答えしかなくて解き方が わからないので教えてください！ 答えは（6）の−2a＋b−c /2です。

(6)次のA~Cの反応熱 ac を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱をa~c を用いて答えよ。 【2010 センター試験 改】 off Imog H+OHEHLO 1液 tak H2SOAの溶解 koHa 溶解熱 H2SO4+2KOH (7) 次の熱化学方程式を利用すると, 炭素の同素体について,物質のもつエネルギー(化学エネルギー)を比較 →K2Soa+ するができ FR FEDERICA 282 22 A 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム1mol を含 む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 B 硫酸1molを水に加えて希硫酸とし、 それに固体の水酸化カ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 a kJ bkJ H=504 ckJ/mol 100ℓ 水 KOM 2001

zの値が1よりもずれているほど分子力が大きいと考えられるので〜とありますがグラフのどこの部分(圧力がなにになるとき)で比較したら良いのですか？

論述グラフ AMMAIS 43. 理想気体と実在の気体気体の圧力をP〔Pa〕, 体積をV[L], 温度を T〔K〕, 物質量を1mol とす る。 図は, 400K における3種類の実在の気体A, B,Cについて, Z=PV / (RT) の値とPの関係 を示したものである。 VULPTa (1) 2×107Pa において,体積が最も大きい気体 はどれか。 S KOP NICE 1.5 Z 1.0 JARN! 136792OY P0.5 DEMOKRA at 0 1000円 2 C B A 4 P〔×107Pa] an O 6 (2) 気体AとBでは,圧力の増加とともにZの 値がいったん減少したのちに増加している。 その理由を述べよ。 (3) 気体A, B, Cに該当するものをメタン, ヘリウム, 二酸化炭素の中からそれぞれ 選び, その理由を述べよ。 VANC (4) 実在の気体のふるまいを理想気体に近づけるためには,温度,圧力をそれぞれどの ようにすればよいか｡ 理由とともに述べよ。 ( 13 愛知教育大改) (原子量) H=1.0 He=4.0C=120=16

22の(2)です！詳しい解説をお願いします！

22. 三態の比較 (1)酸素の固体と液体を比較して, 固体のほうが大きい値を示すものを選べ。 (ア) 平均分子間距離 81 (イ) 分子のもつエネルギー (ウ) モル体積 (オ) 蒸気圧 (エ)密度 (2) 酸素の固体の密度は1.43 g/cm3である。 酸素の固体が0℃, 1.013×105Paの気体 になると,体積は何倍になるか。 0=16 とする。 * 23. 蒸気圧 次の文の( )に適当な語句を入れよ ●

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

2 両性元素 単体が酸とも, 強塩基とも反応する元素。 AI (13族), Zn (12族), Sn, Pb (14族) アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト アルミナ アルミニウムAI 単体 ・3個の価電子 → 3価の陽イオン 銀白色, ジュラルミン (合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 高温の水蒸気と反応して H2 を発生 2A] +6H2O2AI (OH)3 +3Hz 2A1+6HCl→ 2AICI +SH2 2AL+ 2NaOH+6H2O 両性元素 (酸とも強塩基とも反応) 2Na Al(OH)) テトラヒドロキシドアルミンを 7:2 ニューグローバル LOBAL ing the classes means you can prepare for your university entrance examination, ok covers simple everyday questions to more advanced topics. ou can study efficiently. 亜鉛Zn 2個の価電子- 青みをおびた銀白色 トタン(鋼板に亜鉛をめっき) 黄銅(銅との合金) 2価の陽イオン ZnCl₂ + H₂ CANT Zn+2NaOH +20] Na_[Zn(OH)] +H2 Ensadh 亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウム 第10章 典型金属元素の単体と化合物 93 業の完全理解から入試対策まで 学 解答編

