画像と同じ実験をしている動画がありましたらリンクを貼って頂きたいです🙇‍♀️ 結果が同じになるだけではなくて、出来れば手順も全く同じ実験がいいです。 もしご存知の方いましたらお願いします

2年次生物基礎探究 Ⅰ 実験 【目的】 【準備】 過酸化水素(H2O2) の分解反応を促進する酵素カタラーゼの性質を,同様の作用を持つ無 機触媒の酸化マンガン (IV) と比較しながら調べる。 肝臓片(カタラーゼを多く含む)、 酸化マンガン (IV) MnO2 (粒状)、 3%過酸化水素水、 10%塩酸 HCl、 10%水酸化ナトリウム NaOH水溶液、 試験管 (8本)、 酵素の働きと性質 (無機触媒との違い) 線香、マッチ、ピンセット (2本: 肝臓片用、 酸化マンガン (IV)用)、 駒込ピペット(3本: 過酸化水素水用、 塩酸用、 水酸化ナトリウム水溶液用) 【方法 観察】 O ①8本の試験管A ~Hに、下図のように3%過酸化水素水を約2ml ずつ入れる。 さらに、E、F には10%塩酸を、G、Hには10%水酸化ナトリウム水溶液を約1mlずつ加えてよく振り混ぜて おく。 ※駒込ピペットは溶液毎に分けて使うこと。 ② 図のように触媒として、 酸化マンガン (IV)、 カタラーゼ(肝臓片に含まれる)を入れ、気泡の発生 を調べる｡ ※ ピンセットは毎回洗って使うこと。 ※ 酸化マンガン (IV) の場合、気泡が細かいのでよく観察して気泡の発生状況を調べる こと。 A 酸化ﾏンガン (IV) B 肝臓片 C 煮た 酸化ﾏンガン (IV) OOO 3%過酸化水素水 2ml D 煮た 肝臓片 E 一酸化マンガン (IV) F 肝臓片 10%HC1 10%HC1 1ml 1ml G 酸化マンガン (IV) 10%NaOH 1ml それぞれよく振ること H 肝臓片 10%NaOH 1ml .... (3) 気泡が発生した試験管には、火をつけた線香 (炎を消すこと)を入れて、 燃え方を見てみる。 (4) 気泡の発生が終わった試験管A、 B について 過酸化水素水2ml を追加して気泡の発生を 調べ、再び火をつけた線香を入れてみる。

滴定の問題です。 黄色マーカーのところの解説をお願いします

140 必修 基礎問XXX 帯は,指示薬Aおよび指示薬Bの変色域を表している。 中和点はpHが急激 図1~3は、 中和滴定の際の溶液のpH変化を示している。 また,図中の 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 に変化する領域の中点であり, 酸や塩基の組み合わせにより中和点の位置や 使用できる指示薬が異なる。 図1のような滴定曲線が得られるのはア滴定した場合であり、指示薬 Aおよび指示薬Bとも変色域がpH 急変の領域内にあるので,どちらの指示 薬を使っても中和点の滴定量を測定できる。 一方, 図2はイ滴定した場 合に得られるが,変色域が pH 3.1~4.4 の指示薬B では中和点をみつけるこ とはできない。 逆に、図3の場合には指示薬Aは適さない。 pH 34 滴定曲線 図3は,具体的にはアンモニア水を塩酸で滴定したときに得られる。中和 点の適定量の半分を滴下した付近(X点)では,未反応のウと中和で生 成したエのモル濃度はほぼ等しい。 14 12 10 8 6F 4 [A の変色域 ●中和点 Bの変色域 滴定量 図 1 pH 問1 文中の ア 選び, その番号を答えよ。 ① 強塩基を強酸で ④ 強酸を弱塩基で ⑦ 弱塩基を弱酸で 2 文中のウ, 選び,その番号を答えよ。 ① 塩酸 ② ④ 塩化ナトリウム 14 12 10 8 6 4 2 中和点 滴定量 図2 化学基礎 pH 14 12 10 8 6 4 2 0. 水酸化ナトリウム 塩化アンモニウム X 中和点 滴定量 図3 5につい ] について,次の ① ~ ⑧ から最も適当な答えを 強酸を強塩基で (5) 強塩基を弱酸で ⑧ 弱酸を弱塩基で について,次の ① ~ ⑤ から最も適当な答えを (3) 弱塩基を強酸で ⑥ 弱酸を強塩基で ③ アンモニア 立命館大) している 10m Umi NaOH ag LOHCYa 10:14 曲は、次の DOA

