで溶け る。硫酸銅(II)の20℃における飽和水溶液 96gを0℃まで冷却したとき、 出する硫酸銅(II) 五水和物の結晶は何gか。 有効数字2桁で答えよ。ただし、 原子量はH=1.0,O=16, S=32 とする。 2 冷却前の20℃の飽和水溶液に溶解している硫酸銅(II) をェ (g) とおくと、 CuSO4.5H O の式量 250, CuSO の式量160より。 溶けている CuSO (g) 20℃の飽和溶液 (g) x(g) 20g ⇒ 96 g 120g x=16 g よって、 冷却により析出する硫酸銅(II) 五水和物を!/(g) とおくと、 160 16-* (g) 溶けている CuSO4 (g) 250 14g_ 0℃の飽和溶液 (g) 96-7(g) 114 g y=8.14 g 8.1g (答)

(1)で68分の70でかける理由と(2)でなぜこの部分構造になるかわかりません。お願いします🙏

思考出は 375.ゴム■次の文中の空欄()に適する語句を入れ,下の各問いに答えよ。 生ゴムの主成分はポリイソプレンであり,これを乾留するとイソプレン (分子式 C5Hg) が得られる。 生ゴムの弾性を高めるために数%の(ア)を加えて加熱すると弾性ゴム が得られるが,加える (ア) が30%程度になると弾性を失い, 黒色の(イ)が得られる。 1.3-ブタジエン CH = CH-CH=CH2(分子量54) とアクリロニトリル CH2=CH-CN (分子量53) (ウ)すると,アクリロニトリルブタジエンゴム(NBR) が得られる。 NBR は耐油性にすぐれているため, 石油用のゴムホースなどに利用されている。 (1) 3.4g のポリイソプレンに完全に水素を付加させると,得られる高分子は何gか。 (2) 質量比で7.0%の窒素を含む NBR 中に含まれるアクリロニトリル単位の数は,ブ タジエン単位の数の何倍か。 有効数字2桁で答えよ。 (20 芝浦工業大) HOOD-HO-MH

ここの問題がどうしてもわかりません😭 （1）答えはAlが0.10mol残ります。 解説見ても0.2－0.1=0.10で、どこから0.1molが出てきたのかが分からないです。 （2）も分かりません…。

27 思考 125.過不足のある反応 5.4gのアルミニウム AI と 1.0mol/L 塩酸 300mL を反応させたところ、塩化アルミニウム AICI3 と水素 H2 を生じた。 次の 各問いに答えよ。 ただし, 気体は0℃, 1.013×10Pa の状態とする。 +2A146HCI→ 2AICI3+ 3H2 2=6=0.2=x 300mL=0.332 (1) 反応終了後, どちらが何mol 残るか。 2=6 Al Hel 5,4 =2:3 2=0.2mol 1×0.3=0.3mol 0.2mol0.6mal (2) この反応において, 発生する水素は何Lか 22=12 6.0X 2=6=x:06 6x = 1,2 x=0.2 (1) (2

この60の問題で分子結合やイオン結合などはどうやって見分ければ良いですか？

の分 SiH4 2016 番号で示せ。 を何というか。 (09群馬大改) 各問いに答えよ。 造のよく似ている分子では,(A)と沸点の間 に一定の傾向がある。 を図に示す。 14族の水素化合物のように, 構 HCI -150 (ウ) 1840 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) 合って(ア)電子対 ィ)電子対をもち,こ ナンとなる。 このように 子間で (ア) 結合が形成 電子対を引きつける強 荷の偏りがあることを 全体では極性が打ち (イ) 塩化アンモニウム (オ) アルミニウム 構造式を記せ。 (16 群馬大) (d)金属結合 (1) 図中の(ア)~(エ)の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。 (2)下線部について,一定の傾向とはどのようなものか。30字程度で記せ。 (3) SiH』 と HCI の分子量はほぼ同じであるが,沸点は HCI の方が高い。その理由を, 極性分子,無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (4)HF, NH3 の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 思考 小立方体の (広島工業大 改) 60. 結晶と化学結合 次の(ア)~(カ)の結晶について,下の各問いに答えよ。 (ア) 二酸化炭素 (エ) ダイヤモンド (1) (ア)~(カ)の結晶は,次の(a)~(d) のどれにあてはまるか。含l(d)(c) (a) 分子結晶 (b) イオン結晶 (c) 金属結晶 (d) 共有結合の結晶 (2) (ア)~(カ)の結晶中に働いている力や結合の種類を,次の(a)~(e)からすべて選べ。 共有結合 (c) (a) イオン結合子 (b) 分子間力 34 2.4 Sa (ウ) ヨウ化カリウム (カ) 二酸化ケイ素 (e) 配位結合 (21 関西医療大改) 37

画像1枚目：問題 画像2,3枚目：解答 解答のピンク部分がいまいち理解できません。 ［蒸気の一部が凝縮し、単位体積あたりに含まれる気体分子の数は変化しない］ 特にこの箇所がよく分かりません。より分かりやすく教えてください…

思考 圧縮 → 205. 飽和蒸気圧水蒸気で飽和した容器 (状態A)が ある。 温度を変えずに, ピストンを押し下げて容器 の内容積を半分にして十分な時間放置した状態B)。 この実験に関する記述として正しいものを2つ選べ。 (ア) A. B とも 蒸発も凝縮もおこっていない。 (イ) A,Bとも,単位時間に蒸発する分子の数と凝縮する分子の数が等しくなってい る。 (ウ) Bの蒸気圧は,Aの蒸気圧の2倍になっている (エ) A,Bとも同じ蒸気圧を示す。 状態 A 水 状態 B