問1から問3まで教えて下さい。 まずこの実験で何を調べたいのかが分からないので詳しく解説お願いします🙏

発展 思考判断 実験・観察] 15. カタラーゼの働き太郎くんは, カタラーゼが37℃, pH7で活性があることを学習 した。 その後、酵素と無機触媒に対する温度やpHの影響を比較するため、8本の試験管 に 5mLの3%過酸化水素水を入れ、下表のように条件を変えて気体発生のようすを確認 した。なお,表の温度は,試料が入った試験管を, 湯煎もしくは水冷して保った温度を示 している。各物質について、 表中の+,-は添加の有無を意味し, 添加した量は等しいも のとする。 以下の各問いに答えよ｡ (16 試験管 A B 温度 37°C 37°C 7 1 PH 7 MnO2 + 肝臓片 - + 生物と遺伝子 C 37°C 2 + - D 37°C 2 + E 4°C 7 + 1 F 4°C 7 + G 95°C 7 +1 問1. 表に示された実験だけでは,正しい結論を導くことができない。 どのような実験を 加える必要があるか。 問2. 試験管 A,B では,短時間で同程度の気体の発生が認められた。 試験管C~Hのう ち,試験管 A,Bと同程度に気体が発生すると予想されるものをすべて答えよ。 問3.酵素に最適温度や最適 pH が存在し, MnO2 にはそれらがないことを考察するため には,どの試験管の結果を用いる必要があるか。 最適温度と最適pHのそれぞれについ て,考察に必要な試験管をすべて挙げよ。 H 95°C 7 +

なぜ、HClとHBrは共有結合なのに、水素結合であるHFの方が沸点が高くなるんですか？また、なぜHClとCl2は共有結合なのに、イオン結合であるNaClの方が沸点が高くなるのでしょうか？教えて下さると嬉しいてす🙇‍♀️

発展例題 4 沸点の高低化学 問題60 次の (1)~(3) の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し、その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の 質量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分 子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水 素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2とHCIは分子であり, 分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

解説を読んでも理解が追いつかなかったので 極性と無極性について詳しく教えて頂きたいです😭 （見分け方など）

32 発展問題 (本誌 p.43~p.44 ) 64 融点・沸点の比較 (1) ダイヤモンド, 酸化マグネシウム, 塩化ナトリウム, 水, 酸素 (2) ア･･･ Br2 イ･・・ C2H6 ウ・・･ NH3 エ･･･ H2S オ…HF ... [解説粒子間の結合力が強いほど, 融点、沸点が高くなる。 (1) 一般に結合の強さは, 共有結合> イオン結合>水素結合> ファンデ ルワールス力。 イオン結晶は静電気力によって結合している。 Mg²+... 02- の方が Na+ …. Cl より電荷が大きいので結合力が強い (2) ア, イ. 無極性分子では,分子量が大きいほど分子間力は大きい。 ウ.CH4 は無極性分子, NH3 は極性分子。また, NH3 は分子間に水素 結合がはたらく。 エ C2H6 は無極性分子, H2S は極性分子。 オ HCI HF も極性分子である。 分子量はHCl=36.5, HF20と HCI の方が大きいが, フッ素原子は電気陰性度が非常に大きく, HF には水素結合がはたらくので, HF の方が沸点が高い。 65 共有結合 (1) 電気陰性度 (2) イエ ( 3 イ..オ 理由･･･ 異なる原子間の結合では、 電気陰性度の差に 原子以上の分子では,分子 無極性分子 1各物質の融点は以下 り。 ダイヤモンド・････3550 酸化マグネシウム････ 28 塩化ナトリウム･･･80 水･･･0℃ 酸素･･･・ - 218℃ ②極性分子は,分子間に 電気力がはたらくため 分子量の近い無極性 子より融点、沸点が高 なお,極性分子間には らく静電気力は、イオ 結合をつくる静電気ニ と比べて非常に小さい。

化学反応式ついて　わかりやすく教えて下さい ※高校化学（基礎のみ）の勉強は6年振りで完全に忘れました。 ①CH4＋2O2→CO2＋2H2O の（1）分子量（2）物質量（3）質量（4）気体の体積を求めよ ②C2H5OH （1）燃焼の化学反応式 （2）3 molが完全燃焼す... Read More