この問題の(2)、(3)、(4)がわからないです。 詳しく教えて欲しいです。

86分子量と物質量 エタノール C2H6O, グルコース(ブドウ糖) C6H12O6,酢酸 C2H4O2 について,次の (1)~(4)を比較したとき,その数量が最大となるものを物質名 で答えよ。 ただし, H=1.C=12,0=16とする。 (1) 1mol の質量 (3) 1mol 中の炭素原子の数 1, 2 (2) 1g中の分子数 (4) 1g中の炭素原子の数 ヒント (24) 1gは何mol かを考える。

このプリントの答えを今日中に教えて欲しいです、！ 教えてくれた方はフォローさせていただきますっ😖

** 1学期の復習** <塩酸にマグネシウムをつけると水素が発生するのはなぜ? > H Mg CI (H) (Cl 思い出してみよう... 【受けとって・離して 】、 になり、 水溶液中にとけ出す。 ⇒つまり、マグネシウムMg は水素Hよりも、 _は電子を が _個 【受けとって・離して 】、 になる。 このとき生じた電子を_ 水素原子が2個結びついて、 水素分子H2発生。 塩酸に亜鉛をつけると、 亜鉛は【とけてとけず 】 水素は 【 発生した 発生しなかった】 ⇒亜鉛は水素よりも ということ。 ● ● ということ! 塩酸に銅を付けると、 銅は【とけてとけず 】 水素は 【 発生した 発生しなかった】 ⇒銅は水素よりも_ ということ。 ⇒金属を水溶液に入れて反応を見ることで、つけた金属と水溶液中の物質のどちらが イオンになりやすいか､比較することができる!

平衡がどっちに偏るかまではわかりましたが、N原子の数え方…(?)がわかりません 教えてください🙏

① 増加する ② 減少する 8 の数または圧力の大き 問2 次に示す気体 (a~c) について,下の7 さの関係を、①~⑥のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返 し選んでもよい。 また, a およびb はいずれも平衡状態にあるものとする。 二酸化窒素(NO2) と四酸化二窒素(N204) の混合物 (25℃, 1×10 Pa, 1L) b 二酸化窒素(NO2) と四酸化二窒素(N2O4) の混合物 (25℃, 0.25 × 10 Pa, 4L) 一酸化窒素(NO) (25℃, 1× 10 Pa, 1L) S 各気体に含まれる窒素原子の数 8 各気体を膨張あるいは圧縮して体積を2Lとしたとき、 それが25℃にお いて示す圧力 C 10X7 ① a > b> c ⑤a > c > b ②b> c > a ⑥b>a>c ③c > a > b ④c>b>a

なんで②分の①するんですか？

46. 気体の体積と圧力右のグラフは、気体の体積と圧力の関係を表 している。 (1) 曲線 A, B が同一質量の同一気体の場合、温度が高いのは A, Bどちらか。 8 (28) (2) 曲線 A, B が同一質量, 同一温度における別々の気体を表す場合, A の気体 の分子量を40とすると, Bの気体の分子量はいくらか。 〔30〕 PV=SRT 1.0×10'xC.75. 圧力 0.5×105PaのときVA=1.5L、Vg= 2.OL A: 0.5×10×1.5=xRxT….① 40 B:0.5×10×2=×RXT… ② ① 800 ② より、 1.5. MB(9/mal) 0.75×105-100 1x105x 40 1 M [×104 Pa] 2 0 MB = 30g/mel 2.0 40g/mal 47. 気体の比較次の気体を, (a) 体積の大きい順 (b) 密度の大きい順に並べよ 。 2 V(L) 例題 7. 34,35 00JC

答えは(P×1=1×8.30×10^3×300 ⇔)P=2.49×10^6[Pa]なのですが、 圧縮に必要な圧力が状態方程式から求めた圧力と等しくなるのが何故か分かりません。