★化学反応式の作り方 ① 左辺に反応前の物質 (つまり材料)、 右辺に反応後の物質 (つまり生成物) を書く。 ②左辺と右辺で種類ごとに原子の数を比較して、 同じになるように係数を決めていく。 例) 炭素と水素からなる物質の燃焼の場合 手順:1 左辺のCの数と同じになるように、 右辺のCO2の係数を入れる。 2 左辺のHの数と同じになるように、 右辺のH2Oの係数を入れ 。 る 右辺の0の数と同じになるように、 左辺の02の係数を入れる。 3 4 係数が分数になっていたら、 整数になるように、両辺を何倍かする。

この問題の⑷についてなんですが、H⑴H⑴とH⑵H⑴の比率を比較するのはわかるのですが、なぜH⑴H⑵とH⑵H⑴は同じ分子だと思って存在比を 2倍しなかったのですが、こたえは 2倍していました。なぜ2パターンあることを考えなければならないのですか？ H（質量数） 教えていただけ... Read More

答えよ。 (1) 12C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体1H,2H, H の, 炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2014102, 3.010440である。 このうち3Hは放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885% 0.0115%, および極微量存在する。 水素 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には、質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか｡ 説明して答えよ。 (4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改)

2枚目の考察1.2.3について教えてほしいです、、！！ 特に、1と3の誤差が大きい場合についてを詳しく教えていただけると嬉しいです！！

しょうゆ 探究2 混合物である醤油から塩化ナトリウムを取り出す方法を考えよう。 p.14~17 探究 2 混合物の分離 Check! 課題 いろいろな物質の混合物である醤 油から塩化ナトリウムのみを取り 出す方法を考える。 取り出した物 質の質量を測定し, 醤油中の塩分 がんゆうりつ 含有率を求める。 仮説 醤油には,塩化ナトリウムのほか にタンパク質やアミノ酸などの燃 えやすい有機物が含まれている。 したがって,いくつかの操作を組み合わせて, 燃えない塩化ナトリウムを 分離することができると考えられる。 塩化ナトリウムだけを取り出すこと ができれば,その質量を測定し,いろいろな醤油の塩分含有率を求めるこ 5 7J HAS とができるのではないか。 こいくち うすくち 準備 醤油(濃口, 薄口, 減塩など数種類) 蒸発皿, 電子てんびん, ガラス棒, ろうと台,三脚,金網, ガスバーナー, トーチバーナー, 100 mL メスシリ ンダー,薬さじ(金属製),100 mL ビーカー,ろうと,ろ紙,純水(蒸留水) ① 醤油 10mLを蒸発皿に取り 操作 ②③ 醤油の質量を測定する。 トーチバーナー 10 ② ①の醤油を加熱し水分を蒸発 させる。 ③ 蒸気が出なくなり残った固形 -蒸発皿 けむり -金網 物が黒くなって煙が出てきたら, 上からもトーチバーナーで煙が 出なくなるまで加熱し,固形物 を完全に燃焼させる。 ガスバーナー -⑤ で得られた ろ液 ④ 蒸発皿に少量の純水を加え, 底に付着した固形物もすべてビ ーカーに入れる。ビーカーに純 水 20mL を加えよくかき混ぜる。 ⑤④で得られた液体をろ過する。 ろ紙の上から純水をかけてろ紙 の上の固形物をよく洗う。 ⑥⑤で得られたろ液を蒸発皿に入れ, 加熱し、水分をすべて蒸発させ、 放冷後、残った白色固体の質量を測定する。 保護眼鏡をかけ, ドラフト内などの通気のよい場所で、やけどに注意して行う。 第1部 物質の構成 三脚 6 0X30 20 結果得られ 試料 塩化ナト! 含 ① 操 ②2 実 比較 ③3 2 を正 考察 944 ま ④ 濃 ムの ケミ|探 探究2で の質量を測 て醤油中 醤油 質量を測定: 10.25