体と理想気体を比較してみる。 1.00 molの理想気体を, 27.0℃ で 1.00Lに圧縮するには ア Paの圧力が必要

(2)で、なぜ①の式になるのか分かりません。VB+70だと思ったのですがなぜ引くのですか？解説お願いします。

5 次の文章を読み、以下の問いに答えなさい。 図1に示した容器に関する問いに答えよ。 気体は全て理想気体であるとする。 必要であれば、下の値を用いよ。 気体定数=8.3x103 Pa・L/(mol・K) 標準の大気圧 1013hPa 圧力計 容器 A コック A 「 容器B 図1 コック B 81.0 排気装置 <容器の説明> ・容器 A と容器Bはともに頑丈な金属で作られており, 内容積の温度変化は小さく, 無視 できる。また, 各容器とコックや圧力計をつないでいる管は細い金属製でその内容積は小さ く, 無視してよい。 ・容器Aは圧力計に接続しており, コック A を経なければ気体や蒸気の出し入れはできない。 容器Bはコック B を介して排気装置に接続しており, コック B の開閉により容器内を真空にする ことができる。 また容器 B には気密性のある蓋が付いており, 液体や固体試料の出し入れ が可能である。 蓋が取り付けられた状態の容器 B の内容積は常に一定で、脱着の操作や回 数によって変化しない。 ・容器 A と容器Bはそれぞれ独立に温度が制御できる。

先日写真1枚目のような実験(使用した金属は亜鉛のみ)を行いました。 水素は50mL出るように実験を行ったので、2枚目の計算から亜鉛は0.13g必要だと判断して行いました。塩酸は6mol/Lを5mL使用しています。 しかし、結果としては37.5mLのみしか発生しませんでした。... Read More

5.0[g] 応 30 25 30 係があることを確認してみよう。 化学変化の量的関係 いて物質間に一定の量的関 2 実験 2 目的 化学反応式の係数比を用いて, 一定量の気体の発生に必要な物質の物質量 (質量)を計算し, 実験によって化学変化における量的関係を検証する。 準備 6 mol/L 塩酸, 金属 (マグネシウム, 亜鉛, アルミニウム), 電子てんび こまごめ ん (最小秤量 10mg), 駒込ピペット, 二また試験管, 気体誘導管(ゴム管, ゴム栓,ガラス管), 水槽, 200mL メスシリンダー, 温度計、気圧計 保護眼鏡をかけ、火気のないところで行う。 操作 ① それぞれの金属と塩酸の化学反応式を書き, 右 表を参考に, 一定量の水素 (100~200mL) を発生させ るのに必要な金属の質量(有効数字2桁) を計算する。 ①で求めた質量の金属を電子てんびんで正確には p.124~130 初めは二また試験管中にあった空気が押し出されてメスシ リンダーにたまるが, 反応によって発生した気体は、二ま た試験管中にあった空気と同体積だけ実験後も二また試験 管中に残るので,気体は最初から捕集する 気温〔℃〕 モル体積 (L/mol) 23 24 25 ~12 13~25 かる。 26~ ③ 水槽に水を入れ,水を満たしたメスシリンダーを沈める。 ⑨ 二また試験管の一方に塩酸を5mL,もう一方に②ではかった金属を入れ, 気体誘導管を取りつける。 ⑤ 塩酸を少しずつ金属側に移し、穏やかに反応させ、水上置換によって発生 した水素をメスシリンダーに捕集する。このとき, に浸しておくと穏やかに反応し、発生する気体の⑤ 温度上昇も少ない。 また試験管を水槽の水 V ⑥ 反応が終了したら, メスシリンダー内の水面と水槽の水面をできるだけそ ろえ, 捕集した気体の体積を読み取る。 発生した気体の物質量を求める。 ➡p.118 ･発展 実験時の気温・気圧での気体1mol の体積 V[L] を正確に知りたい場合 は,次式に気圧 [Pa〕と気温f[℃] を代入すると求められる。 V[L]= 8.31 × 10°Pa・L/K×(273+t) K p 〔Pa〕 結果と考察 ①①で化学反応式の係数比から必要な金属の質量を求めた,計算 の過程を示せ。 ②2 反応させた金属の質量から予想される水素の体積と,実際に発生した水素 の体積を比較し、誤差の原因について考察せよ。 第1章 物質量と化学反応式

教えて欲しいです🙇‍♀️

(3)次の原子やイオンの大きさを比較し、大小関係を<,>= の記号を用いて答え、その理由も答えよ。 7/11 (月) 提出 (7) Na K (イ) Na Na+ (ウ) C1 (エ) K+ Cl¯ Cl